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第三节 氧气
第1课时
氧气的实验室制法
在炎热的夏季，鱼为什么常常因为缺氧而死亡？可以怎样增加氧气的含量？
可以通过增氧泵来增加氧气含量
还可以投入一些能够产生氧气的药品，能产生氧气的化学药品很多，实验室中通常用什么方法呢？
分离液态空气能得到氧气，电解水也可以得到氧气。
除此之外，还可以用什么办法在实验室中制得氧气呢？
你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？
依据是什么？
①水（H2O） ②二氧化碳（CO2）
③氯化钠（NaCl） ④高锰酸钾（KMnO4）
⑤过氧化氢（H2O2） ⑥甲烷（CH4）
实验室制取气体的思路
加热高锰酸钾/
氯酸钾和二氧化锰的混合物
用催化剂分解过氧化氢
哪种制取氧气的方法更好一些？

长颈漏斗
分液漏斗
实验室制取气体应考虑因素
原料是否容易获得；
实验条件是否容易控制；
实验装置是否容易装配；
实验操作是否安全可靠；
反应是否对环境有污染;
……
归纳总结
气体 溶于水，
与水反应
不易
不
排水法
优点
1、收集的气体比较纯净
2、便于观察气体是否已
收集满
哪种方法可用来收集氧气？
向上排空气法
向下排空气法
气体密度 空气
气体密度 空气
大于
小于
优点
1、收集的气体干燥
2、操作方便
催化剂
实验次序 1 2 3 4 5 6
10%H2O2溶液用量/mL 30 30 30 30 30 30
二氧化锰用量/g 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1
收集等体积O2所用 时间/s
[问题探究] 过氧化氢质量相同的情况下，加入不同质量的二氧化锰，
产生氢气的质量有何差别？
[思考交流] _________________________________________ 。
[归纳提升] 　
1.在相同质量的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，
收集等体积氧气所用的时间不同，可见实验探究的问题是
催化剂的用量对化学反应速率有没有影响；
2.二氧化锰的量越多，过氧化氢分解速率越快；当二氧化锰的
质量增加到一定量后，将不再影响过氧化氢分解的速率等。
　
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。
改变≠加快，也可能是减慢哦
1.催化剂的特征：“一变两不变”
[归纳提升]
1、“一变”即改变其他物质的化学反应速率
2、“两不变”是指反应前后自身的质量和化学性质不发生改变
2.要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要从三个方面入手
1、探究加入该物质能否改变化学反应速率；
2、探究反应前后该物质的质量是否改变；
3、探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变。
1、在化学反应前后催化剂化学性质不变，物理性质是否改变呢？
2、过氧化氢分解的催化剂是否只有二氧化锰？
物理性质可能改变
不是。还有硫酸铜、土豆粒、红砖粉等
装置：
药品：
过氧化氢溶液、
原理：
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
二氧化锰
实验室制取氧气
步骤：
(1)检查装置气密性
(2)装药品
(3)收集气体
1、反应所需的过氧化氢溶液为什么要通过分液漏斗加入？
可以控制反应进行的速率
2、用排水法收集氧气时如何操作？
阅读教材第88页 排水法收集氧气
1. 下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
C
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
跟踪练习
2.实验室制取氧气提供了下列药品和装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置：
（1）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为______（填序号）；
（2）若用过氧化氢制取氧气，选择_________作为发生装置；
（3）用装置C收集氧气，是因为___________________.
②③
氧气不易溶于水
B

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