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(共20张PPT)
专题4 硫与环境保护
第一单元 含硫化合物的性质
第2课时 硫酸的工业制备和性质
学习目标
知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
课程导入
H2SO4
S
SO3
SO2
(1)
(2)
(3)
一、硫酸的工业制法——接触法
S + O2 === SO2
点燃
SO3 + H2O === H2SO4
　反应原理：
4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2
高温
学习探究
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
　生产原料：
　生产设备：
硫黄或含硫矿石（硫铁矿）、空气、98.3%的浓H2SO4
沸腾炉、接触室、吸收塔
二、浓硫酸的特性
实验1
向表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
实验结论：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的水，具有 。
实验现象： 。
蓝色的晶体变成白色
浓H2SO4常用作 。
吸水性
气体干燥剂
实验2
取2 g蔗糖（ C12H22O11），放入大试管中,加入约5 mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插 入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
实验现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，气体使品红溶液褪色。
实验结论：
①浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的形式脱去，具有 。
C +2H2SO4 (浓) ===CO2 ↑ + SO2↑ + 2H2O
△
②浓H2SO4转化为SO2，同时将碳氧化为CO2，具有
。
强脱水性
C12H22O11 12C + 11H2O
浓硫酸
强氧化性
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
实验3
将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。
浓H2SO4具有 ，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。
Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。
Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +SO2↑+2H2O
△
实验结论：
实验现象：
强氧化性
稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属（Pt、Au除外） ，所以浓硫酸具有强的氧化性。
浓、稀硫酸的比较
与Cu 反应 与Zn反应的 气态产物 氧化性 强弱 被还原的元素 吸水性
脱水性
浓硫酸
稀硫酸
强
弱
SO2
H2
有
无
S
H
能反应
不能反应
三、硫酸的用途
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。
学习小结
浓硫酸的特性
（1）强吸水性；（2）强脱水性；（3）强氧化性。
① 加热时浓硫酸能与绝大多数金属反应，但不生成氢气。
② 氧化多种非金属单质。
③ 氧化多种低价化合物。
④常温下浓硫酸使铁、铝钝化。
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