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第三章 第三节　盐类的水解（一）
学习目标：1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示
学习目标一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液 pH 盐类型 酸碱性
NaCl pH＝7 强酸强碱盐 ___
Na2SO4 pH__7
Na2CO3 pH>7 __________ 碱性
NaHCO3 pH>7
CH3COONa pH__7
FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 ___
(NH4)2SO4 pH__7
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O? ?H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液c(H＋)＝c(OH－)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
练习1．下列关于盐类水解的说法中正确的是（　　）
A．任何盐均能发生水解 B．溶液的pH一定变大
C．使水的电离程度增大 D．发生氧化还原反应
2．下列盐中，能发生水解的是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．KCl D．NH4Cl
学习目标二、盐类水解的概念和规律
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)盐类水解的特点
(4)规律小结：__________________________，_____________________；
__________________________，_____________________。
练习3．下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（　　）
A．NaCl B．NH3 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3
4.关于盐类水解反应的说法正确的是（　　）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
学习目标三、盐类水解方程式的书写
【课内探究】盐类水解离子方程式的书写规则
1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写__________________号。
2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“_______”或“_______”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步：_____________________________________________（主要）
第二步：_____________________________________________（次要）
4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Al 3+的水解
____________________________________________________________________
写出下列盐溶液水解的离子方程式：
NaHCO3：___________________________________________________________
K2S：_____________________________________________________________
FeCl3：_____________________________________________________________
练习5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH HCOO﹣+H+ B．HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣
C．H2O+H2O H3O++OH﹣ D．HCO3﹣ CO32﹣+H+
6．下列属于水解反应的离子方程式为（　　）
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
D．H2SO3溶液呈酸性：H2SO3 H++HSO3﹣
四、教师归纳总结
五、课堂测评
7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
8．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
9．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(　　)
A．前者大 B．相等
C．前者小 D．不能肯定
10．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O? ?Mg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2O? ?H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2O? ?H2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
11．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)（多选）
A．AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl　
B．Na2CO3＋H2O? ?Na HCO3＋NaOH
C．碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O ?CO＋H3O＋　
D ．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O? ?NH3·D2O＋H＋
12．在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中，__________的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。
(3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c(NH)。
参考答案
1、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、C
7、C 8、A 9、A 10、B 11、CD
12、答案　(1)酸　NH＋H2O? ?NH3·H2O＋H＋　(2)Cl－　NH　(3)＝　＝

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