资源简介

(共211张PPT)
一轮重点巩固
方向比努力更重要
研究考纲·辨明考向
及
其
配
溶
的
液
物
质
量
的
度
浓
制
考纲解读 考向预测
1 ．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义，溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 1 ．有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能。近几年高考对物质的量为中心的化学计算的考查保持了相当强的稳定性和连续性。
2．高考将会以选择题的形式考查物质的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算。
考纲要求
核心素养 思维导图
1.变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种因素对溶解度的影响。 2．证据推理与模型认知：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。 3．科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探究，在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响，学会评价实验，进行误差分析。
名师备考建议
一定物质的量浓度溶液的配制是化学计算的基础，考查频率较一般，常以选择题的形式或填空题出现，难度不大，体现高考命题的基础性；，分析近几年高考化学试题，一定物质的量浓度溶液的配制的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。复习时可从以下几个方面着手：
(1)多思精练，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关一定物质的量浓度溶液的配制考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；
(2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算”出想要的“结果”。
(3) 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，也是备考的重点，与中和热的测定以及酸碱中和滴定的误差分析是高考中重要的误差分析题型。
预计2024年有关一定物质的量浓度溶液的配制试题仍会出现在高考中，填空题中仍保持与实验题或原理题相融合考查的趋势，一般涉及中和滴定中一定物质的量浓度的计算，但是一定物质的量浓度溶液的配制与中和滴定的考查的力度会有所加大。
真题再现·辨明考向
1. (2023年全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
√
解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
2. (2023年浙江6月选考)下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
√
解析：A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；
√
3．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是
解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L 1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；
C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；
D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；
√
解析：A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；
B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；
C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；
D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；
√
解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
√
解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
7. (2021年高考河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是( )
√
解析：A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
8. (2021年高考山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏
√
解析：①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。
√
√
解析：A．配制100mL一定物质量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；
B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；
C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选AB。
10. (2021年高考6月浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是（ ）
√
解析：灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
11. (2021年高考1月浙江卷)蒸馏操作中需要用到的仪器是
√
解析：蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
12．(2019年高考江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
√
解析：A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
√
解析：混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
14．(2018年高考全国Ⅱ卷)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
√
解析：Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。
15. (2022年全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4 5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是
(填仪器名称)。
分液漏斗和球形冷凝管
解析：取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
(1)由CuSO4 5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4 5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。
16. (2022年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝
10-4.76。
(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。
5.0
C
解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。
(2)A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；
17．(2020年全国Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
烧杯、量筒、托盘天平
解析：由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。
18.[2018年全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________________________________。
烧杯
容量瓶
溶液的凹液面最低处与刻度线相切
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋ === ＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。
蓝色褪去
95.0
19．(2017年浙江高考)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L－1的溶液。请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．胶头滴管　E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，
，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
B
用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切
AC
解析：(1)固体配制溶液时不需要量筒，需要的仪器主要有：托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶(规格)、胶头滴管、玻璃棒六种；
(2)定容操作时要注意加水至刻度线的细节表述：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
(3)A项中称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体实际溶质少了，导致浓度偏小；C中摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致浓度偏低。B项导致偏大，D项转移洗涤液时洒到容量瓶外，实验失败，洗净容量瓶后重新配制，未清洗容量瓶中残留有溶质，导致浓度偏高。
1.物质的量浓度
(1)定义：单位体积溶液里所含 ，叫溶质B的物质的量浓度。
(2)表达式： 。
(3)单位： 或 。
2.溶质的质量分数
(1)定义：用 来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式： 。
溶质B的物质的量
mol·L－1
mol/L
溶质质量与溶液质量之比
核心知识梳理
考点一：物质的量浓度的概念及计算
3.对物质的量浓度表达式的理解
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 ，SO3
，NO2 。
②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→ ，Na2CO3·10H2O→ 。
(2)准确计算溶液的体积
c＝ 中的V是 的体积，不是 的体积，也不是 和 的体积之和， 用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝ 计算。
NaOH
H2SO4
HNO3
NH3·H2O
NH3
CuSO4
Na2CO3
溶液
溶剂
溶质
溶剂
不能
6．定组成定律
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的______________不同。
7．电荷守恒定律
阳离子所带的正电荷__________＝阴离子所带的负电荷__________。
物质的量浓度
物质的量、质量
总数(浓度)
总数(浓度)
1.溶解度
固体物质溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达到
时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”
公式：S固体＝ ×100 g
影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数固体物质的溶解度减小，如Ca(OH)2
100 g
饱和状态
g/100 g溶剂
考点二：溶解度与溶解度曲线
气体物质溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于
1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1
影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度 ；压强增大，溶解度_____
减小
增大
2.溶解度曲线
(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；
b．两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化影响大，如硝酸钾，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。
③面：
a．溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液；
b．溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和。
3．利用溶解度受温度影响不同除杂的方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　)
(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　)
(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则
浓度之比为3∶2∶3(　　)
(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)
√
×
×
×
×
×
×
√
正误判断
对点训练
√
√
√
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
√
4．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
√
5．已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3,5%的氨水密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的溶质质量分数是(　　)
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
√
7.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中
A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小
C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较小
√
8.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
√
回答下列问题：
步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
9.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃　　　b.60 ℃　　　c.40 ℃　　　d.10 ℃
步骤⑤的反应类型是 。
d
复分解反应
8.9
5 mol·L－1
12.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中 的物质的量为____________；其Al3＋数_____(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
(3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ，则溶液的体积为_____mL。
(4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_____(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_____，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为____，其溶质质量分数为______。
2 mol·L－1
1.8 mol
<
100
＝
20%
1 g
20%
13.若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中 的
物质的量浓度为_____________。
14.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则
此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L－1。
方法技巧
思维建模
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．所需仪器及配制步骤
核心知识梳理
考点三：一定物质的量浓度溶液的配制
2．容量瓶
(1)构造及用途：
(2)查漏操作：
(3)注意事项
①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，不能配制任意体积的溶液。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
④向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
3．配制过程
(1)配制过程示意图
移液
洗涤、定容
摇匀
(2)配制过程
以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例
29.3
烧杯
冷却至室温
500 mL
2～3
1～2
凹液面与刻度线相切
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
特别提醒
配制一定物质的量浓度溶液时注意事项
(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
特别提醒
溶液配制中的 “五个不”
1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计算水的用量。
2．配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸片上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
3．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
4．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在刻度线以上。
5．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。
溶液配制过程“四个数据”
数据 要求或解释
药品的 质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶 的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶
(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯 2～3次 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
液面离容量 瓶刻度线下 1～2 cm 定容时，当液面离容量瓶刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)
(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
×
√
解析：必须用托盘天平。
(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
√
×
正误判断
(5)如图A配制0.1 mol·L－1NaOH溶液(　　)
(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(　　)
(7)用如图C装置配制溶液(　　)
(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)
×
×
×
×
解析：不能在容量瓶中直接溶解固体。
解析：应平视刻度线。
解析：接近刻度线时应用胶头滴管定容。
解析：应恢复至室温后再定容。
1.(2023届汉中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
√
对点训练
2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用_____ mL的容量瓶。
(2)经计算需要_____ mL浓盐酸，在量取时宜选用____(填字母)量筒。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
250
21.6
C
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。
③①④②
4.0
3．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、体积1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol·L－1。
C
误差分析
(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。
(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验 结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。
1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)
2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)
(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。
(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。
(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
实验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向
对一定体积的液体进行读数 “0”刻度在下方 仰视 偏低(偏小)
俯视 偏高(偏大)
“0”刻度在上方 仰视 偏高(偏大)
俯视 偏低(偏小)
量取一定体积的液体 “0”刻度在下方 仰视 偏高(偏大)
俯视 偏低(偏小)
“0”刻度在上方 仰视 偏低(偏小)
俯视 偏高(偏大)
平视时，结果均是正确的 1．(2023届镇江)下列说法正确的是(　　)
A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g
C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
对点训练
√
2.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C.定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
√
解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，B项正确；定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，C项错误；溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。
3．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻
度线
√
解析：配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO3·10H2O 143.0 g，称取100 g碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。
3. 分析误差填空。(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
解析： (1)配制时应选用500 mL容量瓶，所需NaOH固体质量为0.5 L×
0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。
(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×
250 g·mol－1＝12.5 g。
偏小
偏小
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
解析： (3)NaOH易吸水潮解，会沾在纸片上，不能全部转移到烧杯中。
(4)实际称量NaOH的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
偏小
偏小
偏大
偏小
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。
(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(10)定容时仰视刻度线：________。
(11)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(12)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
偏小
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
解析： (8)NaOH溶于水放热，未冷却时溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。
(9)溶液的总体积超出了刻度线。
4.试分析下列情况的误差：
(1)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度的测定值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)量筒内有95 mL水，读数时仰视，则读数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若量取95 mL水时仰视刻度，则实际量取的水的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。
偏高
偏低
偏低
大于
5.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：______。
偏小
偏小
解析：胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。
解析：NaOH易吸水潮解。
偏小
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
偏小
解析：实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：______。
偏大
偏小
偏小
6.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。
偏大
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。
偏小
解析：NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
解析：溶液的总体积超出了刻度线。
(3)定容时仰视刻度线：______。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：_______。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
偏小
无影响
无影响
误差判断分析技巧
(1)误差分析的思维流程
特别提醒
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
7．(2023届无锡)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是　)
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热　②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
√
拓展训练·巩固考点
1．(2023届安徽皖江名校联盟联考)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
√
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 验证NaClO的漂白性 试管、pH计 紫色石蕊溶液
B 检验某溶液中含有Cl－ 试管、胶头滴管 AgNO3溶液
C 证明钠与水反应放热 酒精灯、分液漏斗、U型导管 Na、红墨水、蒸馏水
D 配制240mL一定物质的量浓度的Na2SO4溶液 250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，量筒 芒硝(Na2SO4 10H2O)蒸馏水
解析：A．pH计用于测定溶液的pH，A项错误；
B．检验某溶液中含有氯离子所用试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，B项错误；
C．证明钠与水反应放热不需酒精灯，C项错误；
D．配制240mL一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，应选用250mL容量瓶，可用芒硝代替Na2SO4，D项正确；
√
2．(2023届福建泉州现代中学)配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是
A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体
B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中CO2，应立刻进行操作2
C．操作4中如果仰视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大
D．转移溶液时发现容量瓶有少量的水，但对配制的NaOH溶液浓度无影响
解析：A．氢氧化钠具有吸水性，应在小烧杯中称取质量为0.1L×1.0mol·L－1×40g/mol＝4.0g的NaOH固体，选项A错误；
B．操作1中NaOH完全溶解后，应冷却到室温，再进行操作2，选项B错误；
C．操作4中如果仰视刻度线定容，加入水的体积偏多，所配NaOH溶液浓度偏小，选项C错误；
D．因为瓶内有少量水，就相当是先加了少量的“稀释液”，所以没有影响，选项D正确；
√
3．(2023学年福建龙岩北大附属实验学校)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C C测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
解析：A．缺少玻璃棒，A错误；
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，再加热之液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、酒精灯，B正确；
C．还缺少碱式滴定管或移液管，C错误；
D．乙酸乙酯的制备需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误；
√
4．(2023届龙岩市非一级达标校联考)下列实验操作规范且能达到实验目的的是
解析：A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误；
B．胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B错误；
C．饱和亚硫酸氢钠不与SO2反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成SO2气体，能达到目的，C正确；
D．二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D错误；
5．(2023届福建龙岩一中)下列操作或装置能达到实验目的的是
√
解析：A．配制溶液定容时要平视溶液的凹液面，A错误；
B．应该用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢，用碳酸氢钠会产生二氧化碳杂质气体，B错误；
C．铁在食盐水中能发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，右侧红墨水会倒吸入导管中，C正确；
D．电石含有杂质，产生的气体不仅有乙炔还有硫化氢等，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔的还原性，D错误；
√
6．(2023届龙岩市坎市中学)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
√
7．(2023届厦门湖滨中学)实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是
A．实验室制蒸馏水 B．酸碱中和滴定
C．配制一定浓度的H2SO4溶液 D．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
解析：A．实验室制蒸馏水利用蒸馏原理，用锥形瓶作接收器，故A不符合题意；
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶一般用作盛放待测液，故B不符合题意；
C．配制一定浓度的H2SO4溶液，先用烧杯稀释硫酸，冷却后将硫酸转移到容量瓶中，不使用锥形瓶，故C符合题意；
D．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2，用锥形瓶盛装高锰酸钾，再用分液漏斗滴加浓盐酸，故D不符合题意。
√
8．(2023届厦门集美中学)下列实验操作规范的是
解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
√
9．(2023届贵州罗甸县边阳中学)下列说法正确的是
A．无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗
B．要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干
C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗
D．容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后方可使用
解析：A．无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗，A项正确；
B．三氯化铁溶液加热后容易发生水解反应得到氢氧化铁，所以要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液在氯化氢氛围中进行蒸干，可防止水解，B项错误；
C．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，互相溶解，分离乙醇和乙酸乙酯的混合物不能用分液漏斗，可用蒸馏，C项错误；
D．容量瓶一般在常温下使用，不可加热， D项错误；
10．(2023届青岛一模)下列实验操作规范的是
A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
√
解析：A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；
√
11．(2023届山东日照一模)下列叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
√
12．(2023届陕西渭南一模)下列与实验相关的叙述正确的是
A．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
B．将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，无K+
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高
解析：A．碳酸钠溶液水解显碱性，会和玻璃成分反应，将塞子和瓶口粘在一起，所以不能用玻璃塞，故A错误；
B．氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的HCl挥发，会得到氢氧化铁，故B错误；
C ．钠元素焰色试验呈黄色，根据实验操作及现象知，该溶液中含有钠离子，由于钾离子需要透过蓝色的钴玻璃观察，则不能确定是否含有钾离子，故C错误；
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会导致量取的浓硫酸偏多，使结果偏高，故D正确；
√
13. (2023届山东聊城)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 溶液的转移 B. 验证乙炔使溴水褪色
C. 制备碳酸氢钠 D. 测定Na2C2O4溶液的浓度
解析：A．溶液的转移需用玻璃棒引流，A错误；
B．电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B错误；
C．氨气易溶于水，直接通入氯化钠溶液会倒吸，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应，可用于测定其浓度，D正确；
√
14．(2023届河北部分学校大数据应用调研)下列仪器使用正确的是
A．分液漏斗使用前需要检查是否漏液
B．容量瓶使用后需用蒸馏水洗净并烘干
C．蒸馏烧瓶可以用来加热液体，也可以用来灼烧固体
D．滴定实验前需用待测溶液润洗锥形瓶和量取待测溶液的滴定管
解析：A．分液漏斗有活塞和上口塞子，使用前需要检查是否漏液，故A正确；
B．容量瓶是准确配制液体的容器，不能烘干，若烘干热胀冷缩会造成体积不准确，故B错误；
C．蒸馏烧瓶可以用来加热液体，但需要垫石棉网，但不能用来灼烧固体，灼烧固体需要用坩埚，故C错误；
D．锥形瓶不能用待测液润洗，如果用待测液润洗会使待测液体积偏大，造成误差，故D错误。
√
15. (2022届广东东莞)海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是( )
解析：A．实验过程中没有涉及一定物质的量浓度溶液的配制，不需要用到容量瓶，选项A错误；
B．过滤装置选择玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗，选项B正确；
C．用有机溶剂将碘从水中提取出来是利用碘单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同通过萃取分液的方法分离得到，选项C正确；
D．海带晒干灼烧成灰是固体高温灼烧，应在坩埚内灼烧，选项D正确；
16. (2022届广东汕头一模)测定补血剂(含Fe2+、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是( )
√
解析：测定补血剂(含Fe2+、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及到选项A的过滤、选项B的研磨、选项D的配制250.00mL溶液，但没有涉及灼烧固体物质。
√
17．(2022届肇庆三模)化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是( )
A．振荡分液漏斗中混合液 B．向容量瓶中转移溶液
C．称量5.1g固体 D．煅烧石灰石
解析：振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，A项正确；向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，B项错误；托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放砝码，C项错误；碳酸钙高温煅烧应使用铁甘锅，D项错误。
√
18．(2022届华师大第一附中)关于下列常见仪器的使用，说法错误的是( )
A．仅利用①②③④就可以配制0.1 mol· L-1的稀硫酸
B．④和⑤在使用之前，需要先检查是否漏液
C．③的精确度为0.1 mL
D．仪器①可以加热，仪器③和④均不可以加热
解析：A．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶及胶头滴管，还缺少胶头滴管，因此不能仅利用①②③④就可以配制0.1 mol· L-1的稀硫酸，A错误；
B．④是容量瓶，⑤是分液漏斗，这两个带活塞的仪器在使用之前，需要先检查是否漏液，B正确；
C．③是量筒，其精确度为0.1 mL，C正确；
D．仪器①是烧杯，仪器③是量筒，仪器④是容量瓶，烧杯仪器可以加热，但需垫上石棉网进行加热，而量筒是量取一定体积溶液的仪器，不能加热；容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，也不可以加热，D正确；
√
19．(2022届北京东城一模)下列实验所用主要仪器合理的是( )
A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗
B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管
C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶
D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管
解析：A．分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A不符合题意；
B．实验室用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，仪器要用蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B符合题意；
C．配制一定质量分数的NaCl溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C不符合题意；
D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D不符合题意；
√
20．(2022届安徽江淮十校第三次联考)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是( )
A．用水来吸收NH3尾气，选用③④
B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选用②③
C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦
D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧
解析：A． 用水来吸收NH3尾气，NH3极易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，选用③④，故A正确；
B． 从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，应用蒸馏法，不能用分液的方法分离，故B错误；
C． 将干海带灼烧成海带灰，要用坩埚，不能用蒸发皿，故C错误；
D． 配制100g质量分数12%的NaCl溶液，经过计算出NaCl质量，用托盘天平称量，放入烧杯中溶解，最后装样保存即可，不需要用容量瓶，故D错误；
√
21．(2022届山东临沂二模)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是( )
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．CuSO4溶液的浓缩结晶
C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸 D．除去苯甲酸晶体中的SiO2
解析：A．用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验仪器需要烧杯、玻璃棒和分液漏斗，故能完成，A符合题意；
B．CuSO4溶液的浓缩结晶的实验仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，因缺少蒸发皿，无法完成实验，B不合题意；
C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸需要的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，因缺少胶头滴管，无法完成实验，C不合题意；
D．除去苯甲酸晶体中的SiO2需要经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，需要仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗，蒸发皿等，因缺少漏斗、蒸发皿，无法完成实验，D不合题意；
√
22．(2022届山东菏泽二模)下列关于实验操作的描述正确的是( )
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液
B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余
热蒸干
C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解
至刻度线
解析：A．碱式滴定管下部是橡胶管不适合强氧化性物质；重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A符合题意；
B．从食盐水中得到氯化钠晶体是使用蒸发皿；从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B不符合题意；
C．依据苯和溴的密度的大小分析解答；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C不符合题意；
D．容量瓶是精量器，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解，故D不符合题意；
23．(2022届安徽芜湖三模)下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制500mL1mol·L-1 NaOH溶液 烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶、胶头滴管 NaOH固体、蒸馏水
B 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精 灯 冰醋酸、无水乙醇、
饱和Na2CO3溶液
C 除去NaBr溶液中的 少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 分液漏斗 溴水、CCl4
D 模拟喷泉实验 圆底烧瓶、导气管、烧杯、 胶头滴管 干燥的二氧化碳气体、
浓NaOH溶液
√
解析：A．配制500mL1mol·L-1NaOH溶液实验中需要用到的实验仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，所用药品为NaOH固体、蒸馏水，能够完成实验目的，A不合题意；
B．制备乙酸乙酯实验中需要浓硫酸作催化剂，题干药品中没有浓硫酸，故无法制得乙酸乙酯，B符合题意；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，可以向混合溶液中加入适当过量的Br2水，发生反应：2NaI+Br2＝2NaBr+I2，然后再用CCl4萃取出I2和过量的Br2，故实验仪器要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，可以达到实验目的，C不合题意；
D．由于CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，可以使盛满CO2的圆底烧瓶中气体压强快速减小，形成喷泉，故用圆底烧瓶收集满一瓶CO2，用圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管连接实验装置，可以形成喷泉，D不合题意；
24. (2022届西安市第一中学)下列与实验有关的叙述正确的是( )
A. 浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中
B. 容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响
C. 使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解
D. 滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定
√
解析：A．浓硫酸保存无色玻璃瓶中即可，故Ａ错误；
B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故Ｂ正确；
C．蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用坩埚，故Ｃ错误；
D．滴定管应先用蒸馏水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行滴定，故Ｄ错误。综上所述，答案为B。
√
25．(2022届广东郁南县蔡朝焜纪念中学)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。
√
26．(2022届广东中山纪念中学)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 玻璃仪器
A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯
C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯
D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 漏斗、烧杯、玻璃棒
解析：配制一定质量分数的NaCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃杯搅拌，故A能实现；测定NaOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NaOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗的时候需要烧杯盛装润洗后的溶液，故B能实现；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管装反应试剂，需要烧杯水浴加热，故C能实现；实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，不能完成氨气制取，故D不能实现；本题答案 D 。
27．(2022届广东实验中学阶段测试)下列实验操作完全正确的是( )
编号 实验 操作
A 证明SO2有漂白性 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B 配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液 准确称取8.0g胆矾晶体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D 检验Br-的存在 在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
√
解析：将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误；没有480mL的容量瓶，需要配制500mL0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量c×V×M=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，放入烧杯中溶解，然后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；除去FeC13溶液中混有的FeC12，加入氯水后不需要加热煮沸，加热会促进铁离子的水解生成胶体，故C错误；检验溴离子，加入氯水置换出单质溴，然后加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色即可，故D正确；故选D。
28．(2022届南昌模拟)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
√
解析：配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
29．(2022届潍坊模拟)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
√
√
30．(2022届沧州模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
31．(2023届福建连城一中)高纯MnO2可用于钽电容器的制造，某同学设计实验制备高纯MnO2。实验步骤如下：
Ⅰ．配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液；
Ⅱ．称取适量废干电池中的粗MnO2加入烧杯中，依次加入6mol·L－1H2SO4溶液、适量的水，微热，在不断搅拌下慢慢分批次加入H2C2O4溶液；
Ⅲ．过滤，得到含有MnSO4的溶液；
Ⅳ．滴入KMnO4溶液，产生大量黑色沉淀；
Ⅴ．过滤、洗涤及干燥后得到高纯MnO2。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液，图中仪器中不需要的是____________(填仪器名称)。
(球形)冷凝管
(2)步骤Ⅱ所使用仪器如图：
①仪器a中支管的作用为_________________________________，仪器b的名称为____________。
②写出仪器b中发生反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：___________________________________________________。
(3)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为_________________________________；电解硫酸锰溶液也可以制备MnO2，则电解时在_______极生成MnO2，该电极反应式为_____________________________。
平衡压强，使H2C2O4溶液顺利流下
三颈烧瓶
阳
Mn2+＋2H2O－2e－＝MnO2↓＋4H+
32．(2023届福建莆田二十五中) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___________mol/L(保留1位小数)。
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。
4.0
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连
ACD
(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_____________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可__________________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
氧化性
增强
(5)某消毒小组人员用18.4molL-1的浓硫酸配制500mL0.1molL-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
①④⑤
(3)有关10mL该84消毒液稀释至1000mL实验的说法：
A．取10mL该84消毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A选；
B．配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选；
C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选；
E．容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；
选ACD。
(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO＝Na2SO4+2HClO。
(5)对于实验：用18.4molL-1的浓硫酸配制500mL0.1molL-1的稀硫酸在配制过程中的操作：
①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
选①④⑤。
33．(2023届福建泉州一中)维生素C又名抗坏血酸，具有较强的还原性，分子式为C6H8O6，在医药和化学上有广泛应用。某研究性学习小组设计用2，6－二氯酚靛酚标准溶液测定油白菜样品中维生素C的含量。2，6－二氯酚靛酚钠盐(C12H6O2NCl2Na)呈蓝色，酸化后生成的氧化型2，6－二氯酚靛酚(C12H7O2NCl2)呈粉红色，被还原后变为无色的还原型2，6－二氯酚靛酚(C12H9O2NCl2))。
Ⅰ.配制2，6－二氯酚靛酚标准溶液
用2，6－二氯酚靛酚钠盐固体配制450mL0.010kJ mol－1，2，6－二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示：
(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和______________；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是__________________
____________________________________________________________________
________________________________。
500mL容量瓶
向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作
(2)经计算，需2，6－二氯酚靛酚钠盐固体的质量为_______g。
(3)此实验中玻璃棒的作用是___________。
(4)下列操作不会对所配得的2，6－二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是_______(填标号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并转移洗涤液
C．操作⑤仰视容量瓶的刻度线
D．操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹面的最低处与刻度线相平
1.45
搅拌、引流
A
Ⅱ．制备维生素C提取液
称取20g洗净的油白菜，向其中加入10mL酸化的蒸馏水(每10mL蒸馏水中加入10%盐酸1滴)，用榨汁机榨成糊状，再用四层纱布过滤，反复抽提2~3次(纱布可用少量酸化的蒸馏水洗几次)，合并滤液(滤液浑浊可离心分离)，定容至50mL备用。
Ⅲ．测定维生素C的含量
取25.00mL维生素C提取液于锥形瓶中，加入5mL 10%盐酸，再用0.010mol·L－1的2，6－二氯酚靛酚标准溶液滴定，反应原理可表示为C6H8O6 (抗坏血酸)＋C12H7O2NCl2 (氧化型2，6－二氯酚靛酚)——→C6H6O6 (脱氢抗坏血酸)＋C12H9O2NCl2 (还原型2，6－二氯酚靛酚)。滴定至终点时共消耗2，6－二氯酚靛酚标准溶液6.00mL。
(5)2，6－二氯酚靛酚标准溶液应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(6)该油白菜样品中维生素C的含量为_______mg 100g-1。
酸式
105.6
解析：(1)配制450mL0.010mol·L－1的溶液时，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和500mL容量瓶；操作④所用仪器是容量瓶，容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作；答案为500mL容量瓶；向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作；
34．(2023届福建上杭一中)实验室欲配制450mL 0.4molL-1Na2CO3溶液。
(1)下列有关实验操作正确的是______
A．需要称量21.2g Na2CO3固体
B．选择规格为450mL的容量瓶并检查容量瓶是否漏水
C．当烧杯中的固体全部溶解后，就将溶液转移到容量瓶中
D．将容量瓶中配制好的溶液倒入潮湿的试剂瓶中，并贴上标签
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________________________。
(3)取用任意体积的0.4molL-1Na2CO3溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A．溶液中Na2CO3的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度
A
检查是否漏液
BD
(4)若发现所配制的Na2CO3溶液含有NaCl等杂质，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中c(Na2CO3)＝_________________。
②从上述450mL溶液中取出50mL，则这50mL溶液中c(NaCl)＝_________，将这50mL溶液加水稀释到100mL，则这100mL溶液中c(Cl-)＝______________。
0.34molL-1
0.12 molL-1
0.06 molL-1
解析：(1)实验室欲配制450mL 0.4molL-1Na2CO3溶液。
A．实验室没有450mL容量瓶，需要用500mL容量瓶，故应配制500mL 0.4molL-1Na2CO3溶液，则Na2CO3的物质的量为0.5L× 0.4molL-1=0.2mol，质量为0.2mol×106g/mol=21.2g，需要称量21.2g Na2CO3固体，故A正确；
B．实验室没有450mL容量瓶，需要用500mL容量瓶，，故B错误；
C．当烧杯中的固体全部溶解后，冷却至室温后，再将溶液转移到容量瓶中，故C错误；
D．将容量瓶中配制好的溶液倒入潮湿的试剂瓶中，会稀释所配制的溶液，故试剂瓶应干燥，故D错误；
(2)容量瓶有玻璃塞，则使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液。
(3)A．溶液中Na2CO3的物质的量等于c(Na2CO3)V，故溶液中Na2CO3的物质的量浓度随所取体积的多少而变化，故A不符合；
B．溶液是均一、稳定的混合物，故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，故B符合；
C．由A分析知，溶液中Na2CO3的物质的量浓度随所取体积的多少而变化，故溶液中Na+的数目也随所取体积的多少而变化，故C不符合；
D．溶液是均一、稳定的混合物，故溶液的密度不随所取体积的多少而变化，，故D符合；
故选BD。
(4)①溶液呈电中性，根据电荷守恒可得，2c(CO)＋c(Cl－)＝c(Na+)，则有2c(CO)＋0.12＝0.8，解得c(CO)＝0.34mol·L－1，故所配制的溶液中c(Na2CO3)=0.34mol/L。
②溶液是均一、稳定的混合物，故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，从上述450mL溶液中取出50mL，则这50mL溶液中c(NaCl)＝c(Cl-)＝0.12 molL-1；将这50mL溶液加水稀释到100mL，设稀释后氯离子浓度为xmol/L，根据稀释前后溶质物质的量不变可得，0.05L×0.12 molL-1=0.1L×x，解得x=0.06 molL-1，则这100mL溶液中c(Cl-)=0.06 molL-1。
35．(2022届陕西汉中检测)实验室需要配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 480 mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：
(1)选择仪器及用品。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、____________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。称取NaOH固体的质量为________g。
(3)称量。所用砝码生锈，则所配溶液的浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是__________________。
500 mL容量瓶
胶头滴管
2.0
偏高
搅拌、加速溶解
(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次。
(6)定容、摇匀。
(7)在配制过程中，某同学观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度将会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
玻璃棒
偏低
解析：(1)配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，要选用500 mL容量瓶，最后定容时，距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
(2)按配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液计算：
m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。
(3)称量时，所用砝码生锈，称得NaOH固体的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高。
(4)溶解固体溶质时，用玻璃棒进行搅拌，加速固体的溶解。
(7)定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。
36.(2021届大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，
则该盐酸的物质的量浓度是____________________。
解析：注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为___________。
2 mol·L－1
解析
：
根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化
Fe
2
＋
，反应后溶液中
Cl
－
和
Br
－
的
物质的量浓度相等，表
明溶液中无
Fe
2
＋
，有
FeBr
3
、
FeCl
3
，
n
(Cl
－
)
＝
3.36 L
22.4 L·mol
－
1
×
2
＝
0.3 mol
＝
n
(Br
－
)
，根据电荷守恒及原子守恒知，
n
(Fe
3
＋
)
＝
n
(Fe
2
＋
)
＝
0.2 mol
，
则
c
(FeBr
2
)
＝
0.2 mol
0.1 L
＝
2 mol·L
－
1
。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________
______(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数______(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)
＋3H＋
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