资源简介

(共70张PPT)
我所学到的任何有价值的知识都是由自学中得来的。
——达尔文
纪律是自由的第一条件
——黑格尔
看谁做得既准又快
分子式 分子式 H2O CCl4 CO2
结构式
价键类型 共用电子对数目
原子轨道重叠方式
共用电子对偏移否
单键
单键
双键
σ键
σ键
σ键
π键
极性键
极性键
极性键
分子 杂化 类型 空间 构型 比例 模型 球棍
模型
水
四氯化碳
回顾练习
共价键的极性
7
学习目标
01
02
极性分子
非极性分子
键的极性与分子极性关系
分子极性的判断
分子的极性
对酸性的影响
推电子基团
键的极性对化学性质的影响
分子的极性
Cl2中的Cl化合价为0价；而HCl中的Cl为-1价
感受﹒ 理解
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
感受﹒ 理解
原子核带正电，电子带负电。假设有正电荷中心，负电荷中心，出现什么情况？
＋
－
正、负电荷两中心不重合
分子的极性
1
极性分子：
正电荷重心和负电荷重心不重合的分子
概念
感受﹒ 理解
原子核带正电，电子带负电。假设有正电荷中心，负电荷中心，出现什么情况？
＋
－
正、负电荷两中心重合
分子的极性
1
非极性分子：
极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子
正电荷重心和负电荷重心重合的分子
概念
问题探究
键的极性与分子的极性是否一致？
请你判断Cl2和HCl两物质键的极性和分子的极性。
Cl—Cl
H—Cl
非极性键
非极性分子
极性键
极性分子
分子的极性
1
非极性分子：
极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子
正电荷重心和负电荷重心重合的分子
概念
判断
双原子分子
A－B分子：极性分子
A－A分子：非极性分子
问题探究
键的极性与分子的极性是否一致？
请你判断H2O的极性。
＋
＋
＋
－
极性键
＋
－
极性分子
问题探究
请你判断H2O的极性。
F1
F2
O—H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O—H键的极性不能抵消（ F合≠0），故整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
问题探究
键的极性与分子的极性是否一致？
请你判断CCl4的极性。
从正负电荷重心考虑
－
－
－
－
＋
＋
－
问题探究
键的极性与分子的极性是否一致？
请你判断CCl4的极性。
从合力考虑
正四面体型 ，对称结构，C—H键的极性互相抵消（ F合＝0） ，是非极性分子。
微波炉的加热原理
微波炉的加热原理
通电
水分子在微波的作用下动来动去的，会同时摩擦周围的其他食物分子，摩擦生热，这也会让其他分子变热。于是，食物就这样被加热了。
设计实验证明水是极性分子，四氯化碳是非极性分子。
0
实验探究
感受 理解
水分子有两极，一个氧原子和两个氢原子构成了水分子，由于氧原子核带有8个正电荷，而氢原子核只带有一个正电荷，数量悬殊，导致水分子中的电子会偏向氧原子那一端，于是，水分子中，氧原子那一头带负电，氢原子那一端带正电，这就是水分子的两极，故能夠被吸引。
生活中常见现象之
被静电气球吸引的水
感受﹒ 理解
CO2分子的极性
从正负电荷重心考虑
感受﹒ 理解
CO2分子的极性
从合力考虑
C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），故整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。
得意门生
莱纳斯·鲍林（LinusCarlPauling，1901年2月28日－1994年8月19日），美国著名化学家，量子化学和结 构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一（另一人为居里夫人）。
德拜 提出了分子偶极矩概念及其测定方法，偶极矩单位就用德拜的名字命名的。
由于在X射线衍射和分子偶极矩理论方面的杰出贡献，获得了1936年诺贝尔化学奖。
科学家简介
NH3分子的极性
感受﹒ 理解
从正负电荷重心考虑
NH3分子的极性
感受﹒ 理解
从合力考虑
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。
感受﹒ 理解
从正负电荷重心考虑
BF3分子的极性
感受﹒ 理解
从合力考虑
BF3分子的极性
平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合＝0），是非极性分子。
共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？
问题探究
δ-
δ+
H2O
极性共价键
正电中心和负电中心
不重合
正电中心和负电中心
重合
极性分子
非极性分子
δ-
δ+
δ-
CO2
分子极性判断方法
A 据正负电荷中心是否重合
＋
－
归纳与整理
＋
－
正负电荷中心不重合，极性分子
正负电荷中心重合，非极性分子
B 据分子极性向量和是否为0
极性向量和不为0，极性分子
极性向量和为0，非极性分子
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子 化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子 价电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性
中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子(分子的空间结构对称)。
化合价法
问题探究
ABn型分子
若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，该分子为极性分子(分子的空结构不对称)。
分子的极性
1
非极性分子：
极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子
正电荷重心和负电荷重心重合的分子
概念
判断
双原子分子
A－B分子：极性分子
A－A分子：非极性分子
多原子分子
ABm分子，若A的化合价绝对值等于其主族序数，则为非极性分子；否则为极性分子
在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是
①CO2　②CCl4　③NH3　④H2O　⑤HBr
A. ①②④
B. ②④⑤
C. ③⑤
D. ①②
解析:在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,其电荷的空间分布对称,如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。
看谁做得既准又快
共价键的极性和分子的极性的关系
正负电荷中心
是否重合
分子的空间
结构
共价键的
极性
决定
分子的
极性
决定
正电中心和负电中心不重合
正电中心和负电中心重合
极性
分子
非极性
分子
稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；臭氧是极性分子。
感受﹒ 理解
牛刀小试
P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？
均为仅含非极性键的单质，因此为非极性分子。
你学会了吗？
判断下列分子的极性：
PCl3
CS2
H2S
SO2
你学会了吗？
SO2的等电子体是
O3
O3
δ+
δ-
δ-
O3分子中的共价键是_________，是V形分子，其空间结构不对称，故O3为_______分子。
极性键
极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子极性
双原子分子 H2 ——
HCl ——
三原子分子 CO2 180
H2O 104.5
四原子分子 NH3 107.3
BF3 120
五原子分子 CH4 109.5
常见分子的构型及分子的极性
归纳与整理
根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
中心原子最外层电子若全部参与成键,不存在孤电子对, 为非极性分子。
如：CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部参与成键,它们都是非极性分子
中心原子最外层电子若未全部参与成键，存在孤电子对, 为极性分子
如：H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部参与成键,它们都是极性分子。
你学会了吗？
下列分子中，属于非极性分子的是
A. SO2
B. NH3
C. BBr3
D. COCl2
在构成下列物质的微粒中：
A．氨气 B．氯化钡 C．氯化铵 D．干冰 E．苛性钠 F．氢气 G．氦
① 只有非极性键的是____
② 只有离子键的是____
③ 只有极性键的是______
④ 既有离子键又有极性健的是____
⑤ 属非极性分子的是_______；极性分子的是____。
F
B
AD
CE
DFG
A
看谁做得既准又快
在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是____。
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是______。
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_____。
N2
CS2
CH4
看我七十二变
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是___________。
（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是___________________。
（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是___________。
NH3
NH3、H2O、CH4
BF3
在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：
看我七十二变
观察与思考
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
为什么反应的剧烈程度不同呢？
水、乙醇的反应
2H2O＋2Na＝2NaOH＋H2↑
2C2H5OH＋2Na＝2C2H5ONa＋H2↑
问题探究
水、乙醇分子中，哪个OH键易断裂？
分子结构
化学键的极性
物质的化学性质
总结：
乙基是
推电子基
市场上大部分的饮料的pH 值都是在 2.2 ～ 4.9 之间
键的极性与酸性
资料在线
CH3COOH
—COOH
羧基
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
Ka＝
c(CH3COO-) c(H+ )
c(CH3COOH)
pKa＝-lgKa
pKa越小，酸性越强
　　羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。
感受 理解
羧基中的羟基极性越大→羧基易电离出氢离子→羧酸酸性越强。
＋
H＋
资料在线
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
酸
性
增
强
甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因
问题探究
HCOOH 　　 CH3COOH 　 CH3CH2COOH
酸性依次减弱
烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
甲基是
推电子基
3.1 酸性
键的极性对化学性质的影响
3
① 与羧基相连的烷基含碳原子数越多，羧酸酸性越弱。
因为烷基是推电子基团,烷基含碳原子越多，推电子效应越大，使O—H键极性越弱,越难电离出H+。
羧酸 pKa
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
资料在线
酸
性
增
强
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因
问题探究
CH2ClCOOH CHCl2COOH CCl3COOH CF3COOH
酸性依次增强
由于氯的电负性较大，极性：Cl3C—＞ Cl2CH—＞ ClCH2—，导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
Cl3C—是
吸电子基
3.1 酸性
② 与羧基相连的碳原子上连接有电负性大的原子时,羧酸的酸性增强
键的极性对化学性质的影响
3
因为电负性大的原子的吸电子作用，使O—H键的极性增强,更易电离出H+。
① 与羧基相连的烷基含碳原子数越多，羧酸酸性越弱。
因为烷基是推电子基团,烷基含碳原子越多，推电子效应越大，使O—H键极性越弱,越难电离出H+。
羧酸 pKa
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
资料在线
酸
性
增
强
预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱
问题探究
CH2ClCOOH CHCl2COOH CCl3COOH CF3COOH
酸性依次增强
由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
课堂小结
分子的极性
A2
非极性分子
AB
极性分子
ABn
空间构型是否对称
A价态是否最高
A是否有孤对电子
对称
最高价
无孤对电子
不对称
不是最高价
有孤对电子
分子的空间构型与分子的极性
分子类型 键的极性 分子空间结构 分子极性 代表物
双原子 分子 A2 非极性键 直线形 (对称) 非极性 H2、O2、
Cl2、N2等
AB 极性键 直线形 (不对称) 极性 HF、HCl、CO、NO等
三原子 分子 A2B (或 AB2) 极性键 直线形 (对称) 非极性 CO2、CS2
等(键角180°)
极性键 V形 (不对称) 极性 H2O(键角105°)等
归纳与整理
分子类型 键的 极性 分子空间 结构 分子极性 代表物
四原子分子 AB3 极性键 平面三角形 (对称) 非极性 BF3、BCl3等
极性键 三角锥形 (不对称) 极性 NH3(键角107°)等
五原子分子 AB4 极性键 正四面体形 (对称) 非极性 CH4、CCl4(键角
109°28')等
ABnC4－n (n<4) 极性键 四面体形 (不对称) 极性 CHCl3、CH2Cl2等
分子的空间构型与分子的极性
归纳与整理
CO2
Br2
CaCl2
SO2
看谁做得既准又快
下列物质中，由极性键形成的非极性分子是
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右下图：呈V型，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
1．臭氧与氧气的关系是____________。
问题解决
2．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
a ． H2O b ． CO2 c ． SO2 d ． BeCl2
3．分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤电子对，那么O3分子有_____对孤电子对
4．O3分子是否为极性分子____（是or否）
下列关于粒子结构的描述不正确的是
A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B. HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子
C. CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子
D. SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形
考考你自己
下列物质：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是
A. ①④⑥ B. ②③⑥
C. ①④ D. ①③④⑤
看我七十二变
解析:①BeCl2空间结构是直线形,Cl—Be—Cl是含极性键的非极性分子;②Ar为稀有气体,分子中不含化学键;③白磷分子式为P4,不含极性键,含有的是非极性键;④BF3是平面三角形结构,是极性键构成的非极性分子;⑤过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子。故C项符合题目要求。
下列各组物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2、H2S B. C2H4、CH4
C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl
看我七十二变
解析:两种不同原子之间的共价键具有极性,C项Cl2分子中无极性键。根据分子的空间结构可以判断A项中H2S,D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故正确答案为B。
已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示：
1. 分析H2O2分子中共价键的种类有哪些
2. H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合 H2O2属于极性分子还是非极性分子
提示：H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。
提示：不重合。H2O2属于极性分子。
考考你的智慧

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