资源简介

第一节 物质的分类及转化
（第一课时）
《课程标准解读》
通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类，能对酸、碱、氧化物等常见物质进行更加深入的了解。通过对Fe(OH)3胶体性质的探讨，能从微观粒子尺度和宏观物质性质相结合的角度解释相关自然现象。
【教学目标】
1、了解分类法在日常生活中应用的普遍性和重要性。多角度、多标准对化学知识进行分类，体验分类的重要性。
2、从物质的组成和性质对物质进行分类，为研究物质的通性建立框架，将知识系统化。体验分类在化学、各科学习上的重要性，将“分类思想”灌输于脑中，能够在后面学习中进行实际应用，培养及时分类总结的良好学习习惯。
3、掌握“交叉分类法”、“树状分类法”。形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。
【教学过程】
【引入】我们在超市能够很轻松找到自己需要的商品，在图书馆能够很快捷的借阅到书籍，是为什么呢？因为超市和图书馆事先根据一定的标准进行分类。在生活中，我们经常采用分类法，使我们更快、更便捷地达到目的，提高工作效率。
【过渡】那么我们该如何对物质进行分类呢？
【讲述】我们在分类的时候首先设定标准，再选择分类的方法。我们对物质的分类常根据物质的组成和性质进行分类。
1、树状分类法：对同一事物进行再分类的方法。
(1)单质：氧气和臭氧，金刚石、石墨和C60，红磷和白磷等，它们均是有同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异形体。
(2)氧化物：按照组成分为金属氧化物和非金属氧化物，按照性质可认为碱性氧化物和酸性氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物（Mn2O7除外），大多数非金属氧化物属于酸性氧化物（CO除外）。
2、交叉分类法：我们来看这几种盐，根据阳离子和阴离子的不同，同一种物质可以属于不同的种类，如Na2CO3可以是钠盐，也可以是碳酸盐。像这样，依据不同的标准对同一事物进行分类的方法，称为交叉分类法。
3.混合物：
(1)分散系：分散系是指把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起纳容分散质的作用，称作分散剂。
(2)比如说NaCl溶液和BaSO4浊液，它们的分散剂都是水，但是在外观和稳定性上是不同的，那主要是分散质的区别。资料显示，溶液和浊液的分散质粒子的直径大小不同，我们用一个数轴来说明一下
溶液 胶体 浊液
1nm 100nm
【课后作业】 做学习指导和配套检测卷上的习题。
【板书设计】 一、物质的分类
1.物质分类的标准
2.简单分类的方法：树状分类法和交叉分类法
3.混合物
物质的分类及转化
（第二课时）
《课程标准解读》
认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
【教学目标】
1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
【教学过程】
1．酸的性质
酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型
与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 —
与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应
与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应
与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应
与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应
(1)主要化学性质
(2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。
引导学生完成以下：
碱的性质
盐的性质
【课堂探究】
学生完成各个方程式，并引导学生完成物质性质转化的归类。
单质到盐的转化关系
部分金属单质碱性氧化物碱盐；
部分非金属单质酸性氧化物酸盐
特别提醒：
物质性质的转化归类只适用于能发生的反应，并不是所有的反应都必须遵循总结，总结只是对已知性质的归纳，物质都有其特殊性，性质也其特殊性。
我们要注意矛盾的普遍性与特殊性的辩证关系在化学中的应用。
练习巩固：
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2CO2；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ 。
解题锦囊：
属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法
练习巩固：
【课后作业】
《学习指导》配套检测卷。
【板书设计】
【教学反思】

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