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专题一 物质的性质与应用
第五讲 金属与金属矿物
知识思维导图
考点帮
考点1 金属和金属材料 （近5年4考）
考点2 金属的性质 （近5年5考）
考点3 金属活动性顺序 （近5年2考）
考点4 金属的利用和保护 （近5年3考）
1.金属材料的范围
包含的范围 举例
金属材料 纯金属（纯净物） 金、银、铜、铁、铝等
合金（混合物） 生铁、钢、青铜、黄铜等
2.合金
合金的概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属
特性的混合物
合金的特性 （与其成分 金属相比） 一般来说：
（1）合金的硬度和强度更____，如黄铜（铜锌合金）的硬度
比纯铜的硬度大，黄铜和纯铜相互刻画时，纯铜表面会有较
深的划痕；
（2）合金的抗腐蚀性更____；
（3）合金的熔点更____
大
强
低
举例 铁合金：如生铁（含碳量为 ）和钢（含碳量为
）就是性能不同的两种铁合金,其区别在于
_________不同
一句话得分
纯金属及合金，金属材料一家亲；纯金属是单质，合金是混合物。
含碳量
续表
1.金属的物理性质
共性 （1）具有______性（如用铜制作电线、插头）；
（2）具有______性（如用铁、铝制作锅具）;
（3）具有______性（如用铝、金制作铝箔、金箔）；
（4）具有金属光泽，可以用作装饰品
特 性 颜 色 大多数金属为银白色，但铜为______色，金呈____色，铁粉为 ____色
状 态 常温下大多是固体，但____为液体
导电
导热
延展
紫红
黄
黑
汞
提分指南
金属之最
1.地壳中含量最高的金属元素是铝；
2.人体中含量最高的金属元素是钙；
3.目前世界年产量最高、应用最广泛的金属是铁；
4.导电、导热性最好的金属是银；
5.熔点最高的金属是钨;
6.熔点最低的金属是汞；
7.人类使用最早的金属是铜；
8.密度最小的金属是锂。
2.金属的化学性质
（1）金属与氧气反应（金属 氧气 金属氧化物）
金属 反应条件 反应现象 化学方程式
镁 常温下（空气 中） 银白色固体表面逐渐变暗 _______________
___________
点燃（氧气中） 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出 大量的热,生成白色固体 _______________
___________
金属 反应条件 反应现象 化学方程式
铝 常温下（空气 中） 银白色表面逐渐变暗，生成一 层致密的薄膜 _______________
_____________
点燃（氧气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体 _______________
_____________
续表
金属 反应条件 反应现象 化学方程式
铁 点燃（氧气中） 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的 热,生成黑色固体 _______________
____________
铜 加热（空气中） 红色粉末慢慢变成黑色 _______________
___________
金 加热（空气中） 无明显现象 （不发生化学反
应）
续表
提分指南
铝抗锈蚀性能比铁好的原因
常温下铁与氧气和水反应生成疏松多孔、易吸水的铁锈，氧气和水可以透过铁锈继续与内部的铁反应，而铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止氧气与内部的铝进一步反应，所以铝抗锈蚀性能比铁好。
（2）活泼金属与稀酸反应（金属 酸 盐 氢气）
金属 与稀酸（盐酸、硫酸）反应 的现象 化学方程式
镁 反应剧烈，产生大量气泡， 反应后溶液仍为无色 _ __________________________;
_____________________________
锌 反应较剧烈，产生气泡，反 应后溶液仍为无色 _ _________________________;
____________________________
铁 反应缓慢，产生气泡，溶液 由无色逐渐变成______色 _ ________________________;
___________________________
铜 无明显现象 （不反应）
浅绿
结论：以上四种金属与稀酸反应的剧烈程度（金属活动性强弱）为________
_____________。
提分指南
反应物间的接触面积和酸的浓度会对反应速率产生影响，因此在探究金属与
稀酸反应的剧烈程度时，一定要控制金属的形状、大小相同，并且酸的种类、
浓度相同。
镁 锌 铁 铜
（3）金属与某些可溶性盐反应（金属 盐 新金属 新盐）
实验操作 实验现象 化学方程式 金属活动
性比较
将打磨过的铁 丝浸入硫酸铜 溶液中 铁丝表面有红色物质生 成，溶液由蓝色逐渐变 为浅绿色（含 的 溶液显浅绿色,含 的溶液显蓝色） ____________________ ___________________
实验操作 实验现象 化学方程式 金属活动
性比较
将打磨过的铝 丝浸入硫酸铜 溶液中 铝丝表面有红色物质生 成，溶液由____色逐渐 变为无色 ____________________ ____________________ ___
将打磨过的铜 丝浸入硝酸银 溶液中 铜丝表面有银白色物质 生成，溶液由无色逐渐 变为____色 ____________________ ____________________ ___
蓝
蓝
续表
实验操作 实验现象 化学方程式 金属活动
性比较
将打磨过的铁 丝浸入硫酸铝 溶液中 无现象 —
结论：较活泼的金属能把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
续表
1.金属活动性顺序
提分指南
金属活动性顺序可以简单记为“捡个大美女 、 、 、 、 ，身体
细纤轻 、 、 、 、 ，统共一百斤 、 、 、 、 ”。
2.金属活动性顺序表示的意义
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____。
（2）在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里
的____。
（3）在金属活动性顺序里，位于______的金属能把______的金属从它们的
盐溶液里置换出来 、 、 除外 。
强
氢
氢
前面
后面
（4）金属活动性强的金属与含多种盐的混合溶液发生置换反应时，优先与
金属活动性最弱的金属的盐反应，然后与金属活动性次弱的金属的盐反应。
如将 加入 和 的混合溶液中， 先与 反应，
反应完后， 再与 反应。
3.金属活动性顺序的探究
（1）实验原理
①根据金属能否与酸反应判断。
②根据金属能否与其他金属的盐溶液反应判断 、 、 除外 。
（2）方案设计
①两种金属（用 和 表示）
实验步骤 实验现象 结论（金属活
动性强弱）
直接比 较法 将金属 插入金属 的盐 溶液中 若无明显现象 _ __
若 表面有固体附着 _ __
实验步骤 实验现象 结论（金属活
动性强弱）
间接比 较法 方案一:将形状、大小相同 的金属 和 ,分别放入装 有等量同种稀盐酸（或稀 硫酸）的试管中 若 表面有气泡产生, 而 表面无明显现象 _ __
若 和 表面均有气 泡产生,且 表面产生 气泡的速率更快 _ __
方案二:将 和 分别插入 金属 的盐溶液中 若 表面有固体析出, 而 表面无明显现象 _ __
续表
②三种金属（为方便描述,三种金属分别用 、 和 表示,且假设三种金属
的活动性顺序为 ）
实验 方案 实验步骤 实验现象 结论（金属活
动性强弱）
“两盐 夹一 金” 分别把金属 插入金属 和金属 的盐溶液中 金属 在 的盐溶液中无明 显变化,而在 的盐溶液中表 面有固体析出
“两金 夹一 盐” 分别把金属 和金属 插入金属 的盐溶液中 的表面有固体析出,而 的 表面没有明显变化
易失分点
1.实验前必须用砂纸打磨金属表面至光亮，目的是除去金属表面的氧化物和污染物。
2.金属与盐溶液反应，盐必须可溶。例如不能用铁丝和氯化银反应来验证铁和银的金属活动性强弱。
3.实验时选用的酸应该是稀盐酸或稀硫酸，不能选用浓硫酸。
4.铁单质与稀酸或盐溶液反应时生成的是 价的亚铁离子，而不是铁离子。
1.常见的金属矿物
铁矿石：赤铁矿（主要成分是_______）、磁铁矿（主要成分是_______）、
菱铁矿（主要成分是 ）、黄铁矿（主要成分是 ）；
铝矿石：铝土矿（主要成分是_ ______）。
2.金属的冶炼
（1）一氧化碳还原氧化铁的实验（详见实验帮）
（2）工业炼铁
原料 ________、______、石灰石、空气
原理 _ __________________________（以 为例，写出化
学方程式）
设备 高炉
产品 生铁
铁矿石
焦炭
一句话得分
工业高炉炼生铁,杂质较多易断裂;高温冶炼铁矿石,一氧化碳还原剂;一氧化碳是毒气,应将尾气来处理。
3.金属的锈蚀和防护
（1）铁锈蚀的条件
铁制品锈蚀的条件是与____和______同时接触。
（2）铁制品的防护
①保持铁制品表面干燥。
②在铁制品表面覆盖保护层，如刷漆、涂油、烤蓝等。
③改善铁制品结构，如制成不锈钢等。
水
氧气
4.保护金属资源的有效途径
（1）防止金属锈蚀；
（2）回收利用废旧金属；
（3）合理有效地开采矿物;
（4）寻找金属的代用品等。
易混易错辨析
1.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温下也不能与氧气反
应。( ) 辨析：____。
√
2.氧化铁和生铁都是合金。( ) 辨析：______________________________
_____________。
×
氧化铁是纯净物，不是合金，合金都是混合物
3.合金中至少含有两种金属，合金都是混合物。( ) 辨析：____________
_____________________。
×
合金也可由金属和非金属熔合而成
4.铝比铁有更好的防锈蚀性能是因为铝的金属活动性没有铁的强。( ) 辨
析：______________________________________________________________
___________________________。
×
铝具有更好的防锈蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，防止铝被进一步锈蚀
5.铜的金属活动性比银的强，所以铜能与氯化银反应生成氯化铜和银单质。
( ) 辨析：______________________________。
×
氯化银难溶于水，不能与铜反应
6.铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐。( ) 辨析：____。
√
7.及时除去铁制品表面的铁锈有利于减缓铁制品锈蚀。( ) 辨析：____。
√
易混易错辨析
方法帮
命题点1 金属与金属材料 重点
命题点2 金属活动性顺序 重点
命题点3 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 重点
例1 [2023厦门质检] 随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也
发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 ( )
B
A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏
针对练习见随堂帮第1、2、7题
例2 [2023怀化中考] 向 溶液中分别加入金属 、 ,一段时间后,
表面有红色物质析出, 表面无明显变化,则 、 、 三种金属的活动性由
强到弱的顺序为 ( )
B
A. B. C. D.
例3 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个
实验。下列说法中正确的是( )
C
A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B.实验③中溶液的质量变大
C. 可能为锌， 可能为硫酸亚铁
D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
[解析] ①可验证金属活动性顺序中 在氢前,②可验证金属活动性顺序中
在氢后,③可验证 的活动性比 强,①②③对比只能得出活动性:
, ,不能验证锌与铁的活动性强弱,A错误;③中发生反应
的化学方程式为: ,由化学方程式可知每56份质量
的铁置换出64份质量的 ,故反应后溶液质量变小,B错误;若④中 为 ,
为 ,则可验证锌的活动性比铁强,再结合实验③即可验证锌、铁、铜的
金属活动性强弱,C正确、D错误。
针对练习见随堂帮第3题
例4 一定质量的 加入到含有 和 两种物质的混合溶液中，
充分反应后过滤,所得滤液仍为蓝色，下列叙述正确的是( )
D
①滤液中一定有 、
②滤液中可能有
③滤渣中一定有 ，可能有
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
易失分点
一种金属与多种盐的混合溶液反应后滤液、滤渣成分的判断技巧
（1）结合金属活动性顺序,找出反应的先后关系。
（2）分段考虑加入锌的量与滤液和滤渣成分的关系。
反应阶段 ① ② ③ ④ ⑤
滤渣 、 、 、 、
滤液中的金 属离子 、 、 、 、
滤液颜色 蓝色 蓝色 蓝色 无色 无色
针对练习见随堂帮第6题
实验帮
实验1 铁钉锈蚀条件的探究
实验2 一氧化碳还原氧化铁
1.实验目的
探究铁钉的锈蚀与哪些条件有关。
2.实验步骤
（1）在第Ⅰ支试管中放入一根洁净的铁钉和经煮沸后迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入蒸馏水中）。
（2）在第Ⅱ支试管中放入一根洁净的铁钉，注入蒸馏水至浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油。
（3）将第Ⅲ支试管烘干，放入一根洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧试管口。
（4）在第Ⅳ支试管中放入一根洁净的铁钉,注入氯化钠溶液至浸没铁钉（铁钉未完全浸入氯化钠溶液中）。
（5）如图所示,一周后观察。
Ⅲ
Ⅳ
3.实验现象及分析
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验现象 铁钉锈蚀，且 _______________ 处锈蚀最严重 铁钉没有锈 蚀 铁钉没有锈蚀 铁钉表面出现大
量红棕色铁锈
实验分析 铁钉同时跟____、 ____接触而锈蚀 铁钉只与水 接触不锈蚀 铁钉只与干燥 的空气接触不 锈蚀 氯化钠加快了铁
钉锈蚀的速率
在与水面接触
水
气
4.实验结论
Ⅰ和Ⅱ对比：说明铁钉锈蚀需要与氧气接触。
Ⅰ和Ⅲ对比：说明铁钉锈蚀需要与水接触。
以上两个对比说明铁钉锈蚀的条件：铁钉与水、氧气同时接触。
Ⅰ和Ⅳ对比:说明氯化钠会加快铁钉锈蚀的速率。
实验拓展
1.探究铁钉锈蚀的条件时用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是赶走水中溶解的氧气；Ⅱ中植物油的作用是隔绝空气（或氧气）。
2.环境中的某些物质（如氯化钠溶液等）会加快铁的锈蚀。
3.铁锈呈红棕色，疏松多孔，不仅不能阻止铁制品与氧气、水接触，还会让氧气和水穿过它的空隙，不断向内层渗透，进一步加快铁的锈蚀。
例1 [2023安徽中考] 实验小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究,一段时间后,在A和B中没有观察到明显现象,C和D中铁钉有锈蚀。
（1）B中将蒸馏水煮沸的目的是____________________。
除去水中溶解的氧气
（2）A、B、D对比,说明铁钉锈蚀需要的物质是__________;C中的铁钉比D
中的锈蚀更严重,原因是_______________。
水和氧气
C中氧气更充足
[解析] A中铁钉只与氧气接触,B中铁钉只与水接触,在A和B中均没有观察到明显现象;D中铁钉与水和氧气同时接触,铁钉锈蚀;A、D对比变量是水,B、D对比变量是氧气,因此对比A、B、D,说明铁钉锈蚀需要氧气和水共同作用。C试管敞口,D试管密封,C中的铁钉比D中的锈蚀更严重,是因为C中氧气被消耗后能及时得到补充,即氧气更充足。
针对练习见随堂帮第5题
实验药品 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳
实验装置
实验步骤 ①检查装置________；②装入药品并固定仪器；③向硬质玻璃管
中通入 ,并收集气体尾气验纯；④气体纯净后点燃酒精灯B；
⑤点燃酒精喷灯A；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯A；⑦硬质玻璃
管冷却后停止通入 ；⑧熄灭酒精灯B
气密性
实验现象 ①红棕色粉末逐渐变为______；②生成的气体能使澄清石灰水
________；③尾气燃烧并产生____ 色火焰
化学方程 式（从左 到右） _ __________________________ （硬质玻璃管中）；
_ _______________________________（澄清石灰水中）；
（酒精灯尾气处理）
黑色
变浑浊
蓝
续表
注意事项 ①防爆炸：加热前先通入 ，可以排出装置内的空气,防止加热
时 与空气混合发生爆炸;
②防氧化：氧化铁完全反应后继续通入 直到硬质玻璃管冷
却，防止生成的铁粉在高温下重新被氧化;
③防污染： 有毒,所以尾气中的 气体要经过点燃处理或收
集备用
一句话得分
一氧化碳还原氧化铁时操作顺序可总结为“一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退”。
续表
素养落地
科学探究与实践
氢氧化钙的溶解度较小，澄清石灰水不能与反应生成的二氧化碳完全反应，排出的尾气是一氧化碳和二氧化碳的混合物，可能无法点燃，要想用点燃的方法处理尾气，可做如下改进：
一题通关
例2 某校化学兴趣小组设计如图装置验证一氧化碳还原氧化铁反应中有铁生成，请你参与。
（1）实验过程中玻璃管里粉末的颜色
由红棕色逐渐变成____色，同时观察
黑
澄清石灰水变浑浊
（2）实验时，要在装置末端 处点燃一盏酒精灯，其作用是_____________
_______________。
防止一氧化碳对大气造成污染
到澄清石灰水中的现象是__________________。
（3）请你设计一个实验证明反应后的玻璃管内的固体中含有铁：_________
______________________________________________________（写出实验方
法和现象）。
取少量样品于试管中,加入适量的稀盐酸,观察到有气泡冒出,证明含有铁
（4）实验开始应先____________（填“通一氧化碳”或“点燃酒精喷灯加热”），
实验完毕停止加热前________（填“需要”或“不需要”）将导管从澄清石灰水
中取出，因为____________________________________。
通一氧化碳
不需要
继续通入一氧化碳,澄清石灰水不会倒吸
（5）写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ __________________________。
（6）写出澄清石灰水变浑浊的原因：_ _______________________________
（用化学方程式表示）。
（7）实验完成停止加热后，应继续通入 至玻璃管冷却，目的是________
________________________。
防止生成的铁在高温下重新被氧化
针对练习见随堂帮第8题
化学方程式集训
1.与铁相关的反应
（1）_ ___________________；
（2）_ ________________________；
（3）_ _________________________；
（4）_____________________________________________
__________________；
或
（5）_ ______________________________；
（6）_ ___________________________________；
（7）_ _______________________________;
（8）________。
[解析] （部分化学方程式不唯一,合理即可）
化学方程式集训
2.与铜相关的反应
（1）_ _______________________________;
（2）_ __________________;
（3）_ _____________________;
（4）_ ____________________________;
（5）_ _________________________;
（6）_ _____________________________________。
[解析] （部分化学方程式不唯一,合理即可）
化学方程式集训
随堂帮
1.[2022福建中考] 下列物品中,由金属材料制成的是( )
B
A.纯棉毛巾 B.铁制剪刀 C.橡胶导管 D.陶瓷坩埚
[解析] 棉是天然有机高分子材料;铁属于金属材料;制橡胶导管所用的橡胶是合成有机高分子材料;陶瓷是无机非金属材料。
2.[2023莆田质检] 福厦高铁湄洲湾跨海大桥是中国首座跨海高铁矮塔斜拉桥，
高铁和桥梁建设用到大量金属材料。下列有关说法错误的是( )
D
A.铝合金的使用大大减轻高铁列车车厢的自重
B.高强钢丝抗拉强度大，可制成桥梁的斜拉索
C.铜用作高铁列车电器元件是利用铜有良好的导电性
D.用 溶液、 溶液和铜片比较铁、铝、铜的金属活动性
[解析] 铝合金的密度比较小，所以使用铝合金可以减轻列车车厢的自重，A正确。高强钢丝抗拉强度和硬度较大，可以制成桥梁的斜拉索，B正确。铜具有良好的导电性，可用作电器元件，C正确。氯化亚铁和氯化铝溶液均不能与铜反应，说明铁和铝的金属活动性均强于铜，而铁和铝的金属活动性强弱无法比较，可以用氯化亚铁溶液和铝丝、铜丝的组合或氯化铜溶液、氯化铝溶液和铁丝的组合，D错误。
3.[2023厦门一中阶段练] 现有 、 、 三种金属，如果把 和 分别放入
稀硫酸中， 溶解并产生氢气， 不反应；如果把 和 分别放入硝酸银溶
液中，过一会儿，在 表面有银析出，而 没有变化。根据以上实验事实，
相关分析错误的是( )
B
A. 在金属活动性顺序中属于氢前金属
B. 一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.三种金属活动性由强到弱的顺序是
D.三种金属可能分别是铁、铜、银
[解析] 把 和 分别放入稀硫酸中， 溶解并产生氢气， 不反应，说明在
金属活动性顺序中的关系为 。把 和 分别放入硝酸银溶液中，
在 表面有银析出，而 没有变化，说明金属活动性强弱的关系为
。综上分析可知，相关物质金属活动性强弱的关系为
。
4.下列有关金属材料锈蚀与防护的说法错误的是 ( )
C
A.在潮湿的空气中铁易生锈
B.用烤蓝或者刷漆的方法处理钢铁表面可以防止钢铁腐蚀
C.铝和金都有很好的抗锈蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定
D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干,可减缓菜刀生锈
5.[2023福州时代中学模拟] 如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于
甲、乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法不
正确的是( )
C
A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等
B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中,导管内上升一段水柱
[解析] 铁钉生锈需要与水、氧气同时接触,则甲中铁钉在植物油外的部分锈蚀,在植物油内的部分不锈蚀,乙中铁钉锈蚀,其中水面处的部分锈蚀最严重,因甲与外界大气相通,气体中氧气含量变化不大,乙中铁钉锈蚀,氧气被消耗,则乙中气体氧气含量低于甲,A、B正确,C错误。因乙中氧气被消耗,瓶内压强减小,烧杯内的水倒吸,导管内形成一段水柱,D正确。
6.[2023衡阳中考] 向 和 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分
反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
D
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有 和
B.若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
[解析] 镁、锌、铜的金属活动性依次减弱,
向 和 的混合溶液中加入一定
序号 ① ② ③
滤渣 铜 铜 铜、锌
滤液 、 、 、 、
滤液颜色 蓝 无 无
量的锌粉,锌和 反应,不和 反应。根据加入锌粉的质量,有如下三
种情况:
若滤液为蓝色,说明溶液中含有 ,结合上表可知,滤渣中只有铜。若滤液
不为蓝色,说明滤液中不含 ,结合上表可知,滤液中的溶质为 、
。 不参与反应,则滤渣中一定不含 ，向滤渣中加入稀盐酸有
气泡产生，说明滤渣中一定含有 。每65份质量的锌参与反应置换出64份
质量的铜,则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大。
7.[2023厦门一中模拟] 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
（1）古代精美的青铜器造型奇特、纹饰细腻、工艺精湛，这与合金比其成
分金属熔点____
（填“高”或“低”）、易加工等特点相吻合。
低
（2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈），用刀刮其
销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的______性，能拉成铁丝。铁
丝“日久起销”的原因是铁与__________同时接触而发生反应。
延展
氧气、水
（3）《本草经集注》中有“石胆能化铁为铜”的记载，若石胆为硫酸铜溶液，
则其与铁反应的化学方程式为_ _________________________。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。铁器表面很容易产
生锈迹，请写出一条防止铁制品锈蚀的措施：__________________________。
涂油（或刷漆，合理即可）
8.在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。
（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段
时间一氧化碳的目的是____________
___________________________。
排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）玻璃管中反应的化学方程式为_ __________________________。
（3）装置B的作用是______________________。
检验有无二氧化碳生成
（4）实验中还需补充的一个装置C是
____________________________________。
燃着的酒精灯（或小气球，合理即可）

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