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2024年中考化学总复习课件
第九单元 溶液
考情速递
命题点 考查内容 2018—2023年考情
溶液的形成 本命题点一般出现在单项选择题中，主要考查溶液概念、影响溶解性的因素及乳化作用
命题点 考查内容 2018—2023年考情
饱和溶液和不饱和溶液、溶解度曲线 本命题点是学考的必考考点，一般出现在单项选择题、选择填充题中，主要考查对饱和溶液概念的理解，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法，物质的溶解度随温度的变化关系，曲线上的点及曲线交点的含义，不同物质的饱和溶液温度发生变化后溶液的溶质质量分数的比较
续表
命题点 考查内容 2018—2023年考情
有关溶质质量分数的计算 本命题点是学考的常考考点，一般出现在综合计算题中，主要考查溶质质量分数的含义，溶质质量分数的简单计算
配制一定溶质质量分数的溶液 本命题点常出现在单项选择题或综合计算题中，主要考查溶液配制过程中的仪器使用及操作步骤，如何计算配制溶液过程中所需溶质和溶剂质量
续表
真题小试
命题点1 溶液的形成
1.（2021·江西）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是( )
A.高锰酸钾 B.植物油 C.酒精 D.大理石
A
2.（2021·常州）下列物质与水能形成乳浊液的是( )
A.面粉 B.纯碱 C.香油 D.白醋
C
3.（2021·无锡）下列物质放入水中能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.汽油 C.面粉 D.泥沙
A
命题点2 饱和溶液和不饱和溶液、溶解度曲线
4.（2021·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法
正确的是( )
C
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B. 时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为
C. 时，在 水中加入 乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将 时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 （溶剂量不变），
所得溶液溶质质量分数大小关系为甲___（填“＞”“＜”或“=”）乙
=
5.（2022·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正
确的是( )
C
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 时， 甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C.将 点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D. 时，在 水中加入 甲物质所得溶液的质量为____

命题点3 有关溶质质量分数的计算
6.（2023·江西 节选）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制 的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需
称量氢氧化钠固体的质量为____ 。
2.5
（2）取 废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液 。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
解：设 废液样品中氯化氢的质量为 。



废液中盐酸的溶质质量分数：
答：废液中盐酸的溶质质量分数为 。
7.（2021·深圳 节选）质量相等的两份 粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀
盐酸反应。
（1）两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ
____（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ 。
＞
氢气的体积所对应的质量如下表：
1.11 1.67 2.22 2.78
0.10 0.15 0.20 0.25
（2）恰好反应完全，产生 的质量为____ 。
0.2
（3）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为 。求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
解：设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为 。



稀盐酸中 的质量分数：
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为 。
命题点4 配制一定溶质质量分数的溶液
8.（2022·江西 节选）方舱医院的垃圾可用质量分数为 的过氧乙酸溶
液消毒。若将 的过氧乙酸溶液稀释成 的过氧乙酸溶液，需要水的质
量为______ 。

考点攻关
考点一 溶液的形成
溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______、______的 ________
组成 溶质 被溶解的物质可以是固体（如食盐、蔗糖），也可以是液体（如酒精、硫酸），还可以是气体（如氨气、氯化氢）
溶剂 （1）能溶解其他物质的物质。____是最常用的溶剂，______
和______也可以作溶剂；
（2）若两种液体互溶，一般把量多的作溶剂，量少的作溶质，
但若有水，则水作溶剂
均一
稳定
混合物
水
汽油
酒精
溶液 特点 （1）均一性：溶液各部分的性质及组成相同；
（2）稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液经振荡并静置后
________；
（3）混合物：溶液由______和______组成
不分层
溶质
溶剂
续表
特别提醒：
.溶液必须同时满足三个特点。均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水。
.溶液不一定是无色的，例如蓝色的硫酸铜溶液、浅绿色的氯化亚铁溶液等。
.溶液中可以只含一种溶质，也可以同时含有多种溶质。
.溶液的体积不一定等于溶质与溶剂的体积之和，但溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和。
例1 （2018·江西 节选）根据下列图示，回答相关问题。
仪器①的名称是______。 、 分别是水和汽油中的一种，
加入 、 后，观察到 中固体消失并得到棕色溶液， 中固体
不消失，则物质 是______。由实验可知，物质的溶解性与
________________________有关。
试管
汽油
溶剂的种类或溶剂的性质
技巧点拨 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同一溶剂中的溶解性也不同。
方法归纳 溶质的种类和溶剂的种类都会影响物质的溶解性。
考点二 饱和溶液和不饱和溶液、溶解度曲线
1.饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
区别 在一定______下，向一定量的______里加入 某种溶质，当溶质______继续溶解，得到的 溶液叫做该______的饱和溶液 在一定______下，向一定量的
______里加入某种溶质，当溶质
______继续溶解，得到的溶液叫
做该______的不饱和溶液
联系 两种溶液的转化方法（大多数情况）：
温度
溶剂
不能
溶质
温度
溶剂
还能
溶质
特别提醒：
.某溶质的饱和溶液与不饱和溶液是对该溶质而言的，不影响其他溶质的溶解。例如：一定量室温下的食盐饱和溶液，不改变外界条件，食盐就无法继续溶解，但蔗糖是可以继续溶解的。
.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
.在饱和溶液与不饱和溶液的转化方法中，对于绝大多数溶解度随温度升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化钠）来说，升温可以使饱和溶液变为不饱和溶液，降温可以使不饱和溶液变为饱和溶液。但对于极少数溶解度随温度升高而减小的固体（如氢氧化钙）来说，降温可以使饱和溶液变为不饱和溶液，升温可以使不饱和溶液变为饱和溶液。
2.溶解度和溶解度曲线
溶解度和溶解度曲线 溶解度 固体的溶解度 概念 在一定______下，某固态物质
在___________里形成
__________时，所溶解的__________
影响因素 溶质种类、溶剂种类、______
气体的溶解度 温度越高，气体的溶解度______；压强越大，气体的溶解度______
温度
溶剂
饱和溶液
溶质质量
温度
越小
越大
溶解度和溶解度曲线 溶解度曲线 点 曲线上的点表示该溶质在某温度下的溶解度，右图曲线 交点 表示_________________________________ . .
线 右图中 的溶解度：随温度的升高而______，代表物质 是硝酸钾
右图中 的溶解度：受温度影响__________，代表物质 是氯化钠
右图中 的溶解度：随温度的升高而______，代表物质 是氢氧化钙
面 曲线上面（包括溶解度曲线）：溶液处于______状态
曲线下面：溶液处于________状态
、 两种物质在 时溶解度相等
增大
变化不大
减小
饱和
不饱和
续表
例2 （2021·吉林）结合 和 的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是
( )
C
A. 时，两种物质的溶解度相等
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.升高温度可将接近饱和的 溶液变成饱和溶液
D.将 的饱和 溶液降温到 ，溶液质量减小
技巧点拨 根据溶解度曲线，可以判断出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定几种物质溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；还可以根据物质的溶解度随温度的变化情况，判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
方法归纳 解答此类试题时，应注意了解溶解度曲线中“点、线、面”所代表的含义及其相互之间的关系。
例3 （2022·北京）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
( )
D
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将 时的硝酸钾饱和溶液升温至 ，溶质质量不变
D. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
技巧点拨 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小情况。根据物质的溶解度曲线还可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量，可以计算配制的溶液质量。
方法归纳 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
考点三 有关溶质质量分数的计算
1.溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是______质量和______质量之比。
（2）计算公式
[或 ]
溶质
溶液
2.溶液的稀释
（1）原理：稀释前后，溶液中的溶质质量保持不变。
（2）计算公式（ ：质量， ：溶质质量分数）
①浓溶液和水混合
；
②浓溶液和稀溶液混合
； ，
考点四 配制一定溶质质量分数的溶液
【实验名称】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】托盘天平，镊子，药匙，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，量筒，氯化钠，蒸馏水。
【实验步骤】
1.用固体配制氯化钠溶液
（1）计算：计算所需溶质的质量和水的体积（按水的密度 换算体积）。
①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
②溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
③水的体积=溶剂质量 水的密度。
（2）称量：用__________称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用______量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
托盘天平
量筒
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如下图所示：
特别提醒：
.量取操作中，接近所需体积时改用胶头滴管进行定容。
.溶解步骤中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
2.用浓溶液配制稀溶液
（1）计算：计算所需浓溶液的质量和所需水的体积（水的密度取 换算
体积）。
①浓溶液的质量=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分
数
②所需水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量
③所需水的体积=所需水的质量 水的密度
（2）量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（4）装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。
操作 误差分析 溶质质量分数
量取水时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积偏小 偏大
将量取好的水倒入烧杯时，量筒中有水残留
砝码生锈 称量的固体药品的实际质量偏大
称量时右盘垫纸片，左盘未垫纸片
操作 误差分析 溶质质量分数
将固体药品倒入烧杯时，少量药品撒在外面或纸片上残留少量固体药品 配制的溶液中溶质的实际质量偏小 偏小
固体药品中含有不溶性杂质
用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反了，且使用了游码
砝码缺损
量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积偏大
烧杯内原来有少量的水
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 不变
续表
例4 某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作。（已知：其他成分不参与反应且不溶于水）
技巧点拨 根据质量守恒定律，抓住反应前后参加反应的物质总质量保持不变，产生的气体质量即为反应后减少的质量，再利用气体的质量作为已知量，即可求出参加反应的其他物质的质量。对于稀释后溶质质量分数的计算，需注意稀释前后溶质的质量保持不变。
方法归纳 此题主要考查化学方程式和溶质质量分数的计算，正确理解题目所给信息和根据化学方程式进行计算是解答此题的关键。
（1）生成 的质量为______ 。

（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）
[答案]
（3）反应后，向烧杯中再加入 水，求所得溶液中溶质的质量分数。
[答案]
例5 某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量
的 溶解于水中，配制成 溶液（ 在水通电分解前后质量不
变）。请结合图示回答下列问题：
（1）配制 的 溶液，需要 的质量为___ ，水的质量为
____ 。


（2）将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整： ____________。

（3）根据生成 的质量，可求出____ 水发生了分解。

（4）请通过计算确定图中的 为_____。

（5）将剩余的 溶液蒸发掉 水，得到的不饱和溶液中溶质的质量
分数为____。

技巧点拨 根据“溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数”“溶剂质量=溶液质量-溶质质量”这两个公式，可以分别求出溶质和溶剂的质量。再以产生气体的质量作为已知量，通过化学方程式进行计算，可以求出其他物质的质量。最后，利用溶液稀释过程中溶质质量不变的原理，可求出蒸发溶剂后的溶质质量分数。
方法归纳 此题主要考查溶液的配制、溶质质量分数及化学方程式的计算。在解此类题时，首先要将题中的知识了解透，然后结合学过的知识进行解答。
谢 谢

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