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离子反应
物质及其变化
一.离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。
特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。
③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3＋H＋===CO2↑＋H2O。
⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式
二、离子方程式书写正误判断——“六看”
1、看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4
正确：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu
2、看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3、看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO32- +H＋= CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
4、看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应：
Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu(错)
错因:电荷不守恒
正确：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
5、看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液
反应：
Ba2+＋SO42- = BaSO4↓(错)
错因:不符合物质的组成比
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓＋2H2O
错因:漏掉了Cu2＋和OH－的反应
正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6、看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O(错)
√
练习1.
拆分不对
产物不对
拆分不对
E.氢氧化铁胶体的制备原理：
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
F.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：
Ba2+ +OH- +H＋+ SO42- = H2O+BaSO4↓
不符合客观事实
离子配比错误
√
练习2.
不符合三个守恒
不符合客观事实
拆分不对
不符合客观事实
三、离子反应的条件
(1)反应生成________；
(2)反应生成_______；
(3)反应生成_________________。
沉淀
气体
水或弱电解质
（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等
（2）生成气体 H+与CO32-，H+与HCO3-
（3）生成水等难电离的物质。 OH-与H+、NH4+与OH-、ClO-与H+
四、离子大量共存基本判断
注意事项——“隐含条件”
(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋(蓝色)　Fe3＋(黄色)　
Fe2＋(浅绿色)　MnO4-(紫红色)
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液
②常温下，pH<7的溶液。
③使石蕊试液变红的溶液
④能与铁（或其他H以前的金属）反应放出氢气的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子，“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。
③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
三、常见离子的检验与推断
1、依据
离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
2、检验的方法：
沉淀法、气体法、显色法
3、常见阴、阳离子的检验（初中）：
离子种类 试剂
OH- 加入石蕊溶液或酚酞溶液
CO32- 稀盐酸和澄清石灰水
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3
SO42- 稀盐酸和BaCl2溶液
离子种类 试剂
H+ 石蕊溶液；
活泼金属（如Zn）；
碳酸盐(Na2CO3或CaCO3）
NH4+ 加入NaOH溶液，加热
Cu2+ 观察颜色
Fe3+ 观察颜色
Fe2+ 观察颜色
1、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、 ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________________；肯定存在的离子是 。
Ba2+、OH-、Cl-
4、离子推断的“四项原则”
(1)肯定性原则 (2)互斥性原则 (3)进出性原则 (4)电中性原则
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ. ， 。
Ⅳ. 。
H＋＋OH－= H2O
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K＋，判断依据是___________________
。
无
溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋
一、离子反应中的“顺序”问题
若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。
若某溶液中含有Mg2+、H+、，往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应的先后顺序：先跟H+反应，再和Mg2+反应，最后和反应。
二、离子反应中的“少量/过量”问题
1. “少量/过量”问题的两种情况概述：
（1）若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。
（2）若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”的问题。
2. “少量/过量”问题的解题思路——定少为1
（1）将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。
3. 具体实例分析
（1）碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
一般情况下，少量CO2 / SO2 生成 / ，过量CO2 / SO2 生成 / HSO3-
过量时之所以生成 / HSO3-是由于发生了反应：
+ H2O + CO2 ==== 2
+ H2O + SO2 ==== 2HSO3-
澄清石灰水通CO2 少量
过量
烧碱溶液通SO2 少量
过量
氨水中通CO2 少量
过量
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2
SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O
SO2 + NaOH ==== NaHSO3
CO2 + 2NH3 H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3 H2O ==== NH4HCO3
举几个例子
写离子方程式时，注意各物质能不能拆成离子形式
（2）多元弱酸与碱的反应
烧碱溶液中通硫化氢气体 少量
过量
氢硫酸溶液中滴入烧碱溶液 少量
过量
2NaOH + H2S ==== Na2S + 2H2O
NaOH + H2S ==== NaHS
H2S + NaOH ==== NaHS + H2O
H2S + 2NaOH ==== Na2S + 2H2O
（3）多元弱酸的正盐与酸的反应
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
Na2S + 2HCl ==== 2NaCl + H2S↑
（4）酸式盐与H+ / OH- 的反应
往碳酸氢钙溶液中 逐滴滴加烧碱溶液 少量
过量
往澄清石灰水中 逐滴滴加小苏打溶液 少量
过量
往Ba(HCO3)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量
过量
往Ba(OH)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量
过量
Ca(HCO3)2 + NaOH ==== CaCO3 ↓+ NaHCO3 + H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH ==== CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O
Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4
Ba(OH)2 + NaHSO4 ==== H2O + BaSO4↓+ NaOH
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + BaSO4↓+ Na2SO4
（1）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_________________________________________________
（2）过量二氧化硫气体通入氨水中： ___________________________________________________
（3）稀氨水中通入过量CO2：__________________________________________________________
（4）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：__________________________________________________
（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：_______________________________________________
（6）向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
NH3·H2O+CO2 ==== NH4＋+ HCO3－
2HCO3 +Ca2++2OH = CaCO3↓+CO32 +2H2O
NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O
NH4++ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3↑+2 H2O
及时小练——写出下列离子方程式
（7）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：_________________________________________
（8）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：__________________________________________
（9）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：___________________________________________
（10）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：_________________________________________
（11）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：_________________________________________
NH4＋+ HSO3－+2OH-
NH3↑+ SO32－+2H2O
2H＋＋SO4-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
2HCO3 +Ca2++2OH = CaCO3↓+CO32 +2H2O
HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O
蒸发
过量HCl
溶于水
【真实情境问题解决2】
2.精盐中含有少量的泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙。请设计由粗盐制取精盐的实验方案，画出流程图，写出相关的离子方程式。
泥沙
粗盐
过滤
Cl－、SO42－、Na+、
Mg2+、Ca2+
过量BaCl2
过滤
BaSO4↓
Cl－、Ba2+、Na+、
Mg2+、Ca2+
过量NaOH
过滤
Mg(OH)2↓
Cl－、OH-、Ba2+
、Na+、Ca2+
过滤
过量Na2CO3
Cl－、OH-、
CO32-、Na+、
CaCO3 ↓
BaCO3↓
Cl－、H+、
Na+、
CO2 ↑
NaCl
晶体
HCl↑
Ｈ2Ｏ↑
除杂遵循：不增、不减、易分、易复原的原则

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