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2024
授课：×××
高考一轮复习
第14讲 氮及其化合物
一
复习目标
二
网络构建
三
知识梳理
题型归纳
四
真题感悟
目录
CONTENTS
内容索引
考点要求 考题统计 考情分析
物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分
2022**卷**题，**分
2021**卷**题，**分 ……
传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分
2022**卷**题，**分
2021**卷**题，**分
考情分析
考点要求 考题统计 考情分析
氮及其氧化物 2023湖北卷1题，3分2022天津卷4题，3分2021河北卷4题，3分 　分析近三年全国高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。考查内容主要有以下三个方面：(1)以新材料、新技术为背景或框图推断题综合考查氮及其化合物相互转化及生活应用；(2)以氮及其化合物的制备、性质的实验为载体考查基本实验操作及实验的设计评价和实验探究能力；(3)结合化学与生活考查氮氧化物对环境污染与防治及其预防措施等。
2．从命题思路上看，以侧重考查实验探究及其化学与生活的联系为主。(1)选择题：常以考查氮及其化合物的性质、检验方法、实际应用及化学基本实验操作为重点；(2)非选择题：以氮及其化合物的基础知识为主线，以最新的信息处理和知识的应用考查为重点，与物质结构、电化学、电解质溶液等知识，考查学生综合运用知识的能力。
3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)注重氮及其化合物在生活中的应用。(2)结合相关工业生产注重氮及其化合物对环境质量的影响。(3)氮及其化合物的性质。
氨气　铵盐 2023新课标卷12题，6分2022天津卷4题，3分2021全国甲卷9题，6分 硝酸 2023山东卷2题，2分2022北京卷12题，3分2021河北卷10题，3分 不同价态含氮物质的转化 2023浙江1月卷6题，2分2022江苏卷8题，3分2021浙江6月卷16题，2分
网络构建
01
氮及其氧化物
PART ONE
02
夯基·必备基础知识
1．氮的固定
（1）自然固氮（a.雷电固氮：将N2转化NO；b.根瘤菌固氮将N2转化NH4+）
知识点1　氮气
（2）人工固氮：合成氨工业
2．氮气
(1)结构：分子式：N2 电子式： 结构式：N≡N
(2)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体，N2空气中N2的体积分数约为0.78。
02
夯基·必备基础知识
(3)化学性质
知识点1　氮气
1）通常状况下很难与其它物质发生化学反应
2）在一定条件下，能与一些物质发生化学反应
①与H2反应：N2＋3H2 2NH3；　
②与某些金属反应：3Mg+N2 Mg3N2
③与O2反应：在通常情况下，与O2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO。N2+O2 2NO（闪电、汽车引擎中发生的反应）
02
夯基·必备基础知识
(4)用途：
①文物馆将贵重文物保存在氮气中，粮食种子保存在氮气中。
知识点1　氮气
②氮气是合成氨工业的重要原料——合成氨，制化肥，HNO3。
③雷电是自然界重要的固氮方式。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂。
(5)工业制法：
1）分离液态空气：
2）耗氧法：
02
夯基·必备基础知识
1.氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中N2O5、N2O3分别是硝酸、亚硝酸（HNO2）的酸酐。
知识点2　氮的氧化物
2.NO和NO2的比较
02
夯基·必备基础知识
知识点2　氮的氧化物
02
夯基·必备基础知识
【特别提醒】
知识点2　氮的氧化物
②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
3.氮的氧化物溶于水的几种情况分析
1）NO2或NO2与N2混合气体溶于水时，3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用气体体积变化差进行计算。
①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
02
夯基·必备基础知识
2）NO2与O2的混合气体溶于水，由3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2，得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，可知，
知识点2　氮的氧化物
3）NO和O2同时通入水中时，其反应是2NO+O2=2NO2 ①，3NO2+H2O=2HNO3+NO ②，将①×3+②×2得总反应式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
02
夯基·必备基础知识
知识点2　氮的氧化物
4.氮氧化物对环境的污染及防治
1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按情况1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按情况3）进行计算。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面，形成酸雨pH＜5.6，酸雨的主要危害是能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
02
夯基·必备基础知识
知识点2　氮的氧化物
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
③氨气吸收法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O
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02
提升·必备题型归纳
考向1 考查氮气的性质及氮的固定
B
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02
提升·必备题型归纳
考向1 考查氮气的性质及氮的固定
B
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02
提升·必备题型归纳
考向1 考查氮气的性质及氮的固定
D
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02
提升·必备题型归纳
考向2 考查氮的氧化物与环境污染
D
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02
提升·必备题型归纳
考向2 考查氮的氧化物与环境污染
D
02
氨　铵盐
PART ONE
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02
夯基·必备基础知识
1．氨的分子结构
2.氨的物理性质
知识点1　氨气
分子式 电子式 结构式 空间构型 分子极性
NH3 键角107°18′ 三角锥形 极性分子
通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
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02
夯基·必备基础知识
3.氨的化学性质
b.NH3·H2O为可溶性一元弱碱，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
知识点1　氨气
(1)氨与水的反应:
a.氨溶于水得氨水，氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
c.NH3·H2O不稳定，易分解：NH3·H2O NH3↑＋H2O。
【特别提醒】①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
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02
夯基·必备基础知识
(2)氨与酸的反应：氨气与酸反应生成铵盐
注：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
知识点1　氨气
(3)与盐溶液的反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ;又如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 。
注：与Cu2+、Zn2+、 Ag+反应先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、 Ag2O，继续加入NH3·H2O或通入NH3，沉淀溶解，分别生成Cu(NH3)42+、Zn(NH3)42+、 Ag(NH3)2+。
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02
夯基·必备基础知识
(4)氨的还原性
知识点1　氨气
c．与氯气反应：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(用于检验Cl2管道泄漏)。
a．催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(用于工业制硝酸)。
b．在纯氧中燃烧：4NH3＋3O2 2N2＋6H2O。
d．与CuO反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O(用于实验室制少量N2)。
4．氨的实验室制法
（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
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02
夯基·必备基础知识
（2）药品的选择：
知识点1　氨气
①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
铵盐 不选用的理由
NH4NO3 受热分解，会发生爆炸，不安全
(NH4)2SO4 与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗
(NH4)2CO3 受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯
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02
夯基·必备基础知识
(3)装置：固－固反应加热装置（同制O2）
知识点1　氨气
（4）干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）
①发生装置的试管口略向下倾斜；
②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
【特别提醒】不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3。
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02
夯基·必备基础知识
（5）收集：向下排空气法收集。
知识点1　氨气
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。
（6）验满：
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
（7）尾气吸收：多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球），以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
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02
夯基·必备基础知识
（8）氨气的其它实验室制法
知识点1　氨气
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2
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02
夯基·必备基础知识
5.喷泉实验及拓展应用
知识点1　氨气
1）喷泉实验的原理:使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2）形成喷泉的类型:下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2、(4∶3) NO2、O2(4∶1)
吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
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02
夯基·必备基础知识
3）喷泉实验的发散装置和实验操作
知识点1　氨气
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02
夯基·必备基础知识
装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。
知识点1　氨气
装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。
装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。
装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
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02
夯基·必备基础知识
装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
知识点1　氨气
4）喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：所得溶液的物质的量浓度为(1/22.4) mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝(1/28) mol·L－1。
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02
夯基·必备基础知识
1.铵盐
知识点2　铵盐 NH4+的检验
(1)铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
1)不稳定性
a．NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑（用于除去或分离铵盐）。
b．NH4HCO3或(NH4)2CO3受热分解：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O；(NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O
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02
夯基·必备基础知识
c.硝酸铵的分解有四种情况：
知识点2　铵盐 NH4+的检验
①110 ℃时分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
②185 ℃～200 ℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
③230°C以上，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
④在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
注：一般情况下写为5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O
d.硫酸铵分解两种情况
①硫酸铵在280℃就开始分解,分解产物放出氨气而生成硫酸氢铵（酸式硫酸铵）：(NH4)2SO4=NH3+NH4HSO4；
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02
夯基·必备基础知识
②513℃时则硫酸铵完全分解,分解放出氨气、氮气、二氧化硫及水：3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑
知识点2　铵盐 NH4+的检验
2）与碱反应
a．在稀溶液中不加热：NH4+＋OH－=NH3·H2O。
b．加热时或浓溶液：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O。
3）铵盐溶于水易水解：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋。
铵盐溶液可能显酸性，如强酸的铵盐溶液；可能呈中性，如醋酸铵溶液；也可能呈碱性，如碳酸铵溶液。
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02
夯基·必备基础知识
2.NH4+的检验
知识点2　铵盐 NH4+的检验
【易错提醒】向某盐中加入强碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸进行检验，若试纸没有变蓝，则不能说明盐中不含有NH4+，因为盐中含有NH4+，加入强碱溶液后，需要加热才能产生NH3。
未知液 呈碱性 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH4+。
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考向1 考查氨、铵盐的性质及实验
B
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考向1 考查氨、铵盐的性质及实验
D
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考向1 考查氨、铵盐的性质及实验
B
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02
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考向2 考查喷泉实验原理及应用
A
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考向2 考查喷泉实验原理及应用
B
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考向3 考查氨的实验室制法及创新
C
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考向3 考查氨的实验室制法及创新
D
03
硝酸 硝酸盐
PART ONE
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夯基·必备基础知识
1．物理性质:无色，易挥发，具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。
2．化学性质
知识点1　硝酸
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夯基·必备基础知识
（1）硝酸具有酸的通性
①与金属反应：一般不生成氢气
②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等
③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等
④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等
⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色
知识点1　硝酸
【特别提醒】在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)=Fe(NO3)2+H2O。
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夯基·必备基础知识
(2)不稳定性
硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易分解，所以实验室中常用棕色瓶储存硝酸。
知识点1　硝酸
(3)强氧化性
4HNO3(浓) 2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
由于HNO3中的+5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。硝酸的强氧化性规律：①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
①浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
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夯基·必备基础知识
②与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成酸性氧化物。如：
知识点1　硝酸
③金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3等。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3 (浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，
S+6HNO3 (浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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夯基·必备基础知识
【特别提醒】
知识点1　硝酸
④钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。
浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律
夯基·必备基础知识
⑥与还原性化合物反应：
知识点1　硝酸
(4)与有机物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
①硝化反应(与苯反应)：
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
【易错提醒】(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。
(2)还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
夯基·必备基础知识
(4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题
知识点1　硝酸
②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。
①忽视NO3-在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO3-不能与Fe2＋、I－、SO32-、S2－等还原性较强的离子大量共存。
3.硝酸的用途
（1）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；
（2）在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
4.硝酸工业制法的反应原理
①NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：
②NO进一步氧化生成NO2：2NO＋O2=2NO2。
夯基·必备基础知识
③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
知识点1　硝酸
①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)、阴凉处(防热)。
5.硝酸的保存
②存放的浓硝酸中，因分解产生的NO2溶于HNO3而使其呈黄色。与工业盐酸中因含Fe3＋而呈黄色易混。
【特别提醒】(1)硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO，HNO3(极稀)→N2O或NH4+。
(2)“钝化”并非不反应。
(3)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。
夯基·必备基础知识
1.概念：硝酸盐，是硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子（或铵离子）和硝酸根离子组成。常见的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。
知识点2　硝酸盐
2.物理性质：硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。
3.化学性质
（1）不稳定性：固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧气和二氧化氮。
a.按金属活动性顺序表，钾到钠的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和氧气：2KNO3 2KNO2＋O2↑;
夯基·必备基础知识
知识点2　硝酸盐
（2）硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。
b.按金属活动性顺序表，镁到铜的硝酸盐受热分解生成金属的氧化物、氧气和二氧化氮：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2＋O2↑；
c.按金属活动性顺序表，铜以后的硝酸盐受热分解生成金属单质、氧气和二氧化氮：2AgNO3 2Ag+2NO2＋O2↑
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02
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考向1 考查硝酸的性质及实验探究
D
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考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算
D
02
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考向2 考查金属与硝酸反应的多角度计算
【答案】(1)1.5(2)250
04
不同价态
含氮物质的转化
PART ONE
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夯基·必备基础知识
1.氮气及其化合物的价类二维图
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
知识点1 不同价态含氮物质的转化
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夯基·必备基础知识
1）横向转化为物质类别变化，非氧化还原反应，如
(1)氨气转化为铵盐：HCl＋NH3=NH4Cl
知识点1 不同价态含氮物质的转化
(2)硝酸转化为硝酸盐：NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O
2）纵向转化为化合价变化反应，是氧化还原反应，如
(1)NH3转化为N2：3Cl2＋8NH3= N2＋6NH4Cl
(2)NH3转化为NO：5O2＋4NH3 4NO＋6H2O
3)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低,如：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
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夯基·必备基础知识
4)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢,如：
知识点1 不同价态含氮物质的转化
2.构建氮气及其化合物转化网络
6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
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3．氮在自然界中的循环
知识点1 不同价态含氮物质的转化
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1．肼（联氨）
(1)结构：
知识点2 氮族元素的其它知识归纳
(3)强还原性：
①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，如2N2H4·H2O＋2Ag＋=2Ag↓＋2NH4+＋N2↑＋2H2O；
分子式 电子式 结构式 结构简式
N2H4 H2N-NH2
(2)碱性：二元弱碱，碱性比NH3弱。在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4＋H2O N2H5+＋OH－、N2H5+＋H2O N2H62+＋OH－。
②能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
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2．As2O3、As2O5和As2S3
(1)As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)，属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH=2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl=2AsCl3＋3H2O。
知识点2 氮族元素的其它知识归纳
(2)As2O5遇热不稳定，在熔点(300℃)附近即失去O变成As2O3。
(3)As2S3俗称雌黄，可溶于碱性硫化物或碱溶液中：As2S3＋3Na2S=2Na3AsS3，As2S3＋6NaOH=Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4)：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3。
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考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系
C
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考向1 考查不同价态含氮物质的转化关系
A
【变式训练1】（2023·上海宝山·统考二模）在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②
【变式训练2】（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产HNO3
B．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物
C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
A
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考向2 考查不同价态含硫物质转化的实验探究
B
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提升·必备题型归纳
考向3 考查氮族元素的其他相关知识
C
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提升·必备题型归纳
考向3 考查氮族元素的其他相关知识
C
真题感悟
PART ONE
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真题感悟
D
02
真题感悟
D
2．（2023·山东·统考高考真题）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制 溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
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真题感悟
A
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真题感悟
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