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第二单元 溶液组成的定量研究
第1课时 物质的量浓度　
1. 了解物质的量浓度的含义。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作和方法，掌握所需要的仪器名称和了解注意事项，会分析基本误差。
学习目标
学习重难点
重点：基本仪器及使用、步骤和操作、注意事项、误差分析
难点：注意事项、误差分析
都是高锰酸钾溶液，为什么颜色不同呢
新课导入
溶质的质量分数 ＝
溶质的质量
溶液的质量
× 100%
＝
溶质的质量
溶质的质量 + 溶剂的质量
× 100%
如何定量表示溶液的浓度呢？初三学过哪种表示方法？
1.5 mol/L BaCl2溶液
生活中常见的物质浓度的表示方法
血液化验单
溶液的量
溶质的量
m (溶质)
m (溶液)
= ω
n (溶质)
V (溶液)
c =
质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量。
某血液中的葡萄糖含量: “ 等于4.94 mmol/L”的含义是什么？
该浓度：表示每1 L血液中含葡萄糖的物质的量等于4.94 mmol。
共同之处：
思考与交流：
一、物质的量浓度
1. 定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
nB
V
溶质B的物质的量
溶液的体积
cB =
3. 单位：mol·L－1 或 mol/L
4. 表达式：
知识梳理
nB=cB·V
V=nB/cB
变形公式：
2. 符号：cB---B表示任意的溶质
注意：
1. B表示任意的溶质，B可以是分子，如HCl、H2SO4；也可以是离子如Na+、；还可以是阴阳离子组成的结构单元，如NaCl、KNO3等。
2. V（溶液）≠V（溶剂） 或 V（溶液）≠V（溶剂）＋V（溶质）
判断正误：
1. 从100 mL1.0 mol·L-1的NaOH溶液中取出10 mL，则取出的10 mL溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 （ ）
2. 1 mol NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 （ ）
3. 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为0.5 mol （ ）
×
×
×
即时练习：
思考讨论：
【例1】将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物
质的量浓度是多少？
解析：n(Na2CO3)== =0.500 mol
c(Na2CO3)== =1.00 mol·L-1
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol·L-1。
学以致用：
下列关于0.1 mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
A. 把0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成。
B. 把0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL水溶液。
C. 把0.02 mol KNO3溶于水配制成200 mL水溶液。
D. 把0.1 mol KNO3溶于1 L水配制而成。
AD
归纳：n与N、m、V、cB之间的相互转化
物质的量(n)
m/M
N/NA
V/Vm
cB·V
‖
‖
‖
‖
0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液
1 mol·L-1的NaCl
1 瓶(500 mL)
1000 瓶(100 mL)
思考与讨论：一定物质的量浓度溶液的配制需要哪些仪器、按照哪些步骤和操作进行、注意事项和常见误差有哪些
二、配制一定物质的量浓度的溶液
不同规格的容量瓶
1. 容量瓶的使用：
硝酸、硝酸银等见光易分解的物质，用棕色容量瓶配制溶液
容量瓶使用注意事项：
(1)使用前用蒸馏水洗净，但有少量蒸馏水残留时对结构无影响。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在容量瓶上标有一条刻度线，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
(5)使用前先查漏。见光易分解的溶质，如硝酸(HNO3)、硝酸银(AgNO3)用棕色容量瓶。
容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
容量瓶的查漏：
查漏方法： 右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
【仪器】天平、药匙（固体溶质）、 、 、 、 、
、试剂瓶
传统分析天平
新型数显电子分析天平
量筒
烧杯
玻璃棒
容量瓶
胶头滴管
托盘天平
以配制“100 ml 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液为例”
【1】计算：m(Na2CO3) =c . V . M(Na2CO3)
= 0.100 mol·L-1 ×0.1 L ×106 =1.06 g
【2】称量(量取)：用分析天平称量(1.0600±0.0001) g碳酸钠纯固体；或用托盘天平称量1.1 g碳酸钠纯固体。
新型数显电子分析天平
2. 操作、步骤和注意事项
托盘天平
【3】溶解(或稀释)：将准确称量的样品转入烧杯中，加少量蒸馏水、用玻璃
棒搅拌溶解完全。
转移溶液
引流
溶解
【4】转移：将溶液通过玻璃棒引流，转入检漏合格、容积为100 mL的容量瓶中。
【6】定容：继续向容量瓶加水至距离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管逐滴加水
至凹液面恰与刻度线相切为止。
读数(刻度线)时，将容量瓶竖直向下捏起，视线、刻度线、凹液面在一条水平线上。
【5】洗涤：用蒸馏水少量多次洗涤(3次以上)烧杯和玻璃棒，该洗涤水也转
入容量瓶。
【7】摇匀：盖上专用磨口塞，一手食指按住瓶塞，其余四指捏住瓶颈，另一手
轻捏瓶底，使容量瓶处于胸前。上下来回颠倒，1~2秒一次，摇1 min；旋转瓶
塞90°，继续摇1 min。
摇匀
【8】转存：将配制好的溶液转入试剂瓶保存，
并贴上标签。
基本流程示意图
注意事项：
(1)计算：固体称质量、液体量体积；注意看所取药品的纯度(如质量分数)，应当进行折算。
(2)称量或量取：固体药品放左盘；易潮解、有腐蚀性的固体如氢氧化钠、氧化钙等在烧杯中称量。液体溶质量取体积时应当“平视”。
(3)溶解：少量水溶解，玻璃棒搅拌时“两不”：
不碰烧杯壁、不溅出溶液。
(一旦溅出溶液，立即重新配制)
(4)转移：先冷却溶液；
玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下，
其他部位不能接触容量瓶；
缓慢不要洒落溶液。
(一旦洒落，立即重新配制)
(6)定容：补加水为防止污染，可以用溶解用的烧杯继续加水；用洗瓶等加水时，不能伸入容量瓶。
定容时平时刻度线，滴定管垂直悬空。
(一旦超过刻度线，则应倒掉，洗净容量瓶，重新配制)
(5)洗涤：必须用少量水、分批洗涤烧杯和玻璃棒，至少3次。且该洗涤用的蒸馏水也要转入容量瓶。
未洗涤或者洗涤水未转入容量瓶(若溶液定容已经完成)，则倒掉，洗净容量瓶，重新配制。
(7)摇匀：食指按住瓶塞，另一只手拖住容量瓶底。
注意上下来回颠倒摇动，1~2 s一次，先摇30次；再旋转180°，再摇一次。
摇匀后若液面在刻度线以下，不做任何处理，直接转存。
若补加水至液面与刻度线相平，则应倒掉重新配置。
(8)转存：溶质见光易分解的溶液，存入棕色试剂瓶；
所有溶液转存后，均应该贴上标签。
3. 误差分析：
根据公式分析：
溶质偏多，结果偏大；溶液体积偏大，结果偏小。
(1)称量或量取误差
固体溶质使用托盘天平称量质量时，“左物右码”放反，且游码有拨动，则溶质偏少，结果“偏小”。
液体溶质用量筒量取体积时：
仰视量筒刻度，溶质偏多，结果偏大；
俯视量筒刻度，溶质偏少，结果偏小。
引流时“洒出”溶液：浓度偏小；
(2)溶解误差
溶解或稀释过程中，搅拌下溶液溅出，则溶质偏少，结果偏小。
(3)转移误差
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，或未将洗涤液转入容量瓶：溶质偏少，结果偏小。
定容时“加水超出”刻度线：水偏多，浓度“偏小”；
定容时“俯视”刻度线：加水偏少，浓度“偏大”；
定容时“仰视”刻度线：加水偏少，浓度“偏大”；
(5)摇匀后发现凹液面在刻度线以下“补加水”至相平：浓度“偏小”。
(4)定容误差
1. 配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
解析：
V[NaOH(aq)]=0.5 L
n (NaOH)=
c (NaOH)
V[NaOH(aq)]

0.5 L
=
0.1 mol·L-1
×
=
0.05 mol
m (NaOH)＝
n (NaOH)
M (NaOH)

=
0.05 mol
×
40 g·mol-1
=
2 g　
答：配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，需要NaOH的质量是2 g
当堂检测
2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
【解析】用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。
B
3. 下图某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有(　　)
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解
引流，玻璃棒在线以下
定容，应当平视
C
Thank You!

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