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(共52张PPT)
第17讲 元素周期律
元素周期表
2024
授课：×××
高考一轮复习
一
复习目标
二
网络构建
三
知识梳理
题型归纳
四
真题感悟
目录
CONTENTS
内容索引
考点要求 考题统计 考情分析
物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分
2022**卷**题，**分
2021**卷**题，**分 ……
传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分
2022**卷**题，**分
2021**卷**题，**分
考情分析
考点要求 考题统计 考情分析
元素周期表 2023浙江1月卷2题，2分2022湖南卷2题，3分2021辽宁卷7题，3分 分析近三年全国卷高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱比较第一电离能、电负性大小等。(2)根据原子核外电子排布判断元素种类、化学键类型、化合物类型。
2.从命题思路上看，主要以选择题的形式，利用“位－构－性”的关系考查元素、物质的推断，化学键类型和化合物类型，结合元素周期律比较元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性，比较第一电离能、电负性大小等。
3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)以元素周期表的结构和元素周期律的递变规律为考查对象的试题，或对一组元素加以比较或对一种元素进行多方面分析，具有一定的综合性。在解答该类试题时先确定该元素在元素周期表中的位置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测判断。(2)稳打双基，归纳总结原子结构及核外电子排布特性，系统整合元素推断的突破口，规范化学术语的书写(如原子或离子结构示意图的书写、电子式的书写、元素在周期表中的位置)等。
元素周期律 2023全国乙卷10题，6分2022海南卷11题，2分2021全国甲卷11题，6分
网络构建
01
元素周期表
PART ONE
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02
夯基·必备基础知识
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则
知识点1 元素周期表的结构
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构
1)结构
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夯基·必备基础知识
(1)周期(7个横行，7个周期)
(2)族(18个纵列，16个族)
知识点1 元素周期表的结构
短周期 长周期 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
主族 列 1 2 13 14 15 16 17
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列 3 4 5 6 7 11 12
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族 第8、9、10列，共3个纵列 0族 第18纵列
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夯基·必备基础知识
【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA族,氢元素不属于碱金属元素。
②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。
知识点1 元素周期表的结构
③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。
④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
⑥电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。
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夯基·必备基础知识
(3)分区
①周期表的分区(一)
知识点1 元素周期表的结构
说明：各区价层电子排布特点
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夯基·必备基础知识
知识点1 元素周期表的结构
分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点
s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)
d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成
ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素
f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近
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夯基·必备基础知识
②周期表的分区(二)
知识点1 元素周期表的结构
说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
b.各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
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夯基·必备基础知识
(4)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是金属元素。
知识点1 元素周期表的结构
②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
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夯基·必备基础知识
1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素
2.预测元素的性质(由递变规律推测)
知识点2 周期表的应用
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
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夯基·必备基础知识
3.启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
知识点2 周期表的应用
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
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02
提升·必备题型归纳
考向1 考查元素周期表的结构
B
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02
提升·必备题型归纳
考向1 考查元素周期表的结构
B
【变式训练】（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
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02
提升·必备题型归纳
考向2 考查元素周期律、周期表的应用
A
例2.下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
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提升·必备题型归纳
考向2 考查元素周期律、周期表的应用
C
【变式训练】下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　）
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在元素周期表金属和非金属分界线附近可以寻找优良的催化剂
C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
D．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
02
元素周期律
PART ONE
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夯基·必备基础知识
1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
2.实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。
知识点1 元素周期律
3. 主族元素的周期性变化规律
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夯基·必备基础知识
知识点1 元素周期律
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夯基·必备基础知识
4.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
知识点1 元素周期律
三表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱
三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强
氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强
还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强
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夯基·必备基础知识
1.第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：I1，单位：kJ·mol－1。
知识点2 电离能
2.规律
①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现逐渐增大的变化趋势。
【易错提醒】与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随原子序数的递增，元素金属性减弱，非金属性增强，第一电离能增大，但金属性Mg>Al，本来第一电离能应该是Al>Mg，但实际是Mg>Al，非金属性NO。
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②同族元素：从上到下第一电离能变小。
知识点2 电离能
③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1稿定PPT
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夯基·必备基础知识
1.含义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子的能力越强。
知识点3 电负性
2.标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
3.变化规律
①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。
②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。
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夯基·必备基础知识
1、原子序数规律
知识点4 元素周期表中的有关规律
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目
元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数差 无 1 1 11 11 25 25
02
夯基·必备基础知识
2、元素化合价规律
知识点4 元素周期表中的有关规律
(1)主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显正价。
(2)只有非金属元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。
(3)若某原子的最外层电子数为奇数(m),则正常化合价为奇数,从+1价到+m价,若出现偶数则为非正常化合价,其氧化物为不成盐氧化物,如NO、NO2。
(4)若某原子的最外层电子数为偶数(n),则元素的正常化合价为一系列偶数,例如 。
02
夯基·必备基础知识
3、微粒半径大小比较的一般规律
知识点4 元素周期表中的有关规律
(1)同周期(除0族外)，随原子序数的递增,原子半径由大到小，如Na>Mg>Al；
(2)同主族，随原子序数的递增,原子半径、离子半径由小到大，如Li(3)具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大,微粒的半径越小（阴前阳下，径小序大），如Al3+(4)同种元素形成的微粒，阳离子<原子<阴离子,价态越高,微粒的半径越小，如H+02
夯基·必备基础知识
4、元素种类判断规律
知识点4 元素周期表中的有关规律
（2）族“m-2” 非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类＝（族序数－2）的绝对值
（1）周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 ；偶数周期为 。如第3周期为 种，第4周期为 种。
5、对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
02
夯基·必备基础知识
6、相似规律：
知识点4 元素周期表中的有关规律
（2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数相等，故同族元素性质相似。
（1）相邻相似：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律；
（3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（ ），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近．②元素周期表中左上右下（ ）相邻的两金属元素的离子半径相近．
02
夯基·必备基础知识
7、递变规律：
知识点4 元素周期表中的有关规律
（1）同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（3）三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C，单质的氧化性B>A>C等。
02
夯基·必备基础知识
8、“m/n定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则：
知识点4 元素周期表中的有关规律
①m/n＜1时为金属，m/n值越小，金属性越强；
③m/n＝1时多为两性元素
②m/n＞1时是非金属，m/n越大,非金属性越强；
02
夯基·必备基础知识
1．元素“位—构—性”综合关系
知识点5 元素位—构—性的关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
02
夯基·必备基础知识
2．三者的推断关系
知识点4 元素周期表中的有关规律
(1)结构与位置的互推
a．电子层数＝周期序数。 b．质子数＝原子序数。c．最外层电子数＝主族序数。d．主族元素的最高正价＝最外层电子数，最低负价＝－|8－最外层电子数|。
①明确四个关系式
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律
a．各周期所能容纳元素种数。b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
02
夯基·必备基础知识
2．三者的推断关系
知识点4 元素周期表中的有关规律
(2)性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：
①元素的金属性、非金属性。 ②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。④金属与H2O或酸反应的难易程度。
02
夯基·必备基础知识
2．三者的推断关系
知识点4 元素周期表中的有关规律
(3)结构和性质的互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
02
夯基·必备基础知识
3.应用——元素推断的一般思路
知识点4 元素周期表中的有关规律
02
夯基·必备基础知识
4.推断题要点总结
知识点4 元素周期表中的有关规律
(1)结构与位置互推是解题的核心
①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律
a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)熟记常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
02
夯基·必备基础知识
②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。
知识点4 元素周期表中的有关规律
③地壳中含量最多的元素：O。
④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。
⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。
⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。
⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
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提升·必备题型归纳
考向1 考查金属性和非金属性相关的递变规律
C
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考向1 考查金属性和非金属性相关的递变规律
B
【变式训练】（2023秋·吉林长春·高三校考期末）下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是
A．金属性：Na＞K B．非金属性:O＞S
C．金属性：Mg＜Al D．非金属性：F＜Cl
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提升·必备题型归纳
考向2 考查原子半径、离子半径相关的递变规律
B
例4．下列粒子半径大小的比较正确的是（ ）
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-
B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na
【变式训练】下列粒子半径大小比较正确的是
A．Mg＞Na＞Li
B．P＞S＞O
C．Na+＜Mg2+＜Al3+
D．O2－＜F－＜Cl－
B
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02
提升·必备题型归纳
考向3 考查第一电离能、电负性相关的递变规律
B
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考向3 考查第一电离能、电负性相关的递变规律
A
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02
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考点4 考查位、构、性关系的综合推断
D
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02
提升·必备题型归纳
考点4 考查位、构、性关系的综合推断
A
真题感悟
PART ONE
02
真题感悟
1．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是
A．Cu元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性
2．（2023·全国·统考高考真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X的常见化合价有-1、-2 B．原子半径大小为Y>X>W
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
A
A
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02
真题感悟
3．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸
C
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02
真题感悟
A
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