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第25讲　化学键与物质类别
[课程标准]　1.了解化学键的定义和分类，了解离子键、共价键的形成。2.掌握电子式的书写。3.了解化学键与物质类别的关系，会判断离子化合物和共价化合物。
考点一　化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键、共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子
形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键
形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物
学生用书?第119页
3.电子式的书写方法
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法
[正误辨析]
(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键(　　)
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　)
(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)
(5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)
答案：　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
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一、分类书写电子式
1．请写出下列微粒的电子式
(1)原子：Na________，Cl________。
(2)简单离子：Na＋________，F－________。
(3)复杂离子：NH________，OH－________。
(4)离子化合物：MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。
(5)非金属单质及共价化合物：N2_________________________，H2O____________，H2O2____________。
2．已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：
(1)NaH________；
(2)NaCN________；
(3)NaBH4________。
答案：　(1)Na＋[∶H]－　
3．根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式：
(1)次氯酸(H—O—Cl)____________________________________________。
(2)二硫化碳()______________________________________。
(3)甲醛()____________________________________________________。
(4)肼()______________________________________________________。
电子式书写常见的四大误区
二、用电子式表示化合物的形成过程
4．用电子式表示下列化合物的形成过程。
(1)NH3____________________________________________________________________。
(2)H2O____________________________________________________________________。
(3)Na2S____________________________________________________________________。
(4)MgCl2__________________________________________________________________。
三、8电子结构的判断
5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)
A．PCl5　　　B．P4　　　C．CCl4　　　D．NH3
C　[判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错误；P4为单质，而非化合物，故B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。]
6．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含氧氧键和环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构，则C3O2的结构式为__________，电子式为__________。
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判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法
首先，原子序数小于或等于5的元素的原子不能形成8电子稳定结构，然后再根据以下方法进行判断：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。若原子形成的共价键的个数为8－最外层电子数，则该原子即为8电子稳定结构。　　
考点二　化学键与物质类别
1．离子化合物与共价化合物
项目 离子化合物 共价化合物
定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
构成微粒 阴、阳离子 原子
化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键
物质类别 ①强碱②绝大多数盐③金属氧化物 ①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl3
2.化学键与物质类别的关系
[正误辨析]
(1)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物(　　)
(2)N和P不能存在于同一离子化合物中(　　)
(3)只含共价键的物质一定是共价化合物(　　)
(4)非极性键只存在于双原子的单质分子中(　　)
(5)非金属元素的原子之间一定形成共价键(　　)
(6)含有共价键的化合物一定是共价化合物(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
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1．有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl，请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是________。
(8)属于共价化合物的是________。
答案：　(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧　(8)②④
2．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是(　　)
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
B　[根据化合物XYZ3，Z应是O，(1)若Y是C，则X为Mg，则该化合物为MgCO3，B符合题意。(2)若Y是N，则X为Na，该化合物为NaNO3，C、D不符合题意。(3)若X为H，Z为O，则Y为Cl，与Y和Z在同一周期矛盾，A不符合题意。]
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
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1．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常有N、O、F。
(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
3．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等。
④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
应用1.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
①碘升华　②溴蒸气被炭吸附
③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水
⑤冰融化　⑥NH4Cl受热
⑦氢氧化钠熔化
A．①④⑥⑦　　　　　　 B．③④⑥
C．①②④⑤ D．④⑥
答案：　D
应用2.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)
A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2OHClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
答案：　A
应用3.下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
A．碘和干冰的升华
B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴和汞的汽化
答案：　A
应用4.如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
A.H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
D　[a所在曲线氢化物沸点没有反常现象，应是碳族元素形成的氢化物，CH4沸点最低，其次为SiH4。]
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应用5.下列解释正确的是(　　)
A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键
C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
C　[水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。]
应用6.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
B　[石蜡属于有机物，由分子构成，由题干可知前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。]
应用7.(2022·东营高三检测)下列说法不正确的是(　　)
A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键
C．水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关
D．石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成
D　[干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO在水中电离需要克服共价键，故B正确；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D错误。]
化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点
1．化学变化中一定有化学键的断裂和形成。
2．有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl受热熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成； 从溶液中析出晶体时，无旧化学键的断裂，但有新化学键的形成，均未发生化学变化。　　
真题演练　明确考向
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2022·浙江卷5D改编)过氧化钠的电子式：
(　　)
(2)(2022·湖南卷2A改编)氢键、离子键和共价键都属于化学键(　　)
(3)(2022·辽宁卷2D改编)KOH电子式： (　　)
(4)(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(　　)
(5)(2018·全国卷Ⅲ，8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(　　)
(6)(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(　　)
答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．下列含有共价键的盐是(　　)
A．CaCl2 B．H2SO4
C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
D　[A项，CaCl2由Ca2＋和Cl－构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，H2SO4是酸不是盐，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2＋和OH－构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na＋和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意。]
3．(2019·江苏卷，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：
答案：　D
4．(1)[2020·浙江7月选考，26(2)]CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________________。
(2)[2021·天津，16(1)节选]CH4的电子式为________________。
(3)[海南，13(3)]CO2的电子式为____________________________________________。
(4)[海南，13(1)]PH3的电子式为______________________________________________。
(5)[全国卷Ⅱ，26(1)节选]联氨(N2H4)分子的电子式为________________。
课时精练（二十五） 化学键与物质类别
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　)
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
B　[离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键；除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。]
2．下列物质中不存在氢键的是(　　)
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
D　[甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。]
3．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是(　　)
A．干冰　　　　　　　 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．金刚石
A　[干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠是离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其OH－中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。]
4．下列说法正确的是(　　)
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
C　[氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，A错误；由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间不能形成氢键，B错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，C正确；碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，D错误。]
5．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
D　[虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。]
6．SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl2＋16H2O===S8＋24HCl＋4H2SO4，下列叙述正确的是(　　)
A．S2－和Cl－的结构示意图都可以表示为
B．SCl2的电子式是
C．水的比例模型是
D．S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S—S—S—S—S—S—S—S
B　[A项，硫离子其核电荷数为16，核外电子总数为18，用 表示，氯原子获得1个电子形成氯离子，Cl－的结构示意图为 ，A错误；B项，SCl2分子中S原子和两个Cl原子共用两对电子，每个Cl原子和S原子共用一对电子，这样所有原子都达到稳定结构，则SCl2的电子式为，B正确；C项，O原子的半径大于H原子，因此H2O分子的比例模型是，C错误；D项，S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式的球棍模型可表示为：，D错误。]
7．下列说法正确的是(　　)
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
C　[水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。]
8．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　)
A．化学键，化学键
B．分子间作用力，化学键
C．化学键，分子间作用力
D．分子间作用力，分子间作用力
B　[干冰变成CO2气体属于三态变化中固态变成气态的物理变化，克服分子间作用力；CO2＋2MgC＋2MgO属于化学变化，是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。]
9．沃森和克里克发现了DNA双螺旋的结构，开启了分子生物学时代，使遗传的研究深入到分子层次，“生命之谜”被打开，人们清楚地了解遗传信息的构成和传递的途径。DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制前首先将双链解开。以下有关DNA分子的说法中正确的是(　　)
A．在DNA分子中既含有极性键又含有非极性键
B．在DNA分子中的化学键主要有共价键和氢键
C．DNA分子的双链解开的过程既有物理变化又有化学变化
D．DNA的两条肽链之间通过共价键结合
A　[在DNA分子中，五碳糖环中的碳原子之间是非极性键，另外分子中还含有C—H、C—O、C—N等极性键，A正确；氢键是分子之间的一类独特的作用力，不属于化学键，B错误；DNA双链在解开的过程中仅破坏了氢键，故属于物理变化，C错误；DNA双链之间通过氢键结合在一起，D错误。]
10．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.02×1023
D　[NO中只含氮氧共价键，是共价化合物，A项正确；O2的结构式为O===O，含非极性共价键，B项正确；过程②是NO中共价键断裂的过程，吸收能量，过程③是N与N、O与O形成共价键的过程，释放能量，C项正确；NO分解生成N2的反应中N的化合价由＋2降为0，则生成标准状况下11.2 L(0.5 mol)N2时，转移2 mol电子，阿伏加德罗常数NA的值约为6.02×1023，故转移电子数约为1.204×1024，D项错误。]
11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
D　[NH4F是离子化合物，D错误。]
12．下面是同学们熟悉的物质：①O2　②干冰　
③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　
⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________；电解质有________；非电解质有________(填序号)。
(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是___________________________________，
写出其电离方程式： _____________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______________________________，写出其电离方程式： ____________________________________________________________。
(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式： ________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式： ___________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　③④⑤⑥⑦⑨⑩　②
(2)离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)NH＋OH－===NH3·H2O
13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：
(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为_______________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程： ________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________，含有的化学键有__________，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是____________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________________________________，有________对共用电子对。
解析：　A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。
(1)Na位于第三周期ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)D2为N2，由两个N原子共用三个电子对构成。
(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。
答案：　(1)三　ⅠA　(2) (3) (4)NaOH　离子键和极性共价键　离子 (5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6
14．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)已知第四周期有18种元素，其中元素⑩的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为________。
(2)由元素①和④形成的10电子分子的结构式为________。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为________________，元素④和⑦的简单氢化物沸点较高的是________(填化学式)，理由是：__________________。元素⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(填化学式)。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(6)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，试判断NH3溶于水后形成的NH3·H2O的合理结构________(填字母)。
解析：　(1)元素⑩为Br，质子数为35，中子数为45，则质量数为35＋45＝80，用原子符号表示该核素为Br。(2)元素①为H，④为O，形成的10电子分子为H2O，结构式为H—O—H。(3)元素⑤为Na，⑦为S，形成的含有三个原子核的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：。(4)元素④为O，⑤为Na，两者构成的淡黄色固体为Na2O2，该化合物是离子化合物，含有离子键，阴离子过氧根离子里还含有非极性共价键；元素④为O，⑦为S，由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点较高。元素⑧为Cl，⑩为Br，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl和Br是同族元素，Cl的非金属性强于Br，则Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性较HBrO4强。(5)元素⑦、⑧、⑨的离子分别为S2－、Cl－、K＋，电子层结构相同，质子数越多，半径越小，所以这三种离子半径由大到小的顺序是r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)；元素⑨为K，最高价氧化物对应的水化物为KOH，元素⑥为Al，最高价氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。(6)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，当NH3溶于水后，和水分子间形成氢键，要形成NH，则需要用NH3的N和水分子中的H形成氢键，则形成的NH3·H2O的合理结构是b。
答案：　(1)Br　(2)H—O—H　
(3)
(4)离子键、非极性共价键　H2O　水分子间存在氢键　HClO4
(5)r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　(6)b
学生用书?第123页

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