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(共34张PPT)
第 3 节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
学习目标
自主学习课本70页方法导引，掌握研究物质氧化性或还原性的思路
项目一 . 研究物质性质
任务1
探究H2O2的氧化性、还原性
3%H2O2溶液
氧化性
还原性
实验药品 预测性质
设计方案
任务2
预测实验现象
根据桌上的实验用品，设计实验方案并预测实验现象，推断结论。
酸性KMnO4溶液，KI溶液，3%H2O2溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。
序号 实验方案 实验现象 实验结论
实验1 实验2 实验方案设计及实施
任务3
注意事项
1. 淀粉溶液使用前先振荡；
2. 药品用量适当；
3. 滴管不要混用；
4. 分工合作，注意观察、记录
实验现象。
序号 实验方案 实验现象 实验结论
实验1
实验2
溶液由无色变为蓝色
KI具有还原性
H2O2具有氧化性
溶液紫色消失，有无色气泡生成
H2O2具有还原性
KMnO4有氧化性
实验方案设计及实施
任务3
你能总结出研究物质的氧化性或还原性的一般程序吗？
思维模型建立
预测物质
的性质
实验和
观察
解释和
结论
确定元素
化合价
任务4
瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化锰）时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。
项目二 . 实现物质转化
瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化锰）时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。
迁移应用
MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气
2KMnO4+16HCl (浓) ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
KClO3 + 6HCl (浓) ═ KCl + 3Cl2 ↑ +3H2O
NaClO + 2HCl(浓) ═ NaCl + Cl2 ↑ + H2O
请同学阅读 P72 化学与技术，
试写出制备金属钛及单质硅的化学方程式：
知识支持：
高温条件下碳参加的氧化还原反应对应产应为一氧化碳　
① 2NaCl(熔融) ＝ 2Na + Cl2 ↑
通电
② 3CO + Fe2O3 ＝ 2 Fe + 3CO2
高温
③ Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
金属冶炼的本质是什么？
① 利用氧化还原反应获得热能
项目三 . 获得能量
② 利用氧化还原反应获得电能
作业汇报
通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。
课堂收获
1.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素(　　)
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
C
2.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是(　　)
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
A　
学以致用
3.某危险仓库中存放有化工原料氰化钠（NaCN氮元素化合价为-3）。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化物泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏氰化钠的是 (　　)
A．铁粉 B．双氧水 C．臭氧 D．氯化钠
BC
3.实验室制氯气时有如下操作步骤：
①连接好装置并检查其气密性
②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中
下列各步骤的顺序排列正确的是（　　　）
A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.④③①②⑤ D.①③④②⑤
D
自主学习课本67页方法导引，掌握研究物质氧化性或还原性的思路
项目一 . 研究物质性质
任务1
任务2
4Fe + 3O2 + 6H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考：
（1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。
0
+4 -1
+2
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
氧化剂
还原剂
酒后驾车的检查原理
K2Cr2O7
乙醇
Cr2(SO4)3
信息中涉及到的氧化剂、还原剂分别是什么物质？
Cr2(SO4)3 属于（ ） 产物？
思考：
碳单质参加的反应是氧化还原反应吗？
根据桌上的实验用品，设计实验方案并预测实验现象，推断结论。
酸性KMnO4溶液，KI溶液，3%H2O2溶液，淀粉溶液；
试管，胶头滴管。
分组讨论，设计实验方案，验证预测。
任务3
实验探究
1.价态律
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
高价氧化，低价还，
中间价态两边转。
2.选择律
预测有氧化性，选择还原性物质验证；
预测有还原性，选择氧化性物质验证。
方法导引
（2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？
Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
+1
0
-1
氧化性
还原性
单质
氧化物
酸
盐
价态
物质类别
0
+7
HClO4
ClO2
KClO3
+4
—1
Cl2
NaCl
NaClO
+1
+5
HClO
HCl
氯元素的价类二维图
单质
氧化物
酸
盐
价态
物质类别
0
+7
+4
—1
+1
+5
氯元素的“价 类” 二维图
项目二 . 实现物质转化
浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？
如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；
如果不属于氧化还原反应，请说明理由。
思考：
分析Fe2O3和CO的反应是氧化还原反应吗？
哪个物质是氧化剂、哪个物质是还原剂？
单质
氧化物
酸
盐
价态
物质类别
0
+7
HClO4
ClO2
KClO3
+4
—1
Cl2
NaCl
NaClO
+1
+5
HClO
HCl
氯元素的价类二维图
MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3 +6HCl(浓) = KCl+3Cl2 ↑ +3H2O
NaClO+2HCl(浓)==Cl2 ↑ +NaCl+H2O

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