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(共23张PPT)
第3课时 一定物质的量浓度及其溶液配制
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
1.熟悉物质的量的有关计算。
2.练习容量瓶的使用方法。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4. 培养动脑、动手能力，提高实验技能。
学习目标
溶质的质量分数 ＝
溶质的质量
溶液的质量
× 100%
＝
溶质的质量
溶质的质量 + 溶剂的质量
× 100%
还有没有其他表示溶液的方法呢？
温故知新
1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶
液组成的物理量
物质的量浓度（mol/L）=
溶质B的物质的量
溶液的体积
cB =
nB
V
2.有关计算
一、物质的量浓度
符号: cB
新知梳理
1.用1 mol NaOH配成 500 mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。
3.用 20 g NaOH 配成 100 mL 溶液，求该溶液的物质的量浓度。
2.求3 L 0.2 mol/L 的MgCl2溶液中溶质的物质的量。
2 mol/L
0.6 mol
5 mol/L
跟踪练习
4.标况下，5.6 L HCl溶于水，制成0.5 L稀盐酸， 求此盐酸的物质的量浓度。
5.6.02×1023 个HCl溶于水，制成0.2 L盐酸， 求盐酸的物质的量浓度。
6.0.2 mol/L 的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度。
0.5 mol/L
5 mol/L
0.4 mol/L
细颈
瓶口配有磨口玻璃塞
颈部有刻度线
梨形平底的容量瓶
瓶上标有温度和容积
1.认识容量瓶
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
新知梳理
规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
一定物质的量浓度的溶液的配制
现欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol。请你用固体NaCl试剂，完成配制任务。
活动探究
【问题1】如何获得0.04 mol 的NaCl固体？
①计算m=n×M=0. 04 mol×58.5 g/mol=2.34 g
②用托盘天平称量2.3 g NaCl固体
托盘天平使用：左物右码，精确度0.1 g。
调平:
①水放平置：把托盘天平放在水平桌面上。
②游码回零：把游码放在标尺左端的“0”刻度线上。
③调横梁平衡：调节平衡螺母(左沉右移,右沉左移)。
（1）怎样保证将溶质NaCl全部转移到容量瓶中？
①考虑到转移到容量瓶的过程中不使溶液撒到外边，我们用到什么仪器？
②考虑到稀释和溶解时不在容量瓶中进行，要把溶质NaCl全部转移到容量瓶，我们应该怎么做？
玻璃棒
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液全部转移到容量瓶中。
（2）怎样确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线？
当加水至距离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管，逐滴滴加。
【问题2】如何保证溶液的体积恰好为100 mL？
计算→
搅拌加速固体物质的溶解
引
流
洗涤玻璃棒和烧杯内壁2至3次
不能长时间储存溶液
计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀
平视刻度线
至溶液凹液
面最低点与
刻度线相切
实验再现
（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？
（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？
（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶
中，对实验结果是否有影响？
（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？
思考与交流
cB＝
nB
　 V
根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起nＢ或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对cＢ会造成误差。
误差分析
(1)称量时左盘高,右盘低
(2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
１.称量产生误差
(3)量筒量取液体药品时仰视读数
(4)量筒量取液体药品时俯视读数
2.溶解、转移、洗涤产生误差
(2)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
(3)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
(1)溶解过程中有少量液体溅出烧杯
(2)定容时俯视刻度
(3)定容时液面低于刻度线
(4)未等溶液冷却就定容
(1)定容时仰视刻度
(5)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
３.定容误差
(6)摇匀后发现液面低于刻度再加水
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
(1)原容量瓶洗净后未干燥
(2)容量瓶中含有少量的水
(3)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
4.其他
1.溶解和洗涤完成全部转移到容量瓶中后溶液的体积不能
超过100 mL，所以要注意每次加蒸馏水的量。
2.定容和读数问题
3.检查是否漏水
4.定容时，一不小心超过刻度线怎么办？
倒掉，重新配置
溶液浓度没有变化，部分溶液在摇匀过程中，会粘在瓶塞或者磨口处
实验中注意的问题
5.摇匀之后溶液体积小于100 mL怎么办？
1.实验步骤：八字方针
2.实验所需仪器：
计→称→溶→冷→转→洗→定→摇
小结
3.误差分析：原理定高低
托盘天平、 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒（2次、作用——搅拌和引流）、胶头滴管、量筒（粗量）
溶液稀释的计算
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
6 mol/L×V = 0.6 mol/L ×500 mL
V = 50 mL
答：需 6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
c1V1 = c2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
1.在NaCl溶液稀释实验中，用量筒量取25.0 mL浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，有影响吗？
2.某同学在NaCl溶液稀释实验中，定容时加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎么办？
结果都偏大
结果偏小，重新配制
跟踪训练

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