资源简介

(共21张PPT)
第二节 离子反应
一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：酸、碱、盐、部分金属氧化物、H2O
2、非电解质：
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
例如：非金属氧化物、大部分的有机物
注：
1、必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
例如：铜、氯化钠水溶液
2、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液
3、非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。
例如：氢气
4、电解质必须是化合物本身能电离出离子的物质，
否则不属于电解质。
例如：氨气、二氧化硫
3、电离：
①定义：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
②条件：
受热熔化状态或溶于水
正确分类下列物质：
铜、石墨、稀硫酸、氯化氢、氨气、空气、 CO2、SO2、酒精、葡萄糖、醋酸溶液、NaOH、BaSO4、氯气、氨水、食盐水、CaCO3、Cu(OH)2、液氨、NaHCO3、SO3、液氯
1、电解质：
2、非电解质：
3、既不是电解质也不是非电解质：
4、能导电的物质：
氯化氢
NaOH
BaSO4
CaCO3
Cu(OH)2
NaHCO3
氨气
CO2
SO2
酒精
葡萄糖
液氨
SO3
铜
石墨
稀硫酸
空气
醋酸溶液
氨水
食盐水
液氯
铜
石墨
稀硫酸
醋酸溶液
氨水
食盐水
二、强弱电解质
1、强电解质：
①定义：
在水溶液中能够全部电离的电解质。
②存在形式：
离子，无分子
③类别：
强酸、强碱、大部分盐（包括难溶盐）、大多数金属氧化物
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
盐：BaSO4、AgCl、NaCl、CH3COONH4
金属氧化物：Na2O、Al2O3
2、弱电解质：
①定义：
在水溶液中能够部分电离的电解质。
②存在形式：
分子、离子
③类别：
弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2）
注：常见弱酸的酸性强弱：
亚硫酸(H2SO3)>醋酸(CH3COOH)>碳酸(H2CO3)>次氯酸(HClO)
注：
①电解质的强弱与溶解性无关
②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强
三、电离方程式的书写
1、原则：
遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实
2、书写：
①强电解质：“=”、弱电解质：“ ”
②多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱一步书写
③两性氢氧化物：
Al(OH)3
H++AlO2-+H2O
碱式
酸式
Al3++3OH-
④弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，
例如：NaHCO3=Na++HCO3- ，HCO3-=CO32-+H+
⑤强酸的酸式盐在熔融状态只能电离成金属阳离子和酸
式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子
例如：熔融：NaHSO4= Na++HSO4-
水溶液：NaHSO4= Na++H++SO42-
练习：写出下列物质的电离方程式
1、NaCl
2、CH3COONH4
3、NaHCO3
4、KHSO4
5、HCl
6、H2SO4
7、Ba(OH)2
8、CH3COOH
9、H2CO3
10、H2S
11、H3PO4
12、NH3·H2O
13、Cu(OH)2
14、Al(OH)3
15、H2O
=Na++Cl-
=CH3COO-+NH4+
=Na++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
=K++H++SO42-(水中）
=K++HSO4-(熔融）
=H++Cl-
=2H++SO42-
=Ba2++2OH-
CH3COO-+H+
H++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
H++HS-
HS-
H++S2-
H++H2PO4-
H2PO4-
H++HPO42-
HPO42-
H++PO43-
NH4++OH-
Cu2++2OH-
Al3++3OH-
H++OH-
四、离子反应：
1、定义：
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应
2、实质：
离子之间的相互反应
3、发生条件：
气体、沉淀、弱电解质（水等）
4、离子方程式：
①定义：
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子
②意义：
不仅表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类型的反应，更能揭示反应的本质
③书写：
写、拆、删、查
拆的原则：
1）气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质、不能拆
2）多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆，
例如：NaHCO3=Na++HCO3-
多元强酸酸式盐的酸根离子可以拆，
例如：NaHSO4=Na++H++SO42-
3)微溶性的强电解质：作为反应物：
例如:澄清的石灰水，可以拆；石灰乳，不能拆
作为生成物：不能拆，标明沉淀符号↓
4）氨水作为反应物时，不拆；作为生成物时，在加热或浓度大时，可写为NH3（标明↑）和H2O
5）未处于自由移动离子状态的反应，不能写成离子方程式。
例如：铜和浓硫酸的反应
氯气与石灰乳的反应
氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气的反应
氯化钠固体和浓硫酸的反应
④原则：
遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实
Cu+2H2SO4（浓）===
CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl===
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NaCl(s)+H2SO4(浓)===
Na2SO4+2HCl↑
五、离子方程式的正误判断
1、看反应能否用离子方程式表示
例：铜与浓硫酸的反应：
Cu+4H++SO42-===Cu2++SO2 +2H2O
(1)铜片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg+=Hg+Cu2+
(2)铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
(3)Ca(OH)2与过量的CO2反应：
Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3 +H2O
2、看是否符合客观事实、质量守恒、电荷守恒
3、正确使用必要的符号“=”、“ ”、“↑”、“↓”
(1)氯化铜与氢氧化钠的反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2
(2)碳酸钠与盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
4、拆分是否正确、配比是否正确，无遗漏、符合题设条件
(1)醋酸与氢氧化钠的反应：H++OH-=H2O
(2)硫酸与氢氧化钡的反应：
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
(3)碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2
(4)NH4HCO3与少量的NaOH反应：
NH4++OH-=NH3 H2O
(5)少量的NaOH与Ca(HCO3)2反应：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O
六、离子共存：一色、二性、二反应
1、一色：若限定无色，则不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子
例：几位同学分组对四种无色溶液分别进行离子检验，给出实验结果如下。你认为其中明显错误的是（ ）
A. K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B. Cu2+、 NO3- 、SO42-、Na+
C. Na+、Cl- 、CO32-、OH-
D. Mg2+、NH4+、NO3-、Al3+
B
2、二性：即题中给的条件是酸性还是碱性
①酸性(H+）:OH-、弱酸根阴离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-）等不能共存
例：在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Na+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Mg2+、 Na+ 、SO42-、Cl-
D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
C
②碱性(OH-)：H+、弱碱阳离子（Cu2+、Fe3+、Fe2+、）等不能共存
例：下列各组离子在溶液中能大量共存，加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C. Ag+、K+、NO3- 、Cl-
D. K+、Ba2+ 、Cl- 、CO32-
B
③酸式弱酸根离子（HCO3-、HSO3-、HS-）在强酸或强碱条件下都不能共存
下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A. H+、Na+、OH-
B. K+、H+ 、HCO3-
C. Na+、 H+、NO3-
D. HCO3-、K+ 、OH-
C
3、二反应：能发生复分解反应
和氧化还原反应的不能共存
下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+
B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl- 、NO3- 、H+
C.含大量Ag+的溶液中：Na+、SO42-、NO3- 、K+
D.含大量OH-的溶液中： K+、Cl- 、F-、CO32-
D
注：判断离子在所给条件下存在的总原则：肯定性原则、互斥性原则、电中性原则

展开更多......

收起↑