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赵学如
第二节 元素周期律
原子结构
元素位置
元素性质
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
同主族，从上到下
结论：随原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
一、元素性质的周期性变化规律
第一周期
第二周期
第三周期
结论：随原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变化
一、元素性质的周期性变化规律
问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？
原子结构
电子层数相同
核电荷数增多
原子半径减小
对核外电子的吸引能力增强
问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。
思考与交流：
一、元素性质的周期性变化规律
结论：随原子序数的递增,元素化合价呈现周期性变化
一、元素性质的周期性变化规律
第一周期
第二周期
第三周期
随原子序数递增
核外电子排布
原子半径
元素主要化合价
周期性变化
元素性质
一、元素性质的周期性变化规律
问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗
实验探究——第三周期元素性质
n 相同，核电荷数（Z）增多，r依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。
预测：金属性依次减弱，非金属性依次增强。
一、元素性质的周期性变化规律
实验比较(课本P109)：
一、元素性质的周期性变化规律
实验比较(课本P109)：
一、元素性质的周期性变化规律
实验比较(课本P109)：
一、元素性质的周期性变化规律
Na Mg Al
与水（或酸） 反应的现象 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水反应很慢，与酸反应较快
剧烈程度 随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越缓慢 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 ① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________ ② 金属性：__________________ 1．Na、Mg、Al金属性强弱比较
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
一、元素性质的周期性变化规律
Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。
一、元素性质的周期性变化规律
1．Na、Mg、Al金属性强弱比较
一、元素性质的周期性变化规律
资料
2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
一、元素性质的周期性变化规律
资料
2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
一、元素性质的周期性变化规律
2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
Si P S Cl
与氢气 反应 条件 高温 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃时
发生爆炸
变化规律 随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________ 气态 氢化物 热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 受热分解 HCl
稳定
变化规律 随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________ 最高价氧化物对应水化物 酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4（最强的无机含氧酸）
变化规律 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____ 结论 非金属性：_________________ 容易
稳定
强
Cl>S>P>Si
一、元素性质的周期性变化规律
同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
结论
一、元素性质的周期性变化规律
随原子序数递增
核外电子排布
（本质）
原子半径
元素主要化合价
周期性变化
元素的金属性
非金属性
一、元素性质的周期性变化规律
原子结构
元素位置
元素性质
一、元素性质的周期性变化规律
金属性
非金属性
同主族
同周期
比较元素金属性强弱的实验方案:
单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易
最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱
越易反应，金属性越强
碱性越强，金属性越强
一、元素性质的周期性变化规律
比较元素非金属性强弱的实验方案:
单质与氢气生成气态氢化物的难易程度
最高价氧化物水化物---最高价含氧酸的酸性强弱
对应氢化物的稳定性
越易反应，非金属性越强
氢化物越稳定，非金属性越强
酸性越强，非金属性越强
一、元素性质的周期性变化规律
元素金属性与非金属性的递变

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