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第2课时
影响盐类水解的因素 及盐类水解的应用
联想 · 质疑
同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？
Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，谁的水解程度大？
想一想
Na2CO3溶液
NaHCO3 溶液
为什么同浓度的Na2CO3和NaHCO3 溶液，Na2CO3的水解程度大？
水解程度越大，说明盐中的弱离子越容易与水电离的H+结合
同学们分析的很好，这样我们可以用越弱越水解来概括
Na2CO3水解出，NaHCO3 水解出H2CO3，经查其电离常数越易结合，说明水解生成的酸越弱
盐的弱离子对应的酸（或碱）越弱，该盐的水解程度越大
解疑 · 释惑
一、盐类水解平衡的影响因素
1．内因：盐的本性
∵ 对应的酸 HClO < H2CO3
∴ 碱 性 NaClO > NaHCO3
∵ 对应的碱Mg(OH)2 > Al(OH)3
∴ 酸性MgCl2 < AlCl3
盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
实验 · 探索
影响因素 实验操作 平衡移动方向 H+数 pH Fe3+的水解程度
浓度 加水
加FeCl3
溶液的 酸碱度 加HCl
NaOH
温度 温度升高
盐 NaHCO3
正向
增大
增大
增大
正向
增大
减小
减小
逆向
增大
减小
减小
正向
减小
增大
增大
正向
增大
减小
增大
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +
ΔH >0
2．影响水解平衡的外界因素
正向
减小
增大
增大
一、盐类水解平衡的影响因素
（1）温度：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应是吸热反应。升高温度水解程度增大。
（2）浓度：加水稀释盐的溶液，水解程度增大。
2．影响水解平衡的外界因素
一、盐类水解平衡的影响因素
（越热越水解）
（越稀越水解）
符合勒夏特列原理
①加酸
促进弱酸根离子的水解
抑制弱碱阳离子的水解
②加碱
促进弱碱阳离子的水解
抑制弱酸根离子的水解
③加盐
水解情况相反的离子，相互促进水解 (如双水解Fe3+ 与 )
水解情况相同的离子，相互抑制水解 (如Fe3+ 与 )
2．影响水解平衡的外界因素
一、盐类水解平衡的影响因素
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾
向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液
继续煮沸至液
体呈红褐色
停止加热、制得Fe(OH)3 胶体
1．回忆Fe(OH)3胶体的制备
为什么必须使用FeCl3饱和溶液和沸水？
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
拓展 · 应用
当二者混合时， 相互促进对方的水解， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2。
这种离子之间互相促进水解程度非常大的，也可以认为完全进行的水解反应称为双水解反应。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
+ H2O H2CO3 + OH-
总反应为： Al3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+3CO2↑
拓展 · 应用
2．泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？
(1) 因为彻底促进，所以不可逆，用“===”，产物同时有沉淀和气体。
(2) 强烈彻底双水解的组合不多，判断依据之一就是阳离子有对应沉淀，阴离子有对应气体才能满足彻底双水解反应。
(3) CH3COONH4也有轻微相互促进的双水解，但是不强烈彻底。还因为CH3COO-和水解程度也一样，所以该溶液显中性。
常见双水解的组合：Al3+与、、、、、S2-、HS-
Fe3+与、、、
双水解反应相关知识
拓展 · 应用
明矾[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用
1．净水剂原理
二、盐类水解的应用
升温，促进水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
+ H2O H + OH –
油污在碱性条件下能水解而被除去
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以 ，从而制备Fe(OH)3胶体。
3．制备胶体
增大Fe3+水解程度
二、盐类水解的应用
2．热的纯碱溶液去油污能力强
因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性，混合会因相互促进水解而降低肥效。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用
农业谚语:
“灰混粪，粪混灰， 灰粪相混损肥分。”为什么会损肥分
想一想
二、盐类水解的应用
4．化肥的使用
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
Al 3+ + 3H === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
5．泡沫灭火剂原理
将NaHCO3溶液换成Na2CO3可以吗？
想一想
将Al2(SO4)3溶液装外筒，NaHCO3溶液装内筒这样好吗？
混合后：
想一想
二、盐类水解的应用
工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？
、Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。
用NH4Cl、ZnCl2等溶液做除锈剂比用盐酸等强酸有哪些优点？
想一想
6．除锈剂
二、盐类水解的应用
例：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：
Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为？
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
7．比较盐溶液酸碱性的强弱
二、盐类水解的应用
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
加相应的酸
具体配制FeCl3溶液方法：先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 。
稀盐酸
稀盐酸和Fe粉
配制 Fe2(SO4)3溶液：加少量 ；
稀硫酸
小提示
8．易水解盐的配制
二、盐类水解的应用
某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
MgCl2· 6H2O
Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
△
△
9．制备无水盐
二、盐类水解的应用
大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐
(1) 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2) 考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3) 还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
小结 · 升华
如：用TiCl4制备TiO2
TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·xH2O↓+4HCl
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 。
10．制备纳米材料
二、盐类水解的应用
以CH3COONa为例
只与温度有关
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH－)
c(CH3COO－)
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
1．盐的水解常数表达式
三、水解常数及应用
Kh＝
c ( HA)·c( OH－ )
c(A－)
＝
c ( HA)·c( OH－ )·c(H＋ )
c(A－)·c(H＋ )
＝
Kw
Ka
Kh＝
c(MOH)·c(H＋)
c(M＋)
＝
c(MOH)·c(H＋)·c(OH－)
c(M＋)·c(OH－)
＝
Kw
Kb
（1）强碱弱酸盐 A－＋H2O HA ＋OH－
（2）强酸弱碱盐 M＋＋H2O MOH＋H＋
2．与对应弱酸（碱）电离常数的关系
三、水解常数及应用
1．下列溶液在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是 (　　)
A．KHCO3溶液→KHCO3
B．FeCl2溶液→FeO
C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2
D．Na2SO3溶液→Na2SO4
D
当堂 · 训练
2．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是 (　　)
A．同温、同浓度时，酸的强弱：HClO>HCN>H2CO3
B．同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3
C．同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN－)当堂 · 训练
D
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是H的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
H+H2O H2CO3+OH-
大于
当堂 · 训练
3．不同温度下加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则___________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________________________________________________________。
乙
B
等于（或高于）
甲（或乙）
乙
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，NaHCO3不会分解
当堂 · 训练
(1) 步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2) 步骤④中调节pH＝6.0～6.5的目的是___________________________________。
(3)步骤⑤的操作为_____________________。
MgO+2 === Mg2++2NH3↑+H2O
抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品
蒸发浓缩冷却结晶
4．硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
当堂 · 训练

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