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专题1 物质的分类及计量
第三单元 物质的分散系
在灯光下,有雾的夜晚,会更加明亮;在清晨的森林、雨过天晴后的云层缝隙中都会有一缕缕明亮的光线……
这些现象都和我们今天要讲的物质的分散系有关。
课程导入
1. 知道胶体是一种常见的分散系。
2. 知道胶体的丁达尔现象。
3. 了解胶体的性质与应用。
4. 知道电解质和非电解质 。
5. 初步学会书写电离方程式。
学习目标
复习回顾
指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2. 悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
3. 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。
共同点： 分散到 里，
形成的 。
一种或几种物质
另一种物质
混合物
1. 定义
分散到 形成
的 。
一、分散系
分散质
分散剂
新知导学
一种或几种物质
另一种物质
混合物
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
分散系的组成：分散质和分散剂
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+ 和 Cl－
乳浊液(油水)
悬浊液 (泥水)
溶液 (NaCl 溶液)
分散剂
分散质
分散系
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫、汽水
牛奶、酒精的水溶液
泥土水
泡沫塑料、面包
珍珠（包藏水的碳酸钙）
合金、有色玻璃
2. 分类
（1）根据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系
分散系
分散质
分散剂
气态
液态
固态
固态
液态
气态
思考
分散质微粒大小不同。
为什么我们看到的分散系有的浑浊有的澄清？
不同分散系本质区别：分散质微粒大小不同。
（2）按分散质微粒大小不同分：
1. 溶液: < 1 nm（10－9 m）
2. 浊液: > 100 nm （10－7 m）
3. 胶体：介于 1 nm 和 100 nm 之间
分散系
1 nm～
100 nm
> 100 nm
< 1 nm
均一、透明、
较稳定
不均一、不稳定
均一、透明、稳定
不能
不能
能
能
不能
能
分散质微粒大小
外观特征、稳定性
能否透过半透膜
能否透过滤纸
胶体
浊液
溶液
分散系
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
定义
分散质微粒的直径大小在 之间的
分散系 。
2. 性质
通过实验 1 和实验 2 试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？
二、胶体的性质和应用
10－9～10－7m
（1）活动与探究
实验内容 实验现象 实验结论
1. 溶液、胶体被光照射
2. 在悬浊液 中加入氢氧化铁胶体
氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有
加入氢氧化铁胶体，烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀；另一个烧杯仍然浑浊
胶体具有“丁达尔效应”
胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒
表 1 - 5 胶体的性质实验
（2）丁达尔效应
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象称为“丁达尔效应”。
用这种方法可以区别溶液和胶体。
溶 液
胶 体
① 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
② 胶体（氢氧化铁，氢氧化铝）的净水原理。
利用“丁达尔效应”。
根据对以上实验现象的分析
净水剂
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。
资料卡
（3）胶体的性质
① 丁达尔现象（区分溶液和胶体）
② 吸附性（作净水剂）
含铝的化合物水解生成 Al(OH)3 胶体
含铁的化合物水解生成 Fe(OH)3 胶体
（4）胶体的分类
根据分散质微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3 胶体、AgI 胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂的状态
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：AgI 胶体、Fe(OH)3 胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
（5）胶体的应用
在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。
定义
电解质：在 状态下能够导电的化合物，
如酸、碱、盐等
非电解质：在 状态下都不导电的化合
物，如蔗糖、酒精等。
三、电解质和非电解质
水溶液里或熔融
水溶液里和熔融
2. 注意点
（1）电解质、非电解质都是 。
（2）电解质的导电条件： 。
（3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动
的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物
质导电。如：CO2、SO2 不是电解质。
化合物
水溶液或熔融状态下
（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。
如：BaSO4、AgCl 在水中溶解的部分完全电离。
（5）水也是电解质，蔗糖、酒精等有机物、CO2、
SO2、NH3等是非电解质。
思考
电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3 能导电，而不是本身能够导电，所以 CO2、SO2 不是电解质。
（1）CO2、SO2 是否属于电解质，请说出理由。
（2）CaCO3、BaSO4 、AgCl 是否属于电解质，
请说出理由。
CaCO3、BaSO4 、AgCl 是属于电解质，虽然在水中难溶,但它们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电。所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关。
3. 电离及电离方程式
定义
电解质在 状态下产生自由移
动的离子的过程。
表示方法：电离方程式
NaCl === Na+ + Cl-
KNO3 === K+ + NO3-
NaOH === Na+ + OH-
水溶液中或熔融
H2SO4 === 2H+ + SO4-
HNO3 === H+ + NO3-
HCl === H+ + Cl-
(2) 酸、碱、盐的电离
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。
电离方程式：
电离时生成的 的化合物叫做酸。
阳离子全部是氢离子
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH === K+ + OH-
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
NaOH === Na+ + OH-
电离时生成的 的化合物叫做碱。
阴离子全部是氢氧根离子
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
Na2CO3 === 2Na+ + CO32-
MgSO4 === Mg2+ + SO42-
BaCl2 === Ba+ + 2Cl-
电离时生成 的化合物叫做盐。
金属离子和酸根离子
学习小结
电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等。
同时要注意的是：
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其融化状态下是否导电。
例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。对其他难溶盐，尽管在水溶液中难溶，但只要在融熔融状态下能导电，也是电解质。
胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是
（ ）
A. 分散质粒子的大小
B. 是不是一种稳定的体系
C. 会不会产生丁达尔效应
D. 粒子有没有带电荷
A
当堂检测
“纳米材料”是粒子直径为 1~100 nm（纳米）的 材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④静置后会出现黑色沉淀
A. ①④ B. ②③④
C. ②③ D. ①③④
C
3．Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具备的性质是
（ ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔现象
C．加入氢氧化钠溶先产生沉淀
D．分散质粒子可通过半透膜
A
4. ① NaOH 溶液 ②铜丝 ③ 液态 HCl ④盐酸
⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水
⑨ SO2 ⑩胆矾晶体
(1) 上述状态下可导电的是_____________。
(2) 属于电解质的是___________________。
(3) 属于非电解质的是_________________。
(4) 上述状态下的电解质不能导电的是_________。
① ② ④ ⑥ ⑧
③ ⑤ ⑩
⑦ ⑨
③ ⑤ ⑩
5. 写出下列物质的电离方程式。
KCl、KOH 、CaCl2 、 Ba(OH)2、 HCl、
KCl === K+ + Cl-
HCl === H+ + Cl-
KOH===K+ + OH-
Ba(OH)2===Ba2+ + 2OH-
CaCl2 === Ca2+ + 2Cl-
Thank You!

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