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博罗县2023--2024学年度第一学期高二期中检测
化学试题
总分：100分
测试时间：75分钟
可能用到的相对原于质量：H-1,C-12,N-14,O-16
一、选择愿：本愿共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，
每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确钢是(
A.Ba(OH)2·8HO与NH4CI的反应属于放热反应
B.Mg与盐酸的反应属于放热反应
C.能量变化是化学反应的基本特征之一
D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
2.下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是(
)
A.2S02+02=2S03△H=-196.6 kJ-mol-
B.2H(g)+O2(g)-2H20(g)△H=-571.6kJmo1
C.C(s)+O2(g)=COz(g)AH=-393.5 kJ.mol-1
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=+393.5 kJ-mol1
3.下列电离方程式书写正确的是(
A.NaHCO3=Na++H++CO32.
B.CH3COOH≠CH3COO+H+
C.H2S03≥2H+S032
D.Na2CO3=Na+CO32-
4.下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是(
能个
S(g)+0,(g)
△H
S()+0,(g)
△H
....50 (g
反应过程
A.△H1>0
B.△HI>AH
C.S(g)比S(s)稳定
D.S(s)转化为S(g)是吸热过程
5.在2A(g)+B(g)÷4C(g)十D(s)(△H>0)己达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，
又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施(
A.减小C的浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.使用催化剂
高二化学期中检测试题第1页共8页
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6.对于可逆反应A(gH3B(g)三2C(g)+2D(g),下列在不同条件下表示的化学反应速率中最
快的是(
A.v(A)=24mol-L--min
B.v(B)=1.5molL-l.s
C.v(C)=0.4mol-1-.s
D.v(D)=0.5mol.L-.s*!
7.在一密闭容器中，反应aM(g)产bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是(
A.平衡向逆反应方向移动
B,反应的化学平衡常数变大
C.物质M的转化率变小
D.a、b的大小关系是：a8.在存在下，H2O2分解的反应历程为：
①H2O2+H一H20+IO
②H02+H0→H0+O2+
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(
能
△H
反应过程
A.I改变了双氧水制取氧气的焓变
B.反应①是吸热反应
C.改变了双氧水分解的反应历程
D.决定总反应速率的是第1步反应
9.已知：N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H=-92.4 kJ-mol-1。若断裂1molH-H、1molN≡N需要
吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ,则断裂1molN-H需要吸收的能量为(
A.391k
B.360.2kJ
C.782kJ
D.431KJ
10.下列说法不正确的是(
A.冰在室温卜自动熔化成水，这是熵增的过程
B.当△H<0,△S>0时，反应能自发进行
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
D.反应NH(g)+HCI(g)=NHCI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H高二化学期中检测试题第2页共8页
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