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人教版选择性必修1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
　第三节　沉淀溶解平衡
第1课时　难溶电解质的溶解平衡
【思考】硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成的白色的氯化银沉淀：
Ag+ + Cl- = AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量且充分反应，此时溶液中是否还有Ag+和Cl- 如果有，设计实验验证。
活动一：
取少量Mg于试管中，向其中加入少量的蒸馏水并加热，冷却后向其中滴加酚酞溶液，可观察到溶液变红。
1.溶液变红说明什么？
2.生成的氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？
2 mL 0.1mol/L
AgNO3溶液
2 mL 0.1 mol/L
NaCl溶液
AgNO3溶液
取上层清液
KI溶液
白色沉淀生成
黄色沉淀生成
现象及结论：取上层清液，滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在。
即生成沉淀的反应存在平衡：
Ag+ (aq)+Cl_(aq) AgCl(s)
活动二：验证硝酸银溶液与氯化钠溶液生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
不能再溶解溶质
0.01
1
10
【思考与讨论】难溶电解质不是完全不溶的，如何定量的表征其溶解性？
20℃，溶解性与溶解度的关系：
注意：难溶电解质是指溶解度小于0.01g的电解质，其溶解度很小，但不会等于0。没有绝对不溶的物质。
Ag+
Cl-
AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl_(aq)
溶解
沉淀
1、溶解：在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中；
2、沉淀：溶液中Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
v溶解
v沉淀
v溶解 = v沉淀
平 衡 状 态
2.沉淀溶解平衡的建立：
在一定温度下，当v溶解 = v沉淀时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1、定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为:
AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl_(aq)
溶解
沉淀
特别提醒：1.沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。2.易溶的电解质作溶质时，若为饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡。
逆
动
等
定
变
动态平衡， v溶解和v沉淀均不为零
v溶解＝v沉淀
可逆过程
达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。
当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。
2、特征：
3、溶解平衡方程式的书写
标明物质状态和可逆符号
Al(OH)3：
BaSO4：
Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH－(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42_(aq)
注意与电离方程式的区别：
BaSO4 = Ba2++SO42_
Al(OH)3 Al3++3OH－
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)
4、影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质
(2)外因：
温度，浓度，同离子效应，发生化学反应
外界条件 移动方向 c(Ag＋) c(Cl－) 溶解度
升高温度
加少量水(有固体剩余)
加入少量AgCl
加入少量AgNO3
通入HCl
通入H2S
不变
不变
不移动
不变
不变
不变
不变
活动三 【实验探究】以沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq) 为例，探究外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响。
温度
浓度
同离子效应
化学反应
(2)外因
①温度：
大多数难溶物的溶解是吸热过程，升温，向溶解方向移动；少数如Ca(OH)2例外。
②浓度：
加水稀释，向溶解方向移动；(有固体剩余时)离子浓度不变。
③同离子效应：
加入含相同离子的电解质，向沉淀方向移动。
④发生化学反应:
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
【巩固练习1】对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s) ≒ Ca 2＋(aq)＋CO32-(aq)，试讨论下列条件下，平衡体系中的CaCO3(s)的物质的量、c[Ca 2＋(aq)]、c[CO32-(aq)]变化情况，填写下表：
CaCO3(s)的物质的量 c[Ca2＋(aq)] c[CO32-(aq)]
①加入稀醋酸
②加入NaCO3(s)
③加入CaCl2(s)
④通入CO2 　　
⑤加入NH4Cl(s)
减少
增加
减少
增加
增加
减少
增加
增加
减少
减少
减少
增加
增加
减少
减少
【巩固练习2】现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是( )
① 20 ml 0.01mol·L-1KCl溶液 ② 30 ml 0.02mol·L-1CaCl2溶液
③ 40 ml 0.03mol·L-1HCl溶液 ④ 10 ml 蒸馏水
⑤ 50 ml 0.05mol·L-1AgNO3溶液
① > ② > ③ > ④ > ⑤ B.④ > ① > ③ > ② > ⑤
⑤ > ④ > ② > ① > ③ D.④ > ③ > ⑤ > ② > ①
B
【巩固练习3】溶液中存在：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列说法正确的是(　　)
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
A
5.溶度积常数
（1）概念： 在一定温度下,难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解
平衡时各离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称
溶度积，用符号Ksp表示。
（2）表达式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AmBn)= cm(An+)·cn(Bm-)
【练习】写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2-(aq)
Fe(OH)3(s)
Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝ 。
Ksp＝ 。
C2(Ag＋)·c(S2-)
c(Fe3＋)·c3(OH－)
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,升高温度温度越高，Ksp越大 但[ Ca(OH)2 相反]
（3）影响Ksp的因素:
思考：下表是几种难溶物质溶度积、溶解度的值
物质类型 难溶物质 溶度积Ksp 溶解度/g
AB AgCl 1.8×10-10 1.92×10-4
AB2 PbI2 1.4×10-8 6.9×10-2
A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3
意义：KSP反映了难溶电解质的溶解能力。对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，常转化为溶解度来计算。
同种类型化合物， Ksp ， S 。
不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小
（4）溶度积和离子积的关系
Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出；
Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；
Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出。
离子积Q：对于AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
CaC2O4(S) Ca2+(aq)+C2O42-(aq) Ksp=4.0 10-8
×
如果同时摄入含钙高食物和含草酸高的食物，一定会生成结石吗？
【问题探究1】
【问题探究2】要将等体积的4x10-3mol L-1的AgNO3溶液和4x10-3mol L-1的K2CrO4溶液混合，能否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0x10-12

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