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综合测评卷
(时间:60分钟　满分:100分)
一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是(　　)。
A.高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B.75%的医用酒精和“84”消毒液混合使用消毒效果会更好
C.北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D.烟花燃放是利用了金属的焰色反应,焰色反应是化学变化
2.《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”若在实验室里完成文中操作,不需要的仪器是(　　)。
3.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是(　　)。
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.金属Na保存在煤油中
C.漂白粉保存在敞口容器中
D.过氧化钠应密封保存
4.下列有关说法正确的是(　　)。
A.SiCl4的空间填充模型为
B.HCl的电子式为
CH2H2H2互为同素异形体
D.Si原子的结构示意图为
5.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　)。
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-
6.室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　)。
A.试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸可电离出氢离子,使溶液显酸性
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发
7.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是(　　)。
8.下列说法正确的是(　　)。
①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成　　
③101 kPa、150 ℃时,a g CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重a g
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦氧化还原反应中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原
A.②③④ B.②④⑦
C.①⑤⑥ D.③⑤⑥⑦
9.在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是(　　)。
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸钠的电离方程式为Na2CO32Na++C
C.该循环减少了碳的排放,有利于实现“碳达峰”“碳中和”
D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++CCaCO3↓
10.下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　)。
A.6种物质中属于电解质的有5种
B.③是酸性氧化物
C.酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
D.将②与SO2按1∶1混合通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分)
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)。
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量CO2通入漂白粉溶液中 出现白 色沉淀 酸性: H2CO3>HClO
B 用坩埚钳夹住一束铜丝,放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧,产生红棕色烟 氯气与铜反应生成氯化铜
C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO2
D 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上,剧烈反应 钠的密度比水的小
2FeCl2+Cl22FeCl3。根据上述反应,判断下列结论中错误的是(　　)。
A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.Cl2在①③反应中均作氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为Br>Cl>Fe3+>Cl2
D.溶液中可发生反应:Cl+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O
13.某无色溶液中含有K+、S、S、Cl-、OH-,检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如图所示。
下列说法正确的是(　　)。
A.试剂①为BaCl2溶液,白色沉淀A中含有BaSO3和BaSO4
B.试剂②与试剂③可以是同一种试剂,也可以是不同种试剂
C.试剂④可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液
D.加入过量试剂③的目的是排除S、OH-这两种离子的干扰
14.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(夹持和净化装置已省略)。其中最合理的选项是(　　)。
选项 a b c d
A 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
B 稀硫酸 CaCO3 CO2 Na2CO3
C 浓盐酸 KMnO4 Cl2 H2O
D 水 Na2O2 O2 浓硫酸
15.某阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素,W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是(　　)。
A.Z元素的最高正化合价为+7价
B.非金属性:Y>W
C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D.最简单氢化物沸点:X>M
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)NaCl不仅是调味品,也是重要的化工原料。回答下列问题:
ⅰ.海水晒盐和粗盐精制:
(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是　　　　(填字母)。
(2)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、S,实验室中可选用的除杂试剂依次为NaOH溶液、　　　　　　　　,过滤后加适量稀盐酸。
ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液:
(1)配制500 g 0.9%的生理盐水,需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。
(2)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液:
①配制过程示意图如图所示,正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　。
②容量瓶使用前,首先要进行的操作是　　　　　　　　　　　;
使用完毕应洗净、晾干,通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸,目的是　　　　　　。
③误差分析:下列情况中,会使所配制溶液浓度偏低的是　　　　(填字母)。
A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2
B.定容时仰视刻度线
C.容量瓶未烘干,内壁沾有水珠
D.定容后振荡摇匀,发现液面低于刻度线
E.向容量瓶中转移液体时,有少量液体外溅
17.(12分)空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此,他们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。
方法Ⅰ:一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2,如图所示。
(1)步骤一中的CaO俗称　　　　。
(2)步骤二中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
方法Ⅱ:还有一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2,如图所示。
(1)NaOH溶液喷成雾状是为了　　　　　　　　　　　。
(2)上图a环节中,物质分离的基本操作是　　　　　　　　　　　。
(3)为了尽量减少成本,在整个流程中,循环利用的物质有CaO和　　　。
(4)下列溶液中,同样能用于“捕捉”二氧化碳的是　　　(选填字母)。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液
C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
(5)“捕捉”到的二氧化碳,一部分可以用于生产;一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化,最终殃及海洋生物,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
18.(12分)金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示:
已知:
Ⅰ.H2O2具有强氧化性,能氧化Cu、Ag等金属;加热到153 ℃或遇催化剂易分解。
Ⅱ.浸银时发生的反应为AgCl+2S[Ag(SO3)2]3-+Cl-。
回答下列问题:
(1)工业生产中实际消耗的H2O2远远超过理论用量,原因可能为 　　　　　　　。
(2)滤渣1的主要成分为　　　　(填化学式);浸金前需对滤渣1进行洗涤,检验是否洗涤干净选用的试剂是　　　　(填化学式)。
(3)浸银液将HCHO氧化为C的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(4)该流程中循环使用的物质为　　　(填化学式)。
(5)浸金时Au转化为AuC,浸取1 mol Au理论上消耗NaClO3的物质的量为　　　　。
19.(12分)某化学小组制备SO2,并验证SO2的部分性质,装置如图(部分夹持装置省略)所示。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为　　　　;A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(2)体现SO2氧化性的实验现象是　　　　　　　　;证明SO2具有漂白性的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)C中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;b中的试剂为　　　　;反应结束后通入N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(12分)R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。R最常见的同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2。工业革命以来,人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气,在一定程度上导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素,且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是　　　　。
(2)WX2的电子式是　　　　　。
(3)R2X、R2Y中,稳定性较高的是　　　　　　　(填化学式)。
(4)Se与Y是同一主族的元素,且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律,下列推断正确的是　　　　　(填字母)。
A.Se的最高正化合价为+7价
B.H2Se的还原性比H2Y的强
C.H2SeO4的酸性比H2YO4的强
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3,得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应,生成一种正盐和水,该正盐的化学式为　　　　　。
1.答案:A
解析:高清摄像头镜片属于玻璃,玻璃的主要成分为二氧化硅,A项正确;酒精有还原性,“84”消毒液因其强氧化性可以消毒杀菌,二者混合后发生氧化还原反应,降低消毒效果,B项错误;碳纤维不属于有机物,C项错误;焰色反应不是化学变化,D项错误。
2.答案:B
解析:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”,这里的“法”是指蒸馏,蒸馏需要的仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
3.答案:C
解析:氯水中的次氯酸不稳定,见光易分解,所以应保存在棕色试剂瓶中,A项正确;钠的密度大于煤油的,与煤油不反应,少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中的氧气和水,B项正确;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸
而变质,漂白粉要密封保存,C项错误;过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应,所以过氧化钠应密封保存,D项正确。
4.答案:B
解析:SiCl4和CH4的结构相似,其空间填充模型为,A项错误;HCl的电子式为,B项正确H2H2H2为同一种物质,C项错误;Si原子的结构示意图为 ,D项错误。
5.答案:B
解析:非金属性:C>B,故酸性:H3BO3Br>I,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项错误;电子层结构相同,则M的原子序数-1=R的原子序数+2,则原子序数为R6.答案:C
解析:由题给信息可知,SO2易溶于水,也能使液面上升,A项错误;二氧化硫与水的反应为可逆反应,当反应达到限度后,二氧化硫的量不再减少,液面高度也无明显变化,B项错误;滴入紫色石蕊试液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸可电离出氢离子,C项正确;亚硫酸具有较强的还原性,易被氧化为硫酸,使溶液酸性增强,也能使pH下降,D项错误。
7.答案:D
解析:由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发,然后进行焰色反应。溶解中用到玻璃棒,目的是加快溶解,A项正确;过滤时除掉不溶性杂质,用玻璃棒来引流,B项正确;蒸发结晶过程中也用到玻璃棒,目的是防止液体受热不均,造成液体外溅,C项正确;焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃观察,紫色是钾元素焰色反应所呈现出的颜色,D项错误。
8.答案:A
解析:氨气自身不能电离出自由移动的离子,不是电解质,属于非电解质,故①错误;向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀,故②正确;CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,Na2O2增加的质量为CO与H2混合气体的质量,共a g,故③正确;碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7,故④正确;由于未说明是标准状况,故22.4 L CO不一定是1 mol,故⑤错误;分散系按分散质粒子直径的大小分为浊液、溶液和胶体,丁达尔效应可用于区分溶液和胶体,故⑥错误;氧化还原反应中发生化合价变化的可能只有一种元素,如Cl2+H2OHCl+HClO,故⑦错误。
9.答案:A
解析:二氧化碳和水在叶绿素作用下进行光合作用是氧化还原反应,则该循环过程中涉及氧化还原反应,A项错误;碳酸钠是强电解质,能完全电离,电离方程式为Na2CO32Na++C,B项正确;根据反应图像分析,该循环减少了碳的排放,有利于实现“碳达峰”“碳中和”,C项正确;根据反应图像分析,钙化作用中钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,离子方程式为Ca2++CCaCO3↓,D项正确。
10.答案:C
解析:根据氯元素的“价—类”二维图可以推知,①为HCl,氯元素的化合价为-1价,属于氢化物;②为Cl2,氯元素的化合价为0价,属于单质;③为ClO2,氯元素的化合价为+4价,属于氧化物;④为HClO,氯元素的化合价为+1价,属于弱酸;⑤为NaCl,氯元素的化合价为-1价,属于钠盐;⑥为NaClO,氯元素的化合价为+1价,属于钠盐。上述6种物质,属于电解质的有HCl、HClO、NaCl、NaClO,共4种,A项错误;③为ClO2,不是酸性氧化物,B项错误;⑤为NaCl,⑥为NaClO,二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,C项正确;氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应,若二者1∶1混合,恰好反应生成酸,化学方程式为Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,盐酸、硫酸没有漂白性,所以只能使紫色石蕊试液变红,D项错误。
11.答案:AD
解析:漂白粉溶液中通入CO2,反应生成碳酸钙和HClO,为强酸制取弱酸的反应,则酸性:H2CO3>HClO,A项正确;Cu与氯气反应生成固体氯化铜,产生棕黄色的烟,B项错误;向品红溶液中通入某气体,溶液褪色,说明该气体能够漂白品红溶液,也可能为臭氧、氯气,不一定为二氧化硫,C项错误;钠与水反应的现象为钠浮在水面上,说明钠的密度小于水的,D项正确。
12.已知有如下反应:①2Br+Cl2Br2+2Cl　②Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O　③
12.答案:BC
解析:Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O根据化合价变化,Cl2既是氧化产物,又是还原产物,A项正确;Cl2在①中化合价升高,是还原剂,在③中化合价降低,作氧化剂,B项错误;氧化性强弱的顺序:根据①知Br>Cl,根据②知Cl>Cl2,根据③知Cl2>Fe3+,所以氧化性强弱的顺序为Br>Cl>Cl2>Fe3+,C项错误;根据氧化性强弱、电荷守恒可知,溶液中可发生反应:Cl+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O,D项正确。
13.答案:C
解析:为正确完成相应的离子检验,实验所用试剂①为Ba(OH)2溶液,试剂②为稀盐酸,试剂③为稀硝酸,试剂④用于对SO2的检验,可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液,C项正确;若试剂①为BaCl2溶液,会对后续Cl-检验带来干扰,A项错误;若试剂②与试剂③均为稀盐酸,则会对Cl-检验带来干扰,若均为稀硝酸,则会对S的检验带来干扰,B项错误;加入过量试剂③的目的是排除OH-的干扰,D项错误。
14.答案:A
解析:SO2可以被NaOH溶液吸收,A项正确;实验室用CaCO3和稀盐酸制取CO2,B项错误;Cl2不能用水吸收,C项错误;O2不用尾气处理,D项错误。
15.答案:BD
解析:根据题意可推知:W为C元素,X为N元素,Y为O元素,Z为F元素,M为S元素。Z为F元素,无正化合价,A项错误;同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,B项正确;该阴离子中N形成2个单键,有2对未成键电子对,满足8电子稳定结构,C项错误;由于NH3之间能形成氢键,H2S之间不能形成氢键,故NH3的沸点大于H2S的,D项正确。
16.答案:ⅰ.(1)B　(2)BaCl2溶液、Na2CO3溶液
ⅱ.(1)烧杯、玻璃棒、量筒
(2)①fedacb　②检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水　防止瓶塞与瓶口粘连　③ABE
解析:ⅰ.(1)海水晒盐将溶剂水蒸干,溶质NaCl析出,与蒸发操作类似,B项正确;
(2)加入NaOH溶液除去Mg2+,再加入BaCl2溶液除去硫酸根离子,加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,最后加入适量稀盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠;
ⅱ.(1)配制500 g 0.9%的生理盐水,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒;
(2)①配制溶液的步骤:计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀,正确的操作顺序为fedacb;②容量瓶有玻璃塞,使用前,首先要进行的操作是检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水;在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸,目的是防止瓶塞与瓶口粘连;③NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2,则称量的溶质质量偏小,配得溶液浓度偏低,A符合;定容时仰视刻度线,加入水的体积偏大,浓度偏低,B符合;容量瓶未烘干,内壁沾有水珠,由于定容时也加入水,因此对实验无影响,C不符合;定容后振荡摇匀,发现液面低于刻度线,是由于部分溶液留在容量瓶壁内,对溶液浓度无影响,D不符合;向容量瓶中转移液体时,有少量液体外溅,则部分溶质损耗,浓度偏低,E符合。
17.答案:方法Ⅰ:(1)生石灰　(2)CaCO3CaO+CO2↑
方法Ⅱ:(1)增大反应物的接触面积
(2)过滤　(3)NaOH　(4)D
(5)CO2+H2OH2CO3
解析:方法Ⅰ:(1)生石灰是CaO的俗称。(2)步骤二中发生碳酸钙的分解反应。
方法Ⅱ:(1)NaOH溶液吸收二氧化碳气体时,只有相接触才能发生反应,喷成雾状是为了二者充分接触。
(2)a环节中,是固体与液体物质发生分离。
(3)在整个流程中,循环利用的物质有CaO和NaOH。
(4)能用于“捕捉”二氧化碳的溶液应能与二氧化碳反应。
(5)过多的二氧化碳会导致海水水质的变化,最终殃及海洋生物,其原因是二氧化碳溶于水后产生影响海洋生物生存环境的物质。
18.答案:(1)溶液中的金属离子催化H2O2分解
(2)Au、AgCl　BaCl2
(3)4[Ag(SO3)2]3-+HCHO+6OH-4Ag↓+C+8S+4H2O　(4)Na2SO3　(5)0.5 mol
解析:废渣加入H2O2和稀硫酸,H2O2氧化Cu、Ag等金属将其转变成离子,再加适量NaCl溶液将银离子沉淀成AgCl,过滤得到硫酸铜溶液和滤渣Au、AgCl,滤渣中加入浸金液,浸金时Au转化为AuC,过滤得到滤渣和浸金液,浸金液经一系列处理得到金单质,滤渣中的AgCl固体加入亚硫酸钠溶液中发生反应将AgCl转化成[Ag(SO3)2]3-,再加入氢氧化钠和HCHO后将[Ag(SO3)2]3-还原成Ag单质,浸银残液中再通二氧化硫将过量的氢氧化钠转化成亚硫酸钠循环利用。
(1)H2O2不稳定,受热或遇催化剂易分解,在溶液中被氧化生成的铜离子和银离子均会起催化作用使部分H2O2分解,因此使其用量增加。
(2)由上述分析可知滤渣1的主要成分为Au和AgCl;滤渣1若洗涤干净则最后一次洗涤液中应不存在硫酸根离子,因此可用氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子。
(3)浸银液将HCHO氧化为C,HCHO将[Ag(SO3)2]3-还原成Ag单质,1 mol HCHO失4 mol电子,1 mol [Ag(SO3)2]3-得1 mol电子,根据得失电子守恒以及元素守恒可得反应的离子方程式:4[Ag(SO3)2]3-+HCHO+6OH-4Ag↓+C+8S+4H2O。
(4)由上述分析可知最终浸银残液中通入二氧化硫后,残液中过量的氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠,亚硫酸钠可在浸银时继续使用,因此可循环使用的是Na2SO3。
(5)浸金时Au转化为AuC,浸取1 mol Au失3 mol电子,NaClO3得电子生成氯离子,1 mol NaClO3得6 mol电子,则浸取1 mol Au理论上消耗NaClO3的物质的量为0.5 mol。
19.答案:(1)分液漏斗　Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)B中出现淡黄色浑浊　品红溶液褪色
(3)5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+
(4)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O2Fe2++BaSO4↓+4H+　NaOH溶液　将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收,防止污染环境
解析:(1)由仪器a的构造可知a为分液漏斗,A中70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)二氧化硫进入硫化钠溶液中,能将硫离子氧化成硫单质,溶液中出现淡黄色的浑浊现象;二氧化硫通入品红溶液中能使品红褪色,体现其漂白性。
(3)二氧化硫进入酸性高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。
(4)二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子,与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O2Fe2++BaSO4↓+4H+;多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收,因此b中应为氢氧化钠溶液;反应结束后通入N2,将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收,防止污染环境。
20.答案:(1)
(2)
(3)H2O
(4)①B　②3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O　③Na2SeO3
解析:R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。R最常见的同位素的原子核中不含中子,R为H元素;W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2,工业革命以来,人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气,在一定程度上导致地球
表面平均温度升高,则W为C元素、X为O元素;Y与X是同一主族的元素,且在元素周期表中与X相邻,Y为S元素。
(3)R2X、R2Y分别为H2O和H2S,O与S为同主族元素,O原子的电子层数小于S原子的,O原子半径小于S原子的,O原子的原子核对核外电子吸引能力大于S原子的,O原子的非金属性强于S原子的,故H2O的稳定性大于H2S,稳定性较高的是H2O。
(4)①Se原子的最外层电子数为6,最高正化合价为+6价,A项错误;非金属性S大于Se,则H2Se的还原性比H2S强,B项正确;非金属性S大于Se,则最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4,C项错误。②室温下向SeO2固体表面吹入NH3,可得到两种单质和H2O,Se元素的化合价由+4价降低为0价,N元素的化合价由-3价升高为0价,根据得失电子守恒和原子守恒,得该反应的化学方程式为3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O;③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应,生成一种正盐和水,SeO2为酸性氧化物,根据原子守恒,该正盐化学式为Na2SeO3。
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