资源简介

(共21张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第4 课时 卤族元素
1.知道卤族元素的结构和特点。
2.了解卤族元素性质的相似性和递变性。
3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
4. 体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
卤 族 元 素
01
1.1
卤族元素
卤族元素都位于周期表的第VIIA族（，元素At、Ts是放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在(成盐元素)，简称卤素。
卤素单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃
F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） 219.6 188.1
Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） 101 34.6
Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） 7.2 58.78
I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4
刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，水中溶解度小。
相似性
根据下表中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么特点？
1.2
卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃
F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） 219.6 188.1
Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） 101 34.6
Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） 7.2 58.78
I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4
递变性
根据下表中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么特点？
颜色加深
密度增大
熔沸点升高
F2→Cl2→Br2→I2，颜色逐渐加深；熔点和沸点逐渐升高；密度逐渐增大。
1.2
卤素单质的物理性质
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
核电荷数
原子结构 示意图
原子半径 0.071 nm 0.099 nm 1.14 nm 1.33 nm
F
Cl
Br
I
9
17
35
53
最外层均只有7个电子。
相同点
随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大。
递变性
决定了化学性质的相似性。
决定了化学性质的差异性。
根据表中的信息，思考卤族元素的原子核外电子排布有什么特点？
1.3
卤素单质的化学性质
1.卤素单质与氢气的反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
阅读教材，填写下列表格，思考卤素单质与氢气反应有什么规律性变化？
暗处爆炸
光照或点燃
加热
不断加热
很稳定
较稳定
不如氯化氢稳定
不稳定，易分解
卤素单质的相似性：卤族元素原子最外层都有7个电子，均易得电子，单质与H2反应都做氧化剂。
越来越难
稳定性减弱
递变性：F2→I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。
非金属元素的非金属性
1.非金属元素的非金属性是非金属元素得电子的能力（难易程度），与得电子的数目无关。
2.元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断，如酸性H2SO4 > H2CO3，则非金属性S > C。
3.非金属越活泼，单质的氧化性越强，该非金属元素的非金属性越强。
1.3
卤素单质的化学性质
2.卤素单质氧化性强弱比较
1.3
卤素单质的化学性质
2.卤素单质氧化性强弱比较
实验现象
无色溶液变成棕黄色
无色溶液变成橙色
无色溶液变成棕黄色
2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
2KI＋Br2=2KBr＋I2
注意：因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2），所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
2Br－＋Cl2==Br2 ＋2Cl－
2I－＋Cl2 == I2＋ 2Cl－
2I－＋Br2 == I2 ＋ 2Br－
Cl2>Br2
Cl- < Br -
Cl2>I2
Cl- < I-
还原性：
Br2>I2
Br - < I-
氧化性：
1.3
卤素单质的化学性质
2.卤素单质氧化性强弱比较
实验现象
从氯气到单质碘，单质的氧化性逐渐减弱、阴离子的还原性逐渐增强。元素的非金属性逐渐减弱。
Cl-
Cl2>Br2>I2
还原性：
氧化性：
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
1.3
卤素单质的化学性质
3.卤素单质与水的反应
X2＋H2O===HX＋HXO
Cl2＋H2O === HCl ＋HClO
X2为Cl2、Br2、I2
Br2＋H2O === HBr ＋HBrO
I2＋H2O === HI ＋HIO
强酸
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
弱酸
“位—构—性”的关系
02
2.1
“位—构—性”的关系
有密切的关系
化学性质上表现出相似性和递变性
碱金属单质
卤素单质
元素的性质
原子结构
原子核外电子的排布
同族元素
最外层电子数
2.1
“位—构—性”的关系
原子核外电子层数依次增多
原子半径逐渐增大
失电子能力逐渐增强
得电子能力逐渐减弱
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
F2 Cl2 Br2 I2
Li
Na K RbCs
同主族最外层电子数相同
课堂检测
1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)
C
选项 ① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 无色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 白色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
2.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　)
①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤
课堂检测
C
课堂检测
3.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理
的是:(　　)
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质 Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
D
课堂检测
4. 含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是(　　)
A．非金属性比硫强 B．气态氢化物的化学式为H2Se
C．稳定性：H2Se>H2O D．最高价氧化物的化学式是SeO2
B
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第4 课时 卤族元素

展开更多......

收起↑