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(共22张PPT)
1、电解质在水溶液中的电离
2、离子反应
3、离子反应的应用
第二节 离子反应
北大校园
(1)写：写出反应的化学方程式：
(2)拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和难电离物质(如水)等仍用化学式表示。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
1、离子方程式书写步骤
书写离子方程式主要分为四步:“一写、二拆、三删、四查”
知识回顾
(4)查：主要检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
只有易溶于水且易电离的物质才能拆写成离子形式。
2、物质在离子方程式中的表达
(1)拆写离子形式的物质
知识回顾
(2)仍用化学式表示的物质
常见的用化学式表示的物质有： 单质、气体、氧化物、难电离物质(水、弱酸、弱碱等)、难溶物等。
离子反应
第三课时
电离反应的应用
走进《化学1》,探索无机世界的奥秘，从学习离子反应开始！
三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮万安溪安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语
三国故事“哑泉”
化 学 故 事
溶液混合后，某些离子不能大量共存
可能的原因：
一般地，在混合溶液中，溶液中的离子必须能大量共存；即相互之间不发生化学反应。
OH-
弱酸根
弱酸的酸式酸根
H+
弱碱的阳离子
弱酸的酸式酸根
导入
Leading-in
思考1、离子反应还有哪些应用呢？
离子间能发生反应，则不能大量共存
离子反应的应用
与H＋不共存的离子
与OH－ 不共存的离子
在溶液中离子之间不发生任何反应，能共同存在于同一溶液中。即能离子大量共存
(1)离子能否共存的判断方法
氧化性离子与还原性离子不能大量共存。
①先考虑氧化还原反应能否发生
离子之间不发生化学反应，就能大量共存；只要离子之间能发生反应，就不能大量共存。
三、离子反应的应用
一般地，离子反应的先后为：中和反应＞氧化还原反应＞其它复分解反应
下节将重点讲解
1、离子大量共存
新课
New class
离子反应的应用
如Ba2+与SO42-、 CO32-、SO32-等
OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn 2+、Al3+等
Ag+与Cl-、Br- 、I-、S2-等
弱碱阳离子，除K+、Na+、Ba2+等以外的金属阳离子
ⅰ.生成难溶物：因生成难溶物质而不能大量共存的离子
②再考虑复分解反应能否发生：因为发生复分解反应而不能大量共存
如OH-与NH4+(加热)
H+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等
离子反应的应用
ⅱ.产生气体：因生成气体物质而不能大量共存的离子
(1)离子能否共存的判断方法
如H+与CH3COO-、S2-、CO32-、 OH- 等
OH-与NH4+反应生成难电离的NH3 · H2O
离子反应的应用
②再考虑复分解反应能否发生
ⅳ.弱酸酸式根：既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HC2O4- 、HS-等
弱酸酸根离子，除三大强酸等以外的酸根离子
ⅲ.生成难电离物质：因生成难电离物质(如弱酸、弱碱和水)而不能大量共存的离子
弱酸酸式根能分别与H+、OH-反应。如HCO3-
H+ ＋ HCO3- ===CO2↑ ＋H2O
OH- ＋ HCO3- === CO32- ＋H2O
除硫酸(强酸)以外的多元酸的酸式根
训练1、判断下列各组离子在溶液中能否大量共存。
①Ca2+ Na+ CO32- NO3-
②Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③H+ K+ Cl- OH-
④NH4+ K+ OH- SO42-
⑤SO42- K+ H+ HCO3-
⑥Na+ K+ OH- HCO3-
①生成难溶物 CaCO3
②生成微溶物 CaSO4
③生成H2O
④生成 NH3·H2O
⑥生成CO32-和H2O
⑤生成CO2和H2O
巩固训练
Consolidate exercise
答案：均不能大量共存
①无色透明溶液：透明不一定无色
ⅰ.“无色溶液”：指溶液中不含有带有颜色的离子
如含Cu2+溶液呈蓝色、Fe2+溶液呈浅绿色、Fe3+溶液呈(棕)黄色、 MnO4-溶液呈紫色。
若溶液呈无色，溶液中一定不能含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
(2)题干中的隐含条件
离子反应的应用
1、离子大量共存
特别提示：要注意题干中的隐含条件；
如“酸性溶液、碱性溶液、无色透明溶液、因氧化还原反应”等而不能共存
——易忽视的隐含条件
①无色透明溶液：透明不一定无色
ⅱ.“透明溶液”：意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的溶液。
若是透明溶液，则溶液不含有或不生成“难溶物”、“微溶物”
(2)题干中的隐含条件
离子反应的应用
酸性溶液(H+)中不能大量共存的有：OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-等
强酸性溶液，不能与弱酸根或弱酸酸式根共存
②酸性环境：溶液呈强酸性，含大量的H+
一般表述为：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”
③碱性环境：溶液呈强碱性，含大量的OH-
一般表述为： “强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”
(2)题干中的隐含条件
离子反应的应用
1、离子大量共存
强碱性溶液(OH-)中不能大量共存的有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等
强碱性溶液，不能与弱碱阳离子或弱酸酸式根共存
④因氧化还原反应而不能共存：下一节讲解
训练2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A. K+ Na+ MnO4- Cl-
B. K+ NO3- Na+ CO32-
C. H+ Na+ SO42- NO3-
D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-
巩固训练
Consolidate exercise
B
训练3、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 ( )
A．K+ Na+ SO42- CO32-
B．NH4+ Cu2+ Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ NO3- SO42-
D．Ba2+ K+ Cl- NO3-
D
巩固训练
Consolidate exercise
(1)SO42-(CO32-) 试剂：_____
离子反应：2H+ ＋ CO32- ＝ CO2↑ ＋ H2O
H2SO4
(2)Cl-(SO42- ) 试剂：_____
BaCl2
离子反应： Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓
(3)Fe2+(Cu2+ ) 试剂：_____
Fe
离子反应： Cu2+ ＋ Fe ＝ Cu ＋ Fe2+
(4)Cl-(CO32- ) 试剂：_____
HCl
离子反应： 2H+ ＋ CO32- ＝ CO2↑ ＋ H2O
2、物质的分离、提纯
一般地，常见的主要有以下几种
除去括号中的杂质，但不能增加新的杂质离子。写出所加的试剂和反应的离子方程式：
离子反应的应用
(1)Cl-
加HNO3和AgNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
(2)SO42-
加HCl和BaCl2
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
(3)CO32-
加稀HCl
2H+＋CO32- ＝CO2↑＋H2O
(4)Mg2+
(5)Fe3+
(6)Cu2+
3、物质的检验
加NaOH
Mg2+ ＋ 2OH-＝Mg(OH)2↓
Fe3+ ＋ 3OH- ＝Fe(OH)3↓ Cu2+ ＋ 2OH- ＝Cu(OH)2↓
答题模板：取适量待测液(固体加蒸馏水溶解)于洁净的试管里，加入过量试剂(A)排除(除去) …干扰离子，再滴加试剂(B)，若出现…现象，说明原溶液中存在…离子。
离子反应的应用
“排除(除去) …干扰离子”可以不写
助记词
三、离子反应的应用1、离子共存：在溶液中离子之间不发生任何反应，能共同存在于同一溶液中。2、物质的分离、提纯、离子的检验(1)物质的分离、提纯：除去杂质离子(2)离子的检验：先物理方法，后化学方法。课 堂 小 结板书提纲Blackboard-writing outline答题模板：取适量待测液(固体加蒸馏水溶解)于洁净的试管里，加入过量试剂(A)排除(除去)…干扰离子，再滴加试剂(B)，若出现…现象，说明原溶液中存在…离子。 练习1、 已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．Al3+ 、CH3COO-、Cl-
B. Na+、NH4+、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe3+
D. Mg2+、Ba2+、Br-
B
练习2、下列离子方程式正确的是( )
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合
OH- ＋ H+ === H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+ ＋ CO32- === CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应
O2- ＋ H+ === H2O
D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4 ↓
B
【提示】注意本题的D项哦！
练习3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.　K+ 、H+ 、SO42-、OH-
B.　Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C.　Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
D.　Na+ 、Cu2+ 、Cl-、SO42-
D
练习4、下列各组离子，在指定的环境下一定能够大量共存的是( )
A．在pH＝8的溶液中：
Al3+、K+、SO42-、SO32-
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
S2-、SO32-、SO42-、CO32-
C．在无色溶液中：
NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
D．在含有Ca2+的溶液中：
K+、Na+、CO32-、HCO3-
B

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