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高中化学人教（2019）
必修一第一章
第二节离子反应
1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3.能结合实例书写离子方程式。
课程目标
夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。
这是为什么呢？
【情境·思考】
提示：
这里说的“触电"，是指电流流过人体产生的反应。小于30毫安的电流对人体是安全的，大于30毫安的电流流过人体，就会造成伤害了。
人体汗腺会分泌大量的汗水，汗水中含有许多容易导电的盐分，这些盐分在潮湿状态下增大了人体的导电性。当大于30毫安的电流流过人体时，往往会触发“电昏”，甚至“电死”，这是强大的电流流过人体造成的伤害。
【实验·探究】
导电性实验:
用以下物质分别做导电性实验
材料 铜 固体NaCl 固体KNO3 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
灯泡亮度
导电性
亮
不亮
不亮
不亮
亮
亮
导电
不导电
不导电
不导电
导电
导电
注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。
金属铜能导电
原因
有自由移动的电子存在
有自由移动的离子存在
没有自由移动的离子存在
NaCl溶液、KNO3溶液能导电
固体NaCl、固体KNO3、蒸馏水不能导电
原因
原因
电解质
在　 　或 能够导电的化合物叫做电解质。
水溶液
熔融状态下
电解质的导电性:
(1)物质导电的原因：电流是由　 　的粒子按一定方向移动而形成的。
因此，能导电的物质必须具有　 　、 的粒子。
(2)NaCl固体 ，是因为不存在能够自由移动的离子。
带电荷
能自由移动的
带电荷
不导电
(3)NaCl溶液中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体表面，进入水中，形成了能够自由移动的离子，因此可以导电。
(4)NaCl熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子，因而可以导电。
电解质和非电解质的判断
1.电解质和非电解质必须是化合物。
2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。
(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。
(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO4。
3.电解质本身不一定能导电，如NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。
4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。
【名师点拨】
[典题例题1]　对电解质概念理解正确的是(　　)
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
答案：D
解析：A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钠本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
[典题例题2]下列关于电解质的叙述中错误的是 (　　)
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质
答案：C
解析：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。
电离
(1)电离：电解质　溶于水　或　受热熔化　时，形成自由移动的离子　的过程叫做电离。
(2)电离的表示方法——电离方程式。
用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。
(3)从电离角度认识酸、碱、盐。
NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42- ,它属于酸吗 为什么
不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。
重难归纳——判断物质是不是电解质的方法
强电解质和弱电解质
浓度相同的电解质溶液导电性实验
电解质溶液 现象 解释现象 溶质的存在形式
盐酸
醋酸
较亮
较暗
完全电离为离子
部分电离为离子,
仍有大量分子存在
离子浓度较大
离子浓度较小
强电解质：能够完全电离的化合物。
水溶液中全部以离子形式存在
弱电解质：只能部分电离的化合物。
水溶液中大部分以分子形式存在，少量电离为离子
强酸、强碱、盐
弱酸、弱碱、水
离子反应
1.离子反应的实质。
(1)探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象 ______________ ______________
混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－
Na＋、SO42－
Na＋、SO42－
混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _________、Na＋、Cl－
实验结论 离子反应使溶液中某些离子浓度________。
无明显现象　
有白色沉淀　
BaSO4　
减小　
(2)离子反应和离子方程式:
离子反应是指电解质在溶液中电离产生的离子之间进行的反应。用　实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2．书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
写—正确书写反应的化学方程式：________ ___________________
拆—把____________________的物质拆成离子的形式：
___________________________________________。
删—删去方程式两边___________的离子____________________________。
查—检查方程式两边各元素的____________和____________是否相等。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
易溶于水且易电离　
不参加反应　
原子个数　
电荷总数　
3．意义
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl＋NaOH ______________________ ________________ 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________
HCl＋KOH ______________________ ________________
H2SO4＋NaOH ___________ __________ ________________
H2SO4＋KOH ______________________ ________________
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同　
不同　
不同　
不同　
不同
相同
离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
重难归纳——书写离子方程式的拆分原则
(1)常见物质的拆分原则
书写原则 物质类型
能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
重难归纳——书写离子方程式的拆分原则
(2)微溶物的书写原则
4. 离子反应发生的条件
实验操作
实验现象 有____________生成 溶液____________ 有____________
蓝色沉淀　
红色消失　
气泡产生　
沉淀　
水　
气体　
重难归纳——离子共存的判断
(2)在判断离子能否大量共存时还要注意溶液的颜色、酸碱性等隐含条件。如无色溶液中不可能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、 MnO4- (紫红色)等离子。在酸性溶液中与H+可以反应的离子不能大量存在;在碱性溶液中,与OH-可以反应的离子不能大量存在。
典例剖析
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
6.有离子参与的置换反应也属于离子反应。
【思考】
锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【思考】该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么结论？
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应。
酸式盐电离方程式
1.强酸酸式盐（强电解质）在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不同，例如：
NaHSO4在熔融状态下，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子:NaHSO4 = Na+ + HSO4-;
NaHSO4在水溶液中，全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2.弱酸酸式盐（弱电解质）在水溶液中的电离是分步电离的，例如：
第一步，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子，NaHCO3 = Na+ + HCO3-;
第二步，酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子，HCO3- H+ +CO32-
【教材·延伸】
1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Na＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
C
C
同步练习
3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤，
正确的操作顺序 （ ）
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
B
4、选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：
（1）HCl溶液（H2SO4） ；　 　
（2）NaCl溶液（Na2CO3） ；
（3）KOH溶液（K2CO3） ；
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ；
BaCl2溶液
BaCl2溶液
稀盐酸
Ca（OH）2溶液
AgNO3溶液
CaCl2溶液
5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
H＋、SO42－　
Na＋
CO32－、Cu2+
离子反应
实质
类型
意义
表示同一类化学反应
溶液中某些离子的减少
课堂小结
水溶液中的置换反应
复分解型离子反应

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