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高中化学人教版（2019）必修一1.2离子反应
教案
【教学目标】
1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。
【教学重难点】
教学重点：
1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：
知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
【新课导入】
[视频]探究物质的导电性（固体盐、水和盐溶液）
[学生活动]记录现象得出结论。
[师]了解了氯化钠溶液的导电性，那熔融状态的氯化钠能否导电呢？
[视频]熔融状态下盐的导电性。
[设计意图]通过实验激发学生学习的兴趣，引发学生思考，提高注意力。
[思考讨论]为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
[回答]NaCl固体中含有带正电的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
[过渡]通过上述实验我们知道有些物质水溶液可以导电，熔融状态的物质也可以导电，那我们可以根据物质是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。这就是我们今天要学习的新概念。
【新课讲解】
（一）电解质的电离
[板书]1.电解质的电离
[师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！
[教师活动]进行实验1-2，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
[学生活动]学生观察，并描述现象，得出结论。
[强调]严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。
[思考讨论]为什么NaCl、KNO3等物质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后导电？
[投影]展示干燥的NaCl固体不导电的微观示意图、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的示意图、熔融NaCl导电示意图
[学生活动]学生思考，并解释上述问题。
[设计意图]引起学生对离子存在形式（是否自由）的关注，从而将其注意力从宏观转向微观。
[师]我们把能在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融 状态下均不能导电的化合物称为弱电解质。
[获取概念]电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如KNO3、H2SO4、KOH等。
非电解质：在水溶液中和熔融 状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
[设疑]哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？
[学生活动]学生回答。
[强调]注意：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
[学生活动]练习题训练。
[总结]电解质与非电解质的判断。
[过渡]电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。
[学生活动]写出酸、碱、盐的电离方程式。
[师]电解质在水溶液中（或熔融状态下）电离产生自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，便产生了电流，这就是电解质导电的原因。有自由移动的离子即能电离，那么从电离的角度看，我们认识的酸碱盐在电离时都生成了何种离子？
[学生活动]学生讨论并归纳。
[强调]理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。但H2O部分电离，阳离子全部是H+，但H2O不是酸。
[设计意图]落实常见酸、碱、盐电离方程式的书写，形成酸、碱、盐的定义，在应用中进一步巩固电离的概念。
[教师活动]以硫酸、碳酸电离讲解强电解质、弱电解质。延伸强酸酸式盐和弱酸酸式的电离方程式的书写。
（二）离子反应
【实验与探究】
实 验 现 象
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 溶液无现象
2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。 有白色沉淀生成
【思考与交流】
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明 请简单设计。
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
【归纳与整理】
一、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）定义：在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应).
（2）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析
①反应方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
②CuSO4、BaCl2在溶液中的电离:
CuSO4: Cu= SO42－＋Cu2＋ BaCl2: BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
③反应实质: SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
四步：“写、改、删、查”。
①“写”：写出反应的化学方程式，必须根据实验事实；
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
②“改”：把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、
难电离的物质(弱酸、弱碱和水)、难溶的物质仍用化学式表示.
SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－= BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋
③“删”： 删去方程式两边不参加反应的离子
SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
④“查”：检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 、
反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3、离子方程式的意义：
（1）揭示反应的实质。
（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应
【思考与交流】
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
【归纳与整理】
上述三个反应的离子方程式分别为：
Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ==BaSO4↓＋2H2O
［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应
［小结］H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质
4、离子反应发生的条件：
生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
二、离子共存问题
[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等。
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
【板书】
一、电解质和非电解质
电解质：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、少部分有机物、水
非电解质：大部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物等
二、电离
电离方程式

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