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(共19张PPT)
第1课时 氧化剂和还原剂
第3节 氧化还原反应
学习目标
1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。
3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。
氧化剂和还原剂
所含元素的
化合价降低
的反应物
所含元素的
化合价升高
的反应物
具有氧化性
具有还原性
氧化剂
还原剂
1.基本概念
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，发生还原反应
口诀： 升—失—氧
降—得—还
一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。
化合价升高
氧化反应
还
原
剂
氧
化
产
物
产物
反应
反应物
化合价降低
还原反应
氧
化
剂
还
原
产
物
产物
反应
反应物
指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。
① CuO + CO Cu + CO2
② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
③ Cl2 + H2O === HCl + HClO
④ MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质
（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质
（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
对点练习
元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系
铁元素（Fe）
硫元素（S）
0
+2
+3
-2
0
+4
+6
↑
↓
↑
↑
↑
↑
↓
↓
↓
↓
交流探究
氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾（ KMnO4 ）、氯化铁（ FeCl3 ）等
铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠（Na2SO3)、SO2 、硫酸亚铁(FeSO4)等
氧化剂
还原剂
2.常见的氧化剂和还原剂
（1）根据活动性顺序判断：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱
离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强
① 根据金属活动性顺序判断：
3.氧化性和还原性相对强弱的判断
F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2
② 根据非金属活动性顺序判断：
单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱
阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强
（2）根据氧化还原反应方程式判断
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
0
+1
+2
0
还原剂
如: H2 + CuO Cu + H2O
氧化产物
还原产物
氧化剂
规律简化：
比什么“性” 找什么剂， 产物之“性”小于“剂”。
①最高价态，只显氧化性；
②最低价态，只显还原性；
③ 中间价态，既显氧化性又显还原性
如：S -2 0 +4 +6
（3）同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断
低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减
高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增
（4）根据被氧化或被还原的程度判断
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
氧化性：Cl2 > S
0
+3
0
+2
√
在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是
A.该反应属于非氧化还原反应
B.氧化性：KClO3>KIO3
C.还原性：Cl2>I2
D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2
√
典型例题
√
1.单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化　
②X是氧化剂　③X3＋是氧化产物　④X具有氧化性　⑤Y2－是还原产物　
⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是
A.①④⑤⑥ B.②③④⑤
C.①③⑤⑥ D.①②④⑥
2.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是
A.Cl2―→Cl－ B.H＋―→H2 C.MnO2―→Mn2＋ D.Zn―→Zn2＋
√
达标练习
√
3.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是
A.SO2在反应中被氧化
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中做氧化剂
D.1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子

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