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第二节 溶液组成的定量研究
课时1 物质的量浓度
第二章 研究物质的基本方法
授课人：
学习目标
1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。
溶液浓度的表示有哪些方法？
酒中的酒精含量是体积百分数
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食用油用的是质量分数
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矿泉水中的矿物质含量用的是 mg/L
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医院中检验单里使用了 mmol/L，即表示在 1L 的溶液中含有的溶质是多少 mmol（即 10-3mol）
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化学实验室表示溶液浓度用的是mol/L
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一、物质的量浓度
1.定义：以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。
2.符号： 。
溶液
物质的量
cB
3.定义式：cB＝___。
即每L溶液中含有多少mol的溶质B。
4.单位：mol·L－1或mol/L。
一、物质的量浓度
cB=
是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
4、如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
一、物质的量浓度
1、溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
2、一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
3、某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。
注意：
某 MgCl2溶液的浓度为 2mol/L，则此溶液中 Mg2+的浓度为 ； Cl－的浓度为 。
某 MgCl2 和 NaCl 的混合溶液中 MgCl2 的浓度为 1mol/L，NaCl 的浓度为 0.5mol/L，则溶液中 Cl－的浓度为 。
2:1
1mol/LH2SO4中，c(H+)：c(SO42-)为多少？
溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比
2mol/L
4mol/L
2.5mol/L
一、物质的量浓度
例1 下列说法中正确的是(　　)A．1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
典例解析
C
40g NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L，对吗？
溶液的体积不等于溶剂水的体积。
配制溶液时，如何保证溶液的总体积？
容量瓶
二、配置一定物质的量浓度的溶液
温度
容积
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
二、配置一定物质的量浓度的溶液
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用前要检验容量瓶是否漏水。
为什么检查后要将瓶塞旋转 180°后再检查一次？
为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
二、配置一定物质的量浓度的溶液
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
使用容量瓶注意“五不”
不能溶解固体
不能稀释浓溶液
不能加热
不能做反应容器
不能长期贮存溶液
二、配置一定物质的量浓度的溶液
配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，
需选择 。
500 mL容量瓶
配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是________________。
书写容量瓶时一定要标明规格
500 mL容量瓶
选择容量瓶应遵循“大而近”的原则
所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
计算
溶解
洗涤
移液
定容
摇匀
移液
称量
装瓶
配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液步骤：
二、配置一定物质的量浓度的溶液
0.01 mol
1.06
托盘天平
药匙
1.1
二、配置一定物质的量浓度的溶液
玻璃棒
烧杯
稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体
积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
100 mL容量瓶
玻璃棒
向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
2~3
容量瓶
烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
1~2 cm
凹液面
与刻度线相切
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
重新配制！
二、配置一定物质的量浓度的溶液
定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？
振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
误差分析：
m、V决定误差大小
n
V
c
m
MV
思考
实验过程有哪些环节可能导致误差？
二、配置一定物质的量浓度的溶液
操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c
称 取 计算结果为5.85 g，实际称取5.9 g －
砝码生锈或粘有其他物质 －
需要使用游码且药品、砝码位置颠倒 －
称量易潮解物质(如NaOH)时使用滤纸 －
称量易潮解物质(如NaOH)时动作缓慢 －
用量筒量取浓溶液时仰视 －
用量筒量取浓溶液时俯视 －
将量取液体所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 －
偏大
偏高
偏大
偏高
偏小
偏低
偏小
偏低
偏小
偏低
偏大
偏高
偏小
偏低
偏大
偏高
二、配置一定物质的量浓度的溶液
量取误差用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用量筒量取。
若量取时俯视，则所取溶液的体积(设为V′)偏小，溶液浓度偏低；
若量取时仰视，则则所取溶液的体积(设为V′)偏大，溶液浓度偏高。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c
溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 －
冷却(恢复)、转移 溶解放热，未冷却到室温就转移到容量瓶中 －
溶解吸热，未恢复到室温就转移到容量瓶中 －
转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水 － －
转移时有少量溶液流到容量瓶外 －
洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 －
偏小
偏低
偏小
偏高
偏大
偏低
无影响
偏小
偏低
偏小
偏低
二、配置一定物质的量浓度的溶液
操作 步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c
定容 定容时仰视 －
定容时俯视 －
定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 －
定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，又加水至刻度线 －
定容结束时，液面最高点与刻度线处于同一水平面上 －
偏大
偏低
偏小
偏高
偏小
偏低
偏大
偏低
偏小
偏高
二、配置一定物质的量浓度的溶液
定容时俯视、仰视造成的误差
“俯视”可理解为“眼高水低”，加蒸馏水的量偏少，则所配制溶液浓度偏高。
“仰视”则相反，加蒸馏水的量偏少，则所配制溶液浓度偏高。
典例解析
例2．用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是(　　)
A.量取14.2mL硫酸 B.稀释 C.转移溶液 D.定容
D
课堂小结
物质的量浓度
配置一定物质的量浓度的溶液
不良反应
公式
理解注意事项
容量瓶
配置过程
误差分析
随堂练习
1．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是（ ）。
A．所用的NaOH已经潮解
B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外
C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量所用的砝码已生锈E．所称取的固体中混有少量KOH
D
2．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1
D
随堂练习

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