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(共22张PPT)
第1课时 物质的量 摩尔质量
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
反应 C + O2 CO2 所表达的意义
点燃
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ———微观粒子
能不能将微观粒子和宏观质量联系起来呢？
12克 32克 44克 —— 宏观质量
讨论
如何称量一头大象的质量
曹冲称象的故事
指导思想：化整为零
想一想
指导思想：化零为整
怎样完成下列任务？
1.测量一张纸的厚度
2.测量一百张纸的厚度
做一做
一.物质的量
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 单位名称 单位符号
长度 米
质量 千克（公斤）
时间 秒
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩尔
发光强度 坎[德拉]
m
kg
s
cd
mol
新知梳理
1米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。
1千克：1立方分米的纯水在4℃时的质量，并用铂铱合金制成原器，保存在巴黎，后称国际千克原器。
1摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。
—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。
基本物理量的单位需要统一的度量衡
规定：
1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其单位是mol－1，符号为NA 。
结论：每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个对应粒子。
二、阿伏加德罗常数
例题：12克碳中含有多少个碳原子？
一个碳原子的质量： 1.99×10-23克
所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023
6.02×1023
NA≈ 6.02×1023 mol－1
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
算一算
1.物质的量计量对象——微观粒子
微观粒子—分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
2. 使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类常用化学符号表示。
注意事项
1.判断正误，并说明理由。
A.1 mol氢
B. 1 mol CO2
C. 1 mol大米
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
错误。大米不是微观粒子
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
注意
课堂练习
？
阿伏加德罗常数
物质的量
粒子个数
（约6.02×1023mol-1）
N
=
NA
×
n
小结
（1）1 mol O2中约含有 个O；
（2）2 mol H2SO4中约含有 个H2SO4， 可电离出 mol H＋；
（3）3 mol O2含有 mol O原子；
（4）10 mol NaCl中约含有 个Na＋；
（5）6.02×1023个H是 mol ；
（6）1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 ；
（7）1 mol Na2CO3中约含有 mol Na+ mol 离子，共含有离子的个数为 个。
1.204×1024
4
6
6.02×1024
1
2 mol
2
1.204×1024
1
1.806×1024
实践检验
请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？
粒子符号 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质约含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
C 1.993×1023 6.02 ×1023 12
Fe 9.032×1023 6.02 ×1023 56
H2SO4 1.628×1022 6.02 ×1023 98
H2O 2.990×1023 6.02 ×1023 18
Na+ 3.821×1023 6.02 ×1023 23
OH— 2.824×1023 6.02 ×1023 17
思考交流
可知：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
计算: 1 mol Na2SO4的质量 ( )
1 mol 的质量( )
1 mol 的质量 ( )
142 g
18 g
60 g
1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。
例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol
摩尔质量的单位采用 g/mol时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
注意：（1）某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。
（2）摩尔质量与相对分子（原子）质量、质量的区别和联系。
三、摩尔质量（M）
2.物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系
例题： 49 g H2SO4 物质的量是多少？
解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
n（ H2SO4 ）=
=0. 5 mol
答： 49 g H2SO4物质的量是0.5 mol。
m (H2SO4)
M(H2SO4)
49 g
98 g/mol
=
（1）3.6 g H2O的物质的量是 ，含有 个水
分子。
（2）11.7 g NaCl的物质的量是 ，共含离子 个。
（3）3.01×1022个OH-的物质的量为 ，质量为 g。
0.2 mol
1. 204×1023
0.2 mol
2. 408×1023
0.05 mol
0.85
1.填空
课堂练习
2.（双选）已知X原子的质量为a， 12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原子质量可以表示为（ ）
A. aNA B.bNA C.12b/a D.12a/b
AD
3.3.01×1022 个OH- 的物质的量为0.05 mol， 质量为_________，
含有质子的物质的量为____________， 含有电子的物质的量为____________， 这些 OH- 与物质的量为__________的NH3质量相同， 这些 OH- 和__________g Na+含有的离子数相同。
0.85 g
0.45 mol
0.5 mol
0.05 mol
1.15 g
4.将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+
解：n(Na+)= n(NaOH)=
m (NaOH)
M (NaOH)
= 4 g÷40 g/mol = 0.1 mol
N(H2O)= 100× n(Na+)= 100 × 0.1 mol= 10mol
M(H2O)= n(H2O)× M(H2O) = 10 mol × 18 g/mol = 180 g
物质的量(n)
微观
微粒数（N）
宏观
质量（m）
n
NA
？
M
个数比 1 : 1 : 1
质量比 12 : 32 : 44
C + O2 === CO2
点燃
n之比 1 : 1 : 1
结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了各物质的物质的量之比。
学习小结

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