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第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
第一课时
CO2
Na2CO3
NaHCO3
H2CO3
CaCO3
Ca(HCO3)2
石墨C
金刚石C
海底冰CH4
1.组成这些物质的元素有哪些？
交流与研讨
你已经接触过许多物质 ，
如钠 、镁 、铁 、氧化镁、氯化钠 、氢氧化钠、一氧化碳 、二氧化碳 、
氯气 、氢气 、氧气 、氯化亚铁 、三氧化二铁 、碳酸钠 、碳单质 、
硫酸 、碳酸 、氯化铁等。
H2SO4 H2CO3 FeCl3
Cl2 H2 O2 FeCl2 Fe2O3 Na2CO3 C
Na Mg Fe MgO NaCl NaOH CO CO2
Na 、Mg 、 Fe 、 O 、 Cl 、H 、C、 S
一、元素与物质的关系
1.物质都是由————组成的，————是组成物质的基本成分。
2.什么是元素？
元素
元素
元素是指具有 相同质子数 的一类原子的总称
相同质子数
注：①既包括中性原子也包括带电荷原子
②元素只论种类，不论个数。例：Ca（OH）2有————种元素
③根据元素性质的不同，将元素分为—————元素和——————元素
3
金属
非金属
Na NaCl
2.如何从元素组成的角度对这些物质进行分类？
钠 、镁 、铁 、氧化镁、氯化钠 、氢氧化钠、一氧化碳 、二氧化碳 、
氯气 、氢气 、氧气 、氯化亚铁 、三氧化二铁 、碳酸钠 、碳单质 、
硫酸 、碳酸 、氯化铁等。
H2SO4 H2CO3 FeCl3
Cl2 H2 O2 FeCl2 Fe2O3 Na2CO3 C
Na Mg Fe MgO NaCl NaOH CO CO2
1)只由一种元素组成的是：
Na Mg Fe Cl2 H2 O2 C
2) 由多种元素组成的是：
MgO 、NaCl 、NaOH、 CO、 CO2 、FeCl2 、 Fe2O3 、Na2CO3
3、————————：有同一种元素组成的纯净物
————————：有不同种元素组成的纯净物
单质
纯净物
化合物
纯净物
判断：1、由同一种元素组成的物质是单质 （ ）
2、由不同种元素组成的物质是化合物 （ ）
3、有多少种元素就有多少种单质 （ ）
填空：4、形成化合物种类最多的元素是————，其次是————
例：O2和O3、金刚石 、石墨、C60、白磷和红磷
例：FeCl3和FeCl2 、 Na2O和Na2O2
例：一种元素可以形成一种或多种单质，例O2和O3、 金刚石 、石墨、
有同种元素组成的结构不同的单质，互称为同素异形体 例 O2和O3
×
×
×
C
H
判断：1.在自然界中，任何元素均可以以化合态和游离态形式存在 （ ）
2.元素的存在形态只有化合态和游离态 （ ）
4.元素在自然界中的存在形态
————————：元素以单质形式存在的状态，
化合价为——————
————————：元素以化合物形式存在的状态
化合价为—————或—————
游离态
化合态
0价
正价
负价
×
例：由于Na、Cl2化学性质十分活泼，在自然界中不能以游离态形式存在
√
注：（1）金属元素只有0价、正价，
而非金属元素0价、正价、负价均可 (F无正价)
例：Fe元素化合价：———、———、———
Cl元素化合价:———、———、——— 、———、———
（2）化合物中，各元素化合价之和为——————
0
+2
+3
零
+3
+5
+1
-1
0
初中化学化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见（1）同 一 种元素可以存在于不同类别的物质中 。
（2）有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价 。
5、元素的化合价和物质的关系
（3）研究元素的化合价的意义
通过研究FeCl2的性质
可以认识到+2 Fe的性质
通过研究+2 Fe的性质
更深刻掌握FeCl2的性质
思考
超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？
在使用分类法时，——————————不同，所得结果不同
分类标准
溶液
<1nm
浊液
>100nm
胶体
1-100nm
物质是否由同一种分子组成
纯净物
混合物
单质
化合物
是否由同一种元素组成
按分散质颗粒直径大小
物质
元素
→
3、根据 元素组成 对物质的分类
元素组成
组成元素性质的不同
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
根据化合物的性质不同
根据组成元素
化学性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
电解质
非电解质
非金属氧化物
金属氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
分散系
氧化物的分类
能与 酸 反应 只 生成 盐和水 的氧化物。
能与 碱 反应 只 生成盐和水的氧化物。
绝大多数金属氧化物，如：————、————、————等
绝大多数非金属氧化物，如：————、———、————、———— 等
1.酸性氧化物:
碱
只
盐和水
2.碱性氧化物：
酸
只
盐和水
CO2 SO2 SO3
CaO Na2O CuO
Mn2O7
判断：酸性氧化物都是非金属氧化物 （ ）
非金属氧化物都是酸性氧化物 （ ）
判断：金属氧化物都是碱性氧化物 （ ）
碱性氧化物都是金属氧化物 （ ）
？
×
√
×
×
都能与碱反应生成盐和水( NaOH )
多数能与水反应生成酸
CO2 + H2O ==== H2CO3
CO2 （少）+ 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
酸性氧化物
( CO2 )
与某些碱性氧化物化合成盐(Na2O、CaO )
能与某些盐溶液反应(Na2CO3 、CaCO3 )
Na2CO3+ H2O +CO2 ==== 2NaHCO3
CO2 （足）+ NaOH ==== NaHCO3
CO2+Na2O====Na2CO3
都能与碱反应生成盐和水( NaOH )
多数能与水反应生成酸
SO2 + H2O ==== H2SO3
SO2 （少）+ 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
酸性氧化物
( SO2 )
与某些碱性氧化物化合成盐(Na2O、CaO )
能与某些盐溶液反应(Na2SO3 、CaSO3 )
Na2SO3+ H2O +SO2 ==== 2NaHSO3
SO2 （足）+ 2NaOH ==== NaHSO3
SO2+Na2O====Na2SO3
练一练2
能与某些酸性氧化物化合成盐(CO2 )
都能与酸反应生成盐和水(HCl)
少数能与水反应生成碱( NaOH )
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
碱性氧化物
( Na2O )
氧化物的分类
Na2O2
3.两性氧化物：
即能与 酸反应又能与 碱 反应生成 盐和水 的氧化物。
酸
碱
盐和水
如：—————、——————
Al2O3 ZnO
4.不成盐氧化物:
即 不 能与酸反应又 不 能与碱反应生成盐和水的氧化物。
不
不
如：———、———等
CO NO
5.过氧化物:
与酸：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
与碱：
练习：下列说法正确的是（ ）
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.碱性氧化物都是金属氧化物
Mn2O7
CO、NO、NO2
Mn2O7、Al2O3、Na2O2
D
酸
按含电离出的氢离子数目：
按挥发性：
HCl、 HNO3、CH3COOH
H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）、H2CO3
HCl、HBr、HI、H2S（氢硫酸）
H2SO4 、H2CO3、 H2S
H3PO4
按酸性强弱：
【交流与讨论】
分类标准不同，结果不同，可以从哪些角度对酸进行分类？
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4（六大强酸）
CH3COOH、H2CO3、HClO（除强酸以外的）
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
三元酸
强酸
弱酸
挥发性酸
难挥发性酸
HCl、 HNO3、
H2SO4
按是否含氧元素：
判断纯净物混合物
含O酸：硫酸
硫酸溶液
无氧酸：盐酸
HCl
碱
按含电离出的OH-离子数目：
KOH、NaOH、NH3·H2O
Ca(OH)2、Ba(OH)2
Fe(OH)3
按碱性强弱：
【交流与讨论】
分类标准不同，结果不同，可以从哪些角度对酸进行分类？
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）
NH3·H2O 、 Cu(OH)2 （除强碱以外的）
一元碱
二元碱
多元碱
强碱
弱碱
盐
按能否电离出H+或OH-：
正盐
酸式盐
碱式盐
K2CO3、Na2CO3
KHCO3、NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
非金属单质
（O2 、Cl2 ）
盐溶液
(CuSO4）
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑
2Na + 2H2O ===2NaOH+ H2↑
金属
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
部分与水反应
酸(HCl）
二、预测各类物质的性质
（Fe）
都能与碱反应生成盐和水( NaOH )
多数能与水反应生成酸
CO2 + H2O ==== H2CO3
CO2 （少）+ 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
酸性氧化物
( CO2 )
与某些碱性氧化物化合成盐(Na2O、CaO )
能与某些盐溶液反应(Na2CO3 、CaCO3 )
Na2CO3+ H2O +CO2 ==== 2NaHCO3
CO2 （足）+ NaOH ==== NaHCO3
CO2+Na2O====Na2CO3
都能与碱反应生成盐和水( Ca(OH )2)
与水反应
CO2 + H2O ==== H2CO3
CO2 （少）+ Ca(OH )2 ==== CaCO3 + H2O
酸性氧化物
( CO2 )
与某些碱性氧化物化合成盐(CaO )
能与某些盐溶液反应(CaCO3 )
CaCO3+ H2O +CO2 ==== Ca(HCO3)2(由浑浊变澄清)
CO2 （足）+ Ca(OH )2 ==== Ca(HCO3)2
CO2+CaO====CaCO3
练一练1
都能与碱反应生成盐和水( NaOH )
多数能与水反应生成酸
SO2 + H2O ==== H2SO3
SO2 （少）+ 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
酸性氧化物
( SO2 )
与某些碱性氧化物化合成盐(Na2O、CaO )
能与某些盐溶液反应(Na2SO3 、CaSO3 )
Na2SO3+ H2O +SO2 ==== 2NaHSO3
SO2 （足）+ 2NaOH ==== NaHSO3
SO2+Na2O====Na2SO3
练一练2
能与某些酸性氧化物化合成盐(CO2 )
都能与酸反应生成盐和水(HCl)
少数能与水反应生成碱( NaOH )
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
碱性氧化物
( Na2O )
指示剂
紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
碱
(NaOH)
HCl+AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3
酸
(HCl)
金属
(Fe )
碱性氧化物
(Na2O)
盐
(AgNO3 )
HCl+NaOH====NaCl+H2O
Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O
HCl+NaOH====NaCl+H2O
指示剂
紫色石蕊试液变蓝，
无色酚酞变红。
Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
酸性氧化物
( CO2 )
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
碱
( NaOH )
部分非金属单质
( Cl2 )
酸( HCl)
与盐溶液
(CuSO4)
盐
盐
碱
金属
酸
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CuCl2
盐酸
CaCl2
2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
盐
盐+水
新盐+新碱
新盐+新酸
两种新盐
氢气
和盐
新金属和新盐
① 十大关系
练习：判断下列说法是否正确。
1、金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ）
2、碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ ）
3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ ）
4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ）
5、能电离出H+的化合物一定是酸。 （ ）
6、CH3COOH属于一元酸。 （ ）
7、含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ ）
×
√
×
√
×
√
×
1、某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02。标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（ ）
A、单质 B、元素 C、原子 D、分子
2.食盐补“碘”，补得是碘（ ）
A、单质 B、元素 C、原子 D、分子
B
B
1、丛书P35当堂检测第1题，第6题
2、丛书P34例1、例2、例3
2、下列有关物质分类或归类错误的是（ ）
A、混合物：盐酸、生铁、空气
B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C、盐：CaO、碳酸钙、食盐
D、单质：He、O2、O3
C
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
盐
盐
盐
盐+水
碱+盐
酸+盐
两种新盐
盐和金属
盐和氢气
总结
溶液
浊液
胶体
混合物
纯净物
化合物
单质
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
电解质
非电解质
是否由同一种分子组成物质
被分散物质颗粒大小
是否为同种元素
化合物组成与性质
水溶液或熔融时导电性
组成元素的种类
物质
氧化物的分类
能与 酸 反应 只 生成 盐和水 的氧化物。
能与 碱 反应 只 生成盐和水的氧化物。
绝大多数金属氧化物，如：————、————、————等
绝大多数非金属氧化物，如：————、———、————、———— 等
Na2O2
1.酸性氧化物:
碱
只
盐和水
2.碱性氧化物：
酸
只
盐和水
3.两性氧化物：
即能与 酸反应又能与 碱 反应生成 盐和水 的氧化物。
酸
碱
盐和水
CO2 SO2 SO3
CaO Na2O CuO
如：—————、——————
Al2O3 ZnO
4.不成盐氧化物:
即 不 能与酸反应又 不 能与碱反应生成盐和水的氧化物。
不
不
如：———、———等
CO NO
5.过氧化物:
Mn2O7
110多种元素是如何构成几千万种物质的？

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