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(共67张PPT)
专题一 物质的性质与应用
第四讲 水与常见的溶液（二）
知识思维导图
考点帮
考点1 饱和溶液与不饱和溶液 （近5年3考）
考点2 溶解度及溶解度曲线 （近5年5考）
考点3 溶质的质量分数 （近5年5考）
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）判断：
①在一定条件下，向溶液中加入溶质，观察是否能溶解。若不能溶解，则溶液为该溶质的饱和溶液；反之，则为该溶质的不饱和溶液。
②在一定条件下,若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该溶质的饱和溶液。
③通过改变温度或蒸发溶剂析出溶质后所得的溶液是该溶质的饱和溶液。
（2）转化:
①对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）
②对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质），如
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
增加溶剂
升高温度
升高温度
降低温度
提分指南
溶液的状态与溶液浓度的关系
1.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液［如 时
的溶解度为 ，其饱和溶液为稀溶液］。
2.不同温度下的同种溶液,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，但在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
2.结晶方法
（1）__________（或冷却热饱和溶液） 适用于溶解度受温度变化影响较
大的物质，如 。
（2）__________：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如 。
降温结晶
蒸发结晶
1.固体的溶解度
在一定温度下，某固态物质在_____ 溶剂里达到______状态时所溶解的质量。
一句话得分
物质溶解度判断四要素:一定温度、 溶剂、达到饱和状态、溶质质量。
2.影响因素
内因：溶质和溶剂的性质。
外因：______。
100
饱和
温度
3.气体的溶解度
一定压强下，温度越高，溶解度越____;一定温度下，压强越大，溶解度越
____。
应用：①打开汽水瓶盖时，会有大量气体涌出，原因是压强减小，气体的溶
解度______；②喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃里后，温度升高，气体的
溶解度______。
小
大
减小
减小
4.溶解度曲线的意义
溶解 度曲 线 点 ①曲线上的点表示在某温度下的溶解度
②两曲线的交点 表示
_ ________________________________
线 的溶解度随温度的升高而______，代表物质如硝酸钾
的溶解度受温度影响变化不大，代表物质如氯化钠
的溶解度随温度的升高而______，代表物质如氢氧化钙
、 两种物质在 时溶解度相等
增大
减小
溶解 度曲 线 面 ①曲线上面（包括曲线上） 溶液处于饱和状态
②曲线下面：溶液处于不饱和状态
结合溶解度曲线图填空：
（1） 时 的溶解度是_____，该温度时将
物质放入 水中，形成溶液的质量是____ 。
（先判断该温度时 物质的溶解度，再根据
，计算出 溶剂中溶解
的溶质质量，进而计算出溶液的质量）
75
（2） 时， 、 、 三种物质的溶解度由大到小的顺序为_ _________。
（3） 溶液中混有少量 ，提纯 的方法是____________________________，
溶液中混有少量 ，提纯 的方法是__________。
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
蒸发结晶
（4） 时，完全溶解 物质至少需要
水____ 。（先判断该温度时 物质的溶解度，
再根据 进行计算，求出
完全溶解所需溶剂的质量）
（5）使 的不饱和溶液变为饱和溶液，且不改变溶剂的量，可采取的措施
有__________、_ __________。
40
降低温度
增加溶质
（6）将 时三种物质的饱和溶液降温至 ，
所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为
__________。（解题技巧详见本讲命题点3例4）
一句话得分
只有在温度确定时，才能比较不同物质溶解度的大小，温度不确定，无法比
较溶解度的大小。
1.溶质的质量分数
定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比
计算公式 （1）一般溶液：
（2）饱和溶液： （ 表示溶解度）
注：计算公式适用于初中常见的只含一种溶质的溶液
提分指南
溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系
物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。
2.溶液的稀释
原理 溶液稀释前后，______的质量不变
计算公式
3.配制一定溶质质量分数的溶液（详见实验帮）
溶质
易混易错辨析
1.升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。( )
辨析：____________________________________________________________
_________________。
×
如氢氧化钙，溶解度随温度升高而减小，升高温度不能使其饱和溶液变为不饱和溶液
2.一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。( )
辨析：____________________________________________________________
_______ 。
×
一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还能溶解其他物质
3.某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。( )
辨析：____________________________________________________________
_______ 。
×
温度不确定时，无法比较物质饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小
4.温度是影响物质溶解度的唯一因素。( )
辨析：________________________________________________ 。
×
溶质和溶剂的性质等其他因素也会影响物质的溶解度
5.溶解物质时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。( )
辨析：______________________________________________________ 。
×
用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，但不能增大物质的溶解度
易混易错辨析
6.两种溶液混合后所得溶液的总质量等于两种溶液的质量之和，总体积等于
两种溶液的体积之和。( )
辨析：________________________________________________。
×
分子之间有间隙，总体积不等于两种溶液的体积之和
易混易错辨析
方法帮
命题点1 饱和溶液与不饱和溶液 难点
命题点2 溶质质量分数的相关计算 重点
命题点3 溶解度曲线 重点
命题点4 与工艺流程结合的溶解度题 难点
例1 下列有关溶液的说法，正确的是( )
D
A.将 的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为
B.饱和溶液不能再溶解任何物质
C.物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
D.降温或升温都可能使物质的不饱和溶液变为饱和溶液
例2 [2022福建中考] 从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到 的
溶液。若配制 该溶液，需要称取 的质量为( )
D
A. B. C. D.
例3 [2023福州质检] 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线
如图。下列说法正确的是( )
D
A. 时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.若乙中含少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙
C. 时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相等
D. 时，将 乙充分溶解于 水中，得到
溶液
[解析] 由溶解度曲线图可知， 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，A错
误。乙的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，若乙中混有少量
甲，应采用降温结晶的方法提纯乙，B错误。 时，甲和乙的溶解度相等，
则甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶质质量 溶液质量×溶质
质量分数，不确定溶液质量时，没办法判断溶质质量是否相等，C错误。
时，乙的溶解度为 ，说明 时， 水中最多可以溶解
乙物质，则 水中最多可以溶解 乙物质，乙物质全部溶解，所得溶
液质量为 ，D正确。
例4 [2023福州时代中学模拟] 如图是 、 、 三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：
（1） 时，将 物质加入 水中不断搅拌，形成的溶液是______
____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；此时溶质质量分数为________（精
确到 ）。
饱和溶液
[解析] 时， 物质的溶解度为 ，则该温度下， 水中最多可溶
解 物质的质量为 ，将 物质加入 水中不断搅拌，最多只能溶
解 物质，形成的溶液为饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为
。
（2） 时， 、 饱和溶液中的溶质质量___（填标号）。
C
A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等
（3）除去 中混有的少量杂质 ，可采用的方法是______________________
_________。
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）现将 时 、 、 三种物质饱和溶液的温
度升高到 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系
是_ _________。
[解析] 将 、 、 三种物质的饱和溶液由 升高到 ， 、 溶解度
随温度升高而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数仍与
时饱和溶液的溶质质量分数相等， 的溶解度随温度升高而减小，有晶体析
出，变为 时的饱和溶液。 时 的溶解度 时 的溶解度
时 的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为 。
提分指南
饱和溶液溶质质量分数随温度变化的规律
温度改变时，若溶解度减小，则溶质质量分数沿线（溶解度曲线）走（变成另一温度时的饱和溶液），若溶解度增大，则溶质质量分数平行（平行于温度轴）走（溶质质量分数不变）。
针对练习见随堂帮第3、4、5、7题
例5 [2023福建中考] 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为
_ ________________________________。
（2）当温度高于____ 时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。
40
（3） 时，将 硫酸钠固体加入 水中，充分搅拌后所得溶液的
溶质质量分数为_ _________________（列出计算式即可）。
[解析] 时，硫酸钠的溶解度为 ，即在 水中最多可溶解硫
酸钠的质量为 。将 硫酸钠固体加入 水中，所得溶液的溶质
质量分数为 。
（4）降温至 的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________
_____________。
（或硫酸钠）
[解析] 由溶解度曲线图可知降温至 的过程中， 的溶解度变化较
大，所以“冷冻结晶”过程中析出的 较多。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是________
__________________________________________________________________
___________________。
时，硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠的，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
[解析] 根据溶解度曲线图， 时， 的溶解度明显小于 的溶解
度。在“冷冻结晶”过程中， 和 都有固体析出，此时得到的母液
2是二者在 时的饱和溶液，其中硫酸钠的含量低，氯化钠的含量高，因
此“蒸发结晶2”得到的固体主要是 。
例6 室温时，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，对应图像不正确的是
( )
D
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
[解析] 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗水，部分氢氧化钙析出，同时反应放热，溶液温度升高，生石灰完全反应后，溶液温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，部分析出的氢氧化钙溶解，但最终溶质的质量比反应前小，A正确。反应过程中氢氧化钙的溶解度随着温度变化（先升高，后恢复至室温）先减小后增大，最后与反应前相等，B正确。整个变化过程中，氢氧化钙溶液始终处于饱和状态，溶液的溶质质量分数变化图像与氢氧化钙的溶解度变化图像相似，C正确。随着溶质析出和溶剂消耗，溶液的质量减小，但在溶液恢复至室温，氢氧化钙再溶解的过程中，溶液的质量会有所增大，但最终溶液的质量比反应前小，溶液质量变化图像与溶质的质量变化图像相似，D错误。
实验帮
实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （近5年1考）
1.所需仪器
天平、镊子、药匙、胶头滴管、烧杯、________、量筒。
2.实验步骤
（1）计算：计算所需溶质的质量和水的体积（按水的密度 换算体
积）。
溶质质量 溶液质量×溶质质量分数
水的质量 溶液质量-溶质质量
水的体积 水的质量 水的密度
玻璃棒
（2）称量：用______称取一定质量的固体溶质，放入烧杯中。
（3）量取：用______量取一定体积的水（接近所需体积时改用__________）。
（4）溶解：将称取的固体和量取的水分别倒入烧杯中，用________不断搅
拌至固体完全溶解（玻璃棒的作用是________________）。
天平
量筒
胶头滴管
玻璃棒
搅拌，加速溶解
（5）装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。
配制过程如图所示：
3.注意事项
（1）用天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两个托盘要垫上相同的纸片（有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量）。
（2）读取量筒示数时，应将量筒放平，且视线要与________________保持水平。
凹液面的最低处
4.误差分析
操作 误差分析 溶质质
量分数
量取水时俯视读数 配制的溶液中水的 实际体积偏小 偏大
从量筒倾倒水时未倒完
称量时右盘垫纸片，左盘未垫纸片 称量的固体药品的 实际质量偏大
操作 误差分析 溶质质
量分数
用天平称量药品时，药品和砝码放反了，且 使用了游码 称量的固体药品的 实际质量偏小 偏小
将固体药品倒入烧杯时少量药品撒在外面或 纸片上残留少量固体药品 配制的溶液中溶质 的质量偏小
固体药品中含有不溶性杂质
量取水时仰视读数 配制的溶液中水的 实际体积偏大
烧杯内原来有少量的水
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 — 不变
续表
高分技法
图解量取液体时仰视读数和俯视读数对读数的影响
（1）画出量筒及量取液体的凹液面。
（2）根据题给条件画出过凹液面最低点的仰视或俯视视线。
（3）视线与量筒壁的交点即为对应的读数。
（4）俯视时，读数 大于真实值 ，读数偏大；仰视时，读数 小于真实值
，读数偏小。
以量取 水为例分析:
俯视读数偏大，读数为 时，实际量取水的体积小于 ，实际量取
水的体积偏小；
仰视读数偏小，读数为 时，实际量取水的体积大于 ，实际量取
水的体积偏大。
一题通关
例 某同学在实验室配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，实验操作
如下：
（1）其中操作错误的步骤是_ ___（填字母）。
（2）将以上错误操作改正后，该实验的步骤顺序为_ _______（填字母）。
（3）A中玻璃棒的作用是________________。
搅拌，加速溶解
（4）小明同学顺利完成了溶液的配制，经检测，所配制溶液的溶质质量分
数偏小，其原因可能是________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤量取水时，俯视读数
⑥砝码上有污渍
①②③
（5）取上述溶液 ，加水____ ，可得到 的 溶液。
20
（6）当称量氯化钠时天平指针右转，则应____________________________
直至天平平衡。
向左侧托盘中继续添加氯化钠
（7）某同学称量氯化钠固体质量时把氯化钠和
砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是
37.9
,游码的位置如下图所示,则氯化钠的实际质量为_____ 。
（8）实验中配制 的 溶液时需要量取水的体积是_____ （水的
密度为 ），应选用的量筒规格为_______（填“ ”“ ”或“
”）。
42.5
（9）经正确操作后，配制成所需溶液，请给配制好的溶液贴上标签。
[答案] 氯化钠;
（10）配制过程中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒。
烧杯
随堂帮
1.下列有关叙述不正确的是( )
A
A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.气体在水中的溶解度随压强的增大而增大
C.析出晶体后得到的溶液一定是该晶体的饱和溶液
D.升温能使接近饱和的氢氧化钙溶液变饱和
[解析] 饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀没有关系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
2.若要使溶质质量分数为 的 氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍
（溶液未饱和），以下操作可以实现该目的的是( )
B
A.加入 氯化钠固体 B.加入 氯化钠固体
C.倒掉 溶液 D.蒸发 溶剂
[解析] 采用增加溶质的方式增大溶质的质量分数时，设需要加入氯化钠的质
量为 ， ， ，A错误、B正
确。溶液具有均一性，倒掉 溶液，溶液的溶质质量分数不变，C错误。
采用蒸发溶剂的方式增大溶质的质量分数时，设需要蒸发水的质量为 ，
， ，D错误。
3.[2023广东中考] 采集的盐水主要含 和少量
。根据下图判断,下列说法正确的是 ( )
D
A.溶解度:
B. 的溶解度随温度升高而增大
C. 时, 溶液的溶质质量分数为
D.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的
[解析] 比较溶解度大小必须指明温度。由溶解度曲线可以看出，
， 的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减
小。 时, 的溶解度为 ，则该温度下其饱和溶液中溶质的质量
分数为 。 时, 溶液的溶质质量分数不
能大于 。 的溶解度受温度变化的影响较小， 的溶解度受
温度变化的影响较大，将主要含 和少量 的盐水蒸发结晶可得到
较纯的 。
4.[2023厦门一中模拟] 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说
法中正确的是( )
D
A. 乙的溶液中溶质和溶剂的质量比为
B. 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为
C.将 时甲、乙的饱和溶液分别降温至 ，甲溶
液析出晶体质量比乙大
D. 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至
，为达到饱和状态，需加入甲的质量大于乙
[解析] 未说明溶液是否为饱和溶液，无法计算出溶液中溶质和溶剂的质量比，
A错误。 时，甲、乙溶解度均为 ，饱和溶液的溶质质量分数都为
，B错误。未说明甲、乙溶液质量，无法判断析
出晶体的质量大小，C错误。 时，甲、乙的溶解度相等，质量相同的甲、
乙饱和溶液中溶质的质量相等，溶剂的质量也相等，升温至 ，甲的溶
解度大于乙的，相同质量的溶剂中溶解的甲更多，则此时达到饱和溶液所需
溶质的质量甲 乙，初始溶质的质量甲 乙，所以需加入甲的质量大于乙，
D正确。
5.[2023福州一中期中] 如图是 、 、 三种固体物质的溶解度曲线。下列
说法错误的是( )
D
A. 时， 、 的溶解度相等
B.加溶质、升高温度都能使 的接近饱和的溶液转化
成饱和溶液
C. 时，将 的饱和溶液降温至 ，析出
晶体
D. 时，等质量的 、 饱和溶液恒温蒸发等量的
水（少量），剩余溶液的质量
[解析] 时， 的溶解度为 ，则 的饱和溶液中溶质的质量为
，溶剂的质量为 ，降
温至 ， 的溶解度为 ， 水中最多可溶解 ，则析出晶体
的质量为 。 时 的溶解度大于 的溶解度，则等质
量的 、 饱和溶液恒温蒸发等量的水，析出晶体质量 ，则剩余溶液
的质量 。
6.[2023云南中考] 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制 溶质质量分
数为 的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
( )
C
A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
[解析] 需要称量氯化钠的质量为 ，会用到游码，若②中的
砝码和药品放反，会使称得的药品的质量偏小，造成所配溶液的溶质质量分
数偏小，A错误。若③中烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的量偏多，造成所配溶
液的溶质质量分数偏小，B错误。若④中量取水时俯视读数，会使量取水的量
偏少，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，C正确。溶液具有均一性，将配好
的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，D错误。
7.[2023厦门模拟] 图1为硝酸钾的溶解度曲线，结合图示回答下列问题。
（1） 时， 的溶解度是
_ ______。
（2） 时，将 固体加入到 水中，充分溶解后恢复到原温
度，所得溶液质量是_ ________。
（3） 时，向 水中加入
固体形成溶液，再降温到 ，
析出固体的质量随时间变化如图2所示。
① 的值是_____， 时形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
63.8
不饱和
[解析] 由图2可知，降温到 ，析出固体的质量为 ， 时，硝
酸钾的溶解度为 ，则 。 时，硝酸钾的溶
解度为 ， 水中最多溶解 硝酸钾，则 时，形成的是不
饱和溶液。
②该溶液降温过程中，在 、 、 时对应的溶质质量分数分别
为 、 、 ，则三者的大小关系是_ _________。
[解析] 时，硝酸钾的溶解度为 ，则 和 时溶液均为不
饱和溶液，溶质质量分数相等， 时，有溶质析出，溶质质量减小，溶
质质量分数减小，故 。
③实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 固体，原因是
__________________________________________________________________。
降温结晶后的溶液仍然是硝酸钾的饱和溶液，还有一部分硝酸钾在溶液中
（4）一木块漂浮在 的 饱和溶液
中（如图3所示），烧杯底部有少量未溶解
的 固体，将溶液降温至 ，观察
到烧杯底部的固体剩余物______（填“增加”
“减少”或“不变”），烧杯中的木块位置变化
情况是______（填“上浮”“下沉”或“不变”）。
增加
下沉
[解析] 将溶液降温至 ，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，
故烧杯底部的固体剩余物增加；降温后，溶液的溶质质量分数减小，溶液的
密度变小，则小木块下沉。

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