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第3课时 氧化还原反应
第一单元 氯气及氯的化合物
火箭升空、燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应——氧化还原反应。
情景导入
从初中得氧失氧的角度分析：
Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应
CO 得氧被氧化，发生氧化反应
同时发生；对立统一；缺一不可
定义1：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
得到氧，被氧化(发生氧化反应)
高温
2CuO ＋ C === Cu ＋ CO2↑
失去氧，被还原(发生还原反应)
Fe2O3 ＋3CO === 2Fe＋ 3CO2
高温
复习回顾
+3
+2
0
+4
Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3CO2
高温
+2
0
0
+4
化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2↑
化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)
化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)
化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)
讨论：以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
高温
思考讨论
氧化反应
还原反应
物质所含元素化合价降低的反应
物质所含元素化合价升高的反应
定义2: 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
从化合价升降的角度分析：
Fe2O3 ＋3CO === 2Fe＋ 3CO2
高温
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2↑
高温
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。
提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
氧化还原反应的特征现象：
反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。
探究与思考：元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价升降的原因：
电子的得失
化合物NaCl的形成过程
失2×e－，化合价升高，被氧化
得2×e－，化合价降低，被还原
0 0 +1 -1
2Na ＋ Cl2 == 2NaCl
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价升降的原因:
共用电子对的偏移
化合物HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
2H2 ＋ Cl2 == 2HCl
0 0 +1 -1
失电子或电子对偏离
化合价升高
被氧化
得电子或电子对偏向
化合价降低
被还原
(本质判据)
( 特征判据)
氧化反应
还原反应
即：氧化还原反应的本质是电子的转移
电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移
氧化还原反应的本质定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。
氧化还原反应
实质
化学反应(反应条件未标) 基本类型 氧化还原反应
CaCO3 === CaO+CO2↑
H2O+ CaO === Ca(OH)2
AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 === 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
2Na + Cl2 === 2NaCl
2H2O === 2H2↑+O2↑
分解反应
分解反应
复分解反应
化合反应
化合反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
置换反应
思考：有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
3O2 === 2O3
放电
氧化还原反应
置换反应
化合反应
分解反应
复分解反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
归纳：
氧化还原反应与四大基本反应的关系
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
化合价降低、被还原、得到1×2e-
化合价升高、被氧化、失去2×e-
双线桥表示法
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
+4 -1 +2 0
方法总结：
1. 标出变化了的元素的化合价；
2. 两根线桥；
3. 箭头总是从反应物指向生成物；
4. 箭头起止于同种元素；
5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。
得电子总数=失电子总数=电子转移数目=变价原子数×化合价变化数
现学现用：用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
①MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
△
①MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
失1×e－
得1×e－
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
失2×e－
得1×2e－
△
书写方法
1.标出变化了的元素化合价；
2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
+2
0
+4
0
4e-
2CuO + C === 2Cu + CO2
高温
单线桥
表示法
现学现用：用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
②Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O
2e-
①Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
2e-
1. 从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。
2. 从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征，可作为氧化还原反应的判断依据。
课堂总结
3. 从电子转移角度分析：
有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
表示电子转移的方法
单线桥法
双线桥法
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
课堂检测
1.用双线桥法标出电子转移情况
（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
0
+2
+2
0
失1×2e-
得1×2e-
（2） 2H2 + O2 === 2H2O
点燃
0 0 +1-2
失4×e-
得2×2e-
2.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原　　
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为零
C
3.氧化还原反应的实质是（ ）
A. 化合价的升降
B. 分子中各原子重新组合
C. 电子的转移或共用电子对的偏移
D. 氧原子的得失
C
4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ 　）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
5. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
A
Thank You!

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