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等压过程和定压摩尔热容
等压过程和定压摩尔热容
1、等压过程:气体在状态变化过程中压强保持不变。
P= 恒量
P
V
V1
V2
Po
P
加热 Q
* 对外作功
系统从状态1（P0,V1,T1)经等压过程变到状态2（P0,V2,T2)，该过程中：
2、气体摩尔定压热容 （CP)
(1)定义：一摩尔理想气体在压强保持不变的条件下，温度改变一度所吸收或放出的热量，以CP表示
(2)公式：设吸热 (dQ)P 温度上升dT
根据热一律：
由CP的定义式：
对于1mol理想气体: PV=RT
迈耶公式：
热容比：
单原子
刚性双原子
刚性多原子
1 mol 的理想气体升高相同温度（1度）时，等压过程恒比等容过程多吸热 R = 8.31J，用以对外作功。
（3）对单原子分子和双原子分子，其实验值与理论值相符，而多原子分子其实验值与理论值有较大差别。
原因:能量均分定理以经典理论为基础：能量连续变化。实际微观粒子的运动遵从量子力学规律：能量变化是分立的。
等压过程系统的吸热：
等压过程系统内能的增量：
等压过程系统作功：
结论：
三、等温过程
等温过程:气体在状态变化过程中温度保持不变。
T=恒量，dE =0
P
V
P
Q
Q=A
恒温热源
T
* 内能变化：
* 对外作功
系统从状态I（P1,V1,T)经等温过程变到状态II（P2,V2,T)，该过程中：
过程方程：PV=恒量
V1
V2
I
II
在P-V图上用一双曲线表示
①由热力学第一定律:
* 吸热Q：
说明:吸收的热量全部用来对外作功
等温膨胀: A>0 (对外作正功) , Q>0 (吸热)
等温压缩: A<0 (外界作正功) , Q<0 (放热)
P
V
T1
T2
对一定质量的气体经历图示两种变化,判断图中哪条等温线的温度高
远离坐标轴的等温线温度高!
例 将500J的热量传给标准状态下的2摩尔氢气。（1）V不变，热量变为什么？氢的温度为多少？（2）T不变，热量变为什么？P,V各为多少？（3）P不变，热量变为什么？T,V各为多少？
解：
（1）V不变 A=0 Q= E，热量完全转变为内能
（2） T不变 △E=0 Q=A，
热量完全转变为功

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