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专题二 物质的组成与结构
第一讲 构成物质的微粒 物质的多样性
知识思维导图
考点帮
考点1 构成物质的微粒
考点2 分子 （近5年4考）
考点3 原子 （近5年4考）
考点4 离子 （近5年1考）
考点5 元素 （近5年5考）
考点6 微粒结构示意图 （近5年3考）
考点7 物质的分类 （近5年5考）
构成物质的三种基本微粒是______、______、______，这些粒子处于不停的
运动之中。
分子
原子
离子
物质 举例
由分子构成的物质 气体单质：氢气、氧气等;
非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷等;
有机物：甲烷、乙醇等;
其他： 等
由原子构成的物质 金属单质：铁、铜等;
稀有气体:氦、氖等;
其他:金刚石等
由离子构成的物质 氯化钠、硫酸铜等
1.由分子构成的物质，______是保持物质化学性质的最小粒子。
2.基本性质及应用
基本性质 应用（解释生活中某些常见的现象）
质量和体积都很小 1个水分子的质量约是 ，1滴
水中大约有 个水分子
分子在不停地做无规则运动 （温度越高，运动速率越 ____） 水的挥发、闻到气味（湿衣服在夏天干得
快）
分子
快
基本性质 应用（解释生活中某些常见的现象）
分子之间都有一定的______ （一般温度越高，分子间的间 隔越____） 轮胎充气、气体易被压缩储存于钢瓶中
（物质的热胀冷缩现象）
同种分子的化学性质______， 不同种分子的化学性质______ 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们
的化学性质相同; 和 的分子构成不
同，它们的化学性质不同
间隔
大
相同
不同
续表
1.定义:原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子结构：&1&
原子中存在的等量关系：核内质子数 __________ ____________。
原子核
正
负
核电荷数
核外电子数
易失分点
1.原子核内不一定都有中子,如氢元素的某些原子核内没有中子。
2.整个原子不显电性,是因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等、电性相反。
3.原子结构示意图
4.原子最外层电子数的应用
（1）最外层电子数______的原子化学性质相似（氢、氦除外）。如下图中
镁原子（图1）和钙原子（图2）最外层电子数都是2，它们的化学性质相似。
图1
图2
相等
（2）判断得失电子的趋势：
元素种类 最外层电子数的特点
金属元素 最外层电子数一般少于4个，在反应中易______电子，形
成________
大多数非金属元 素 最外层电子数一般多于4个，在反应中易______电子，形
成________
稀有气体元素 一般最外层为8个电子（氦原子最外层有2个电子），不
易得失电子
失去
阳离子
得到
阴离子
5.相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子（碳 ）质量的 为标准，其他原子的质量
与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为 ）。
表达式： 。
（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
（3）电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质
量 质子数 中子数。
易失分点
相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值。如硅原子的相对原子质量
为 ，不能说硅原子的相对原子质量为 。
1.离子的分类
种类 形成原因 所带电荷 举例
阳离子（质子数 电子数） 原子（或原子团） ______电子 正电荷 镁离子：_ _____；
铵根离子：_ _____
阴离子（质子数 电子数） 原子（或原子团） ______电子 负电荷 硫离子：_ ____；
碳酸根离子：______
失去
得到
2.离子符号表示的意义
（1）表示某一种离子。如 表示镁离子。
（2）离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。如 中的“2”
表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
（3）离子符号前面的数字表示离子的个数。如 表示2个镁离子。
提分指南
分子、原子和离子的比较
分子 原子 离子
能否再分 化学变化中可以 再分 化学变化中不可 再分 原子团在某些变化中可以再分
构成物质 举例 水、氧气、二氧 化碳 铁、金刚石 氯化钠
电性 不显电性 不显电性 阳离子带正 电 阴离子带负电
共性 ①都是构成物质的基本微粒；
②都在不断运动；
③微粒间都有间隔；
④质量、体积都很小
续表
1.定义：元素是________（即__________）相同的一类原子的总称。原子的
质子数（核电荷数）决定原子的类别，不同原子的核内质子数不同。
2.元素符号可表示的意义
（1）宏观: .表示一种元素; .若元素符号和该物质的化学式相同,则还可以
表示该物质。如 表示铁元素或铁这种物质。
（2）微观:表示该元素的__________（当元素符号前面有数字时，只表示微
观意义，如 表示2个铁原子）。
质子数
核电荷数
一个原子
3.元素在自然界中的分布
（1）地壳中含量（质量分数）居于前四位的元素依次是________________，
其中含量最多的金属元素为____。
（2）人体中含量（质量分数）最多的金属元素为____。
（3）生物体内含量（质量分数）最多的元素是____。
氧、硅、铝、铁
铝
钙
氧
4.元素周期表中的单元格
5.元素与物质组成
提分指南
与元素相关知识的总结
1.元素是宏观概念,只讲种类不讲个数。如可以说2种元素，但是不能说2个元素。
2.分子、原子、离子是微观概念,既讲种类又讲个数。如可以说2种离子，也可以说2个离子。
3.描述时要注意宏观和微观的区别,如物质由元素“组成”,物质由分子（或原子、离子）“构成”。
4.通常所说某物质中含有“钙”“铁”等,这里的“钙”“铁”等指的是元素。如钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，描述的是物质的组成，这里“钙”是指钙元素。
5.组成元素相同的物质,化学性质不一定相同。如 和 、 和 、
和 等。
右图中各粒子数与粒子种类的关系:
（1）质子数 电子数时，即 时，微粒为原子；
（2）质子数 电子数时，即 时，微粒为阳离子；
（3）质子数 电子数时，即 时，微粒为阴离子。
1.混合物和纯净物
纯净物 混合物
概念 宏观 由______物质组成 由__________________物质组成
微观 对于由分子构成的物质而 言，由__________构成 对于由分子构成的物质而言，由
______________________构成
判断方法 可以写出化学式 不能写出化学式
举例 水、四氧化三铁、高锰酸钾 等 石蜡、空气、海水等
一种
两种或者两种以上
一种分子
两种或者两种以上分子
2.单质和化合物
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
举例 氮气 、氧气 、氢气 、铁 、铜 等 水 、氯化氢 、氢氧
化钠 等
3.物质间的相互关系
4.物质的三态及其转化
物质的三种状态：固态、液态、气态。物质的三种状态之间的转化属于物理变化。
1.原子核都是由质子和中子构成的。( ) 辨析：____________________。
×
氢原子核内没有中子
2.质子数相同的粒子一定是同种元素。( ) 辨析：____________________
_____________。
×
质子数相同的原子一定是同种元素
3.同种元素的原子，质子数可能不同。( ) 辨析：____________________
_______________。
×
元素是质子数相同的一类原子的总称
4.可以用浓盐酸与紫色石蕊溶液验证分子在不断运动。( ) 辨析：___。
√
易混易错辨析
5.由同种元素组成的物质一定是纯净物。( ) 辨析：__________________
_____。
×
如氧气和臭氧的混合物
6.含有多种元素的物质一定是化合物。( ) 辨析：____________________
_________。
×
空气是含有多种元素的混合物
7.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。( ) 辨
析：______________________________________。
×
氧化物含有两种元素且其中一种是氧元素
8.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物。( ) 辨
析：_ ____________________________。
×
、 和 等是无机物
易混易错辨析
9.物质是由元素“组成”的，物质是由分子（或原子、离子）“构成”的。( )
辨析：___。
√
10.无机化合物不能简称为无机物，因为无机物有可能是单质，也有可能是化
合物。( ) 辨析：____。
√
易混易错辨析
方法帮
命题点1 微粒的基本性质 重点
命题点2 微粒的结构 重点
命题点3 物质的分类 易失分点
命题点4 元素周期表的应用 难点
例1 [2023温州中考] 如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的
自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的液体体积膨
胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是
因为液体分子( )
B
A.质量变大 B.间隔变大 C.数量变多 D.引力变大
[解析] 分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。起火时，温度升高，液体分子间的间隔变大，使液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。
例2 [2022福建中考] 某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光
热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。
下列说法错误的是( )
C
A.光热作用下，水分子运动速率加快
B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D.海水变为淡水，水分子化学性质不变
[解析] 温度越高,分子运动速率越快,A正确;液态水变为水蒸气,水分子间的间隔变大,B正确;水蒸气冷凝为液态水时,水分子间的间隔变小,水分子本身大小不变,C错误;分子结构不变,化学性质不变,D正确。
提分指南
分子性质的总结
（1）初中阶段，“闻到气味”相关问题的微观解释都是分子在不断运动。
（2）分子总是在不断运动着，有关分子静止、停止运动的说法是错误的。
（3）一般情况下，温度越高，分子运动速率越快；温度越低，分子运动速率越慢。
（4）分子的大小不会随着温度的改变而改变。物体热胀冷缩、气体被压缩体积变小等现象都是分子间间隔发生了变化（汞由汞原子构成，水银体温计的热胀冷缩是汞原子间间隔发生了变化）。
例3 [2023福州一检] 我国科学家创造出迄今为止最轻的镁原子（原子核内
含12个质子和 6个中子）。下列有关最轻镁原子的说法正确的是( )
C
A.该原子结构示意图为&2& B.化学反应中易获得电子
C.与普通镁原子所含质子数相同 D.1个该原子质量为
[解析] 镁原子原子核内含12个质子,根据原子中质子数 核外电子数,可知该
原子的核外电子数为 ，核外有3个电子层,第一层有2个电子，第二层有8
个电子，最外层有2个（少于4个）电子，在化学反应中易失去2个电子形成
阳离子。决定元素种类的为原子的质子数（或核电荷数）,最轻镁原子和普通
镁原子所含的质子数相同。相对原子质量 质子数 中子数,该原子的相对
原子质量为 ,相对原子质量是一个比值，而不是原子的实际质量。
例4 [2023株洲中考] 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正
确的是( )
B
A.该原子的结构示意图中
B.该元素属于活泼的非金属元素
C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D.该元素形成的单质容易与氧气反应
[解析] 原子结构示意图中，质子数 核外电子数，则 ，
该原子为钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层电子，化
学性质活泼。钠带“钅”字旁，属于金属元素。
例5 [2023福建中考] 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备
气凝胶的物质属于氧化物的是( )
C
A.碳化硅 B.铜 C.二氧化硅 D.石墨
[解析] 氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。碳化
硅 中不含氧元素；铜 、石墨 是单质；二氧化硅 是氧化
物。
例6 [2023天津中考] 下列物质中，属于纯净物的是( )
C
A.澄清石灰水 B.汽水 C.冰水混合物 D.海水
[解析] 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。汽水中含有二氧化碳、糖、碳酸等，属于混合物。冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。海水里含有氯化钠、氯化镁和水等多种物质，属于混合物。
易失分点
纯净物和混合物的判断
注意不要被“净化”“混合”“纯净”“新鲜”等字眼干扰，造成错误判断。如冰水混合物实际上是纯净物，净化后的空气仍然是混合物。
例7 [2023泉州质检] 科学家发现存在 119 号元素，化学符号为 ，其相
对原子质量是氢原子的 299 倍。如图为氢元素在元素周期表中的信息。下
列说法不正确的是( )
D
A.氢元素的符号为
B.氢元素属于非金属元素
C. 原子的质子数为119
D. 原子实际质量是氢原子的119倍
[解析] 在元素周期表单元格中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故氢
元素的符号为 。氢为“气”字旁，所以氢属于非金属元素。质子数 原子序
数，故 原子的质子数为119。相对原子质量是以一种碳原子质量的
为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，原子的实际质量与相对
原子质量成正比， 原子的相对原子质量是氢原子的299倍，故 原子
的实际质量是氢原子的299倍。本题选D。
实验帮
实验 分子运动现象的探究
1.实验装置
2.实验操作
如图所示,向盛有 蒸馏水的B烧杯中加入 滴酚酞溶液,搅拌均匀,向
A烧杯中加入约 浓氨水,用大烧杯罩住A、B两个小烧杯,观察现象。
3.实验现象与分析
实验现 象 ①加入酚酞溶液， B烧杯中溶液颜色 不变 ②罩住一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为
红色
实验分 析 蒸馏水不能使酚酞 溶液变色 A烧杯中浓氨水有挥发性,氨分子运动到B烧杯
中与水反应生成氨水,氨水显碱性,可使酚酞溶
液变红
4.实验结论
分子总是在不断地运动。
实验拓展
1.若B烧杯中为紫色石蕊溶液，则B烧杯中的实验现象是______________。
溶液逐渐变蓝
2.若A烧杯中为浓盐酸，B烧杯中为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，则B烧杯中
的实验现象是______________。
溶液逐渐变红
3.实验中大烧杯的作用是_____________________________________________
______________________________________。
防止氨分子扩散到空气中造成污染，同时可以使氨分子局限在一定空间内，使实验现象明显
一题通关
例 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动：
图甲
（1）如图甲所示实验，烧杯B中出现的现象是_________
_____。产生这一现象的原因是______________________
____________________________________________。
溶液逐渐变红
氨分子运动到B烧杯中与水反应生成氨水,氨水显碱性,可使酚酞溶液变红
图乙
（2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了图乙所
示实验作为对比实验，你认为是否有必要？请说明理由：
_________________________________________________
_______________________。
没有必要,B烧杯中滴有酚酞溶液的蒸馏水呈无色,证明蒸馏水不能使酚酞溶液变色
（3）该实验说明分子具有的一个基本性质是__________________。
分子在不断地运动
（4）该实验中大烧杯的作用是_______________________________________
_____________（写一点即可）。
防止氨分子扩散到空气中,对环境造成污染（合理即可）
（5）如果将图甲中的浓氨水换为浓盐酸，能不能完成本次实验探究？为什
么？应如何改进？__________________________________________________
__________________________________________________________________
___________________。
不能,浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水,溶液呈酸性,酚酞遇酸性溶液不变色,可以将滴有酚酞溶液的蒸馏水换为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水（合理即可）
随堂帮
1.[2023福州三牧中学月考] 氧气在加压情况下可装入 的钢瓶中。
从分子角度解释合理的是( )
C
A.氧分子体积变小 B.氧分子质量变小 C.氧分子间隔变小 D.氧分子数目变少
[解析] 构成物质的微粒之间有间隔，一般的气体分子之间的间隔较大，容易
被压缩， 氧气在加压情况下可装入 的钢瓶中，是由于氧分子之
间的间隔变小了，分子本身没有改变。
2.[2023三明质检] 如图所示的云是由水蒸气上升,以空气中的尘埃为核,凝结
成的许多小水滴和小冰晶所形成的;小水滴和小冰晶增长变大后形成雨和雪
花。下列说法正确的是( )
D
A.水蒸气变成云是化学变化
B.小水滴和小冰晶中的水分子体积不同
C.水蒸气变成小冰晶后水分子停止运动
D.雨和雪花中的水分子化学性质相同
[解析] 水蒸气变成云是水的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；小水滴和小冰晶中的水分子间间隔不同，水分子大小相同，B错误；水蒸气变成小冰晶之后水分子仍在不断运动，C错误；分子是保持物质化学性质的最小微粒，雨和雪花都是由水分子构成的，化学性质相同，D正确。
3.[2023莆田擢英中学月考改编] 化学源于生活。下列用微粒观点解释不正确
的是 ( )
B
A.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快：温度越高,分子运动速率越快
B.轮胎充气后压强变大：分子在不断运动
C.水结冰后体积变大：水分子间的间隔变大
D.金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
[解析] 轮胎充气后，分子数量增多，分子间间隔变小，压强变大。
4.如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( )
C
A.①③属于同种元素
B.②的微粒符号可表示为
C.②③可形成化合物
D.④中 的值为8
5.[2023福州延安中学适应性练习] 部分超导材料中含有钇元素。
如图是钇元素在元素周期表中的相关信息，下列关于钇的说法
正确的是 ( )
C
A.中子数为39 B.属于非金属元素
C.元素符号为 D.相对原子质量是
[解析] 钇元素的质子数为39，根据相对原子质量 质子数 中子数，可知
中子数为50，故A错误；钇带有“钅”字旁，钇元素属于金属元素，故B错误；
由题图可知，钇元素的元素符号为 ，故C正确；相对原子质量是一个比值，
单位为“1”，常省略不写，因此钇元素的相对原子质量为 ，故D错误。
6.[2023福州一检] 嫦娥五号带回来的月壤中含有以下成分，其中属于氧化物
的是( )
B
A. B. C. D.
[解析] 含有两种元素且其中一种为氧元素的化合物为氧化物。 为单质，
为氧化物， 、 都含有两种以上元素。
7.[2023株洲中考改编] 分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类
不正确的是( )
A
A.单质：水银、青铜 B.碱： 、
C.酸： 、 D.混合物：波尔多液、福尔马林
[解析] 水银是汞的俗称，属于单质；青铜是铜和锡的合金，属于混合物。波尔多液由石灰乳和硫酸铜等配制而成，福尔马林是甲醛的水溶液，都属于混合物。
8.[2023莆田擢英中学月考] 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________（填“属于”
或“不属于”）同种元素。
不属于
[解析] 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，由题图可知，两种微粒的质子数不同，不属于同种元素。
图1
（2）图1是镓在元素周期表中的信息以及离子结
构示意图，其中 的数值为____，镓元素在元素
周期表中位于第____周期；镓离子与硫酸根离子
形成化合物的化学式为_ __________。
31
四
[解析] 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数
质子数，在粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故 。
（3）图2是某些粒子的结构示意图，其中具有相似化学性质的是______（填
序号）。
①④
图2

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