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(共55张PPT)
专题三 物质的化学变化
第二讲 质量守恒定律
知识思维导图
考点帮
考点1 质量守恒定律 （近5年4考）
考点2 化学方程式的书写 （近5年5考）
考点3 利用化学方程式的计算 （近5年5考）
1.内容
参加化学反应的各物质的______总和等于反应后生成的各物质的______总和。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.微观实质（课标新增）
化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他
物质（生成物），在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，
原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的__________必然相等。
提分指南
质量
质量
质量总和
理解质量守恒定律时应注意的事项
（1）质量守恒定律适用于所有的化学反应。
（2）反应前后“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物。
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。
3.质量守恒定律的应用
（1）依据化学反应前后元素的种类和质量不变，确定化学反应中某种物质的元素组成及组成元素的质量；
（2）依据化学反应前后原子的种类和数目不变，判断化学反应中某物质的化学式；
（3）依据化学反应前后原子的数目不变，判断化学反应方程式中各物质的化学计量数；
（4）依据化学反应前后物质的质量总和不变，利用差量法计算某一物质参与反应的质量。
提分指南
化学反应中的“变”与“不变”
化学反应前后的“变”与 “不变” 宏观 微观
六个“不变” 元素的种类；各元素的 质量；物质的总质量 原子的种类；原子的数
目；原子的质量；
两个“一定变” 物质的种类 分子的种类
两个“可能变” 元素的化合价 分子的数目
4.质量守恒定律的验证（详见实验帮）
1.用________表示__________的式子就叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义
意义 举例：
质的方 面 化学反应的反应物、生 成物和反应条件 反应物是C、 ，生成物是 ，反应条
件是点燃
化学式
化学反应
量 的 方 面 宏 观 各物质间的质量 关系，即质量比
微 观 各物质间的粒子 数关系，即粒子 个数比
3.化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为基础；
（2）要遵守质量守恒定律。
续表
4.化学方程式的书写步骤
（1）写：写出反应物和生成物的化学式;
（2）配：配平；
（3）等：中间用等号连接；
（4）标：标明反应条件以及生成物的状态（“ ”或“ ”）;
（5）查：检查化学式是否正确,是否配平,条件和生成物状态是否标明，标得是否恰当。
一句话得分
化学方程式的书写口诀
左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头要标气和淀。
提分指南
化学方程式书写注意事项
1.“ ”的标注：若反应物中没有气体，生成物中的气体标注“ ”;若反应物
中有气体,生成物中的气体则不需要标注“ ”。
2.“ ”的标注：在溶液中进行的反应，若反应物中没有固体，生成物中的固
体（沉淀）标注“ ”;若反应物中有固体,生成物中的固体（沉淀）则不需要标
注“ ”。
3.有些化学反应需要在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明
反应发生的条件。如加热（常用“ ”表示）、点燃、催化剂等，一般写在
等号上方。
计算步骤及格式示例
镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量
（1）设未知量 解：设生成的氧化镁的质量为
。
（2）写出相应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量与化 学计量数的乘积
（4）标出已知量和未知量
（5）列比例式，求解
（6）作答 答：生成的氧化镁的质量为
。
续表
方法帮
命题点1 质量守恒定律的应用重点
命题点2 化学方程式的书写与判断 重点
命题点3 与化学方程式相关的计算 重点
例1 [2023福州质检] 空间站处理 的一种原理为
， 的化学式为( )
D
A.C B. C. D.
[解析] 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变、个数不变，列表分析如下。
原子种类 C
反应前原子个数 4 8 2
反应后已知物质中原子个数 4 6 2
差值 0 2 0
例2 [2023福建中考] 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的
曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的
固体乙，与 甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列
说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/ 24.0 2.0 0 0
反应后质量/ 0 2.0 1.9
A.该反应是复分解反应 B.
C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂
[解析] 由质量守恒定律可知，化学反应
前后物质的总质量不变，则
,B错误。
结合表格信息可知，该反应过程为：甲
丙 丁，则该反应符合“一变多”的特
征，属于分解反应，A错误。由样品1的
√
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/ 24.0 2.0 0 0
反应后质量/ 0 2.0 1.9
固体质量变化曲线可知，反应前后，固体质量减少约 ，则该条件下物
质丙是固体，物质丁是气体，C错误。由表格数据可知，反应前后乙的质量
不变（为 ），且题干中明确指出“分离出样品1反应后的固体乙，与
甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同”，说明乙的化学性
质在该反应前后未发生改变。对比样品1、2的曲线知，加入乙在较低温度下
即可反应，则说明乙为该反应的催化剂，D正确。
例3 [2023衡阳中考] 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方
式。下列化学方程式正确的是( )
D
A.
B.
C.
D.
[解析] A项,生成物错误,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。B项,化学方程式
未配平。C项,反应不能发生, 可溶, 溶液与 溶液混合无沉
淀、气体或水生成,不符合复分解反应发生的条件。
提分指南
化学方程式正误的判断技巧
化学方程式的正误可以从以下几点进行判断:
（1）化学方程式是否客观,反应能否发生。如本题中A选项，反应不客观。
（2）反应条件是否完整、正确。
（3）配平是否正确。
（4）生成物中是否有沉淀或气体，沉淀或气体符号标注是否正确。
例4 写出下列反应的化学方程式。
（1）[2023益阳中考] 四氯化钛 与镁在氩气氛围、高温条件下反应
可生成钛 和氯化镁，反应的化学方程式为
_ ____________________________。
（2）在催化剂作用下,甲醛 可以与空气中的氧气反应生成两种最常见
的氧化物,该反应的化学方程式为_ _________________________。
[解析] 与空气中的 反应生成两种最常见的氧化物，根据化学反应
前后元素种类不变，可知生成的这两种氧化物分别为C、 的氧化物，结合
“最常见的氧化物”，可知生成物为 和 。
例5 [2023福建中考] 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的
真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的
含量（以 计） ：
,结果
表明， 水样反应时产生了 的 。
（1）计算 水样中 的质量。
解:设 水样中 的质量为 。
答: 水样中 的质量是 。
（2）查阅《食品安全国家标准 》，经换算，合格饮用水
中 的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：
喝反复烧开的饮用水______（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
不会
实验帮
实验 质量守恒定律的验证
1.实验设计
实验 方案 实验一：红磷燃烧前后 质量的测定 实验二：铁钉与硫酸 铜溶液反应前后质量 的测定 实验三：稀盐酸与碳
酸钠粉末反应前后质
量的测定
实验 装置
反应 原理 _ __________________ __________________ __________________ __ __________________
__________________
___________
续表
实验 现象 红磷燃烧，产生大量白 烟，气球鼓起，冷却后 气球变得比红磷燃烧前 更瘪，天平平衡 铁钉表面覆盖一层 __________，溶液由 ____色变成______ 色，天平平衡 产生大量______，天
平不平衡，指针向
____偏转
实验 分析 参加反应的物质质量之 和等于生成的物质质量 之和 参加反应的物质质量 之和等于生成的物质 质量之和 反应生成的二氧化碳
气体逸散到空气中,
天平左边质量减小
在进行实验一时，应注意以下事项：
红色固体
蓝
浅绿
气泡
右
续表
（1）玻璃管下端要与红磷接触，目的是用灼烧至红热的玻璃管引燃红磷；
（2）锥形瓶内应铺一层细沙，目的是防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂；
（3）需待锥形瓶冷却后再称量红磷燃烧后的质量，以免因称量前后温度不同而对实验结果产生影响。
2.实验实验方案改进
将实验三装置改进（如图所示，不能用橡胶塞密闭锥形瓶，因为反应产生的气体会使锥形瓶内压强增大，弹出橡胶塞）后进行实验。反应结束后，天平保持平衡，说明参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和。
3.实验结论
参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和。
4.实验反思
（1）探究质量守恒定律的条件和要求
反应物和生成物的状态 实验要求
没有气体参加且没有气体生成的化学反 应 反应现象明显
有气体参加或有气体生成的化学反应 反应现象明显，且在密闭容器中
进行
（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后天平不平衡的原因可能是反应装置气密性不好,使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。
实验拓展
1.实验一中气球的作用是作为缓冲装置，调节锥形瓶内的压强，防止橡胶塞被弹出。
2.实验一中气球大小变化的原因：红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，气球膨胀；红磷燃烧的过程中消耗氧气，使瓶内气体减少，冷却后，瓶内压强小于外界大气压强，气球变得比红磷燃烧前更瘪。
一题通关
例 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等
【猜想与假设】猜想1:不相等。猜想2:相等。
【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方 案
实验现 象 有气泡产生,天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出,
溶液颜色发生改变,天平指
针没有偏转
结论 猜想1正确，反应的化学方程式为___ ________________________________ _____________ 猜想2正确，反应的化学方
程式为__________________
____________________
【反思评价】究竟哪种猜想正确 通过讨论,同学们发现甲组实验中有气体逸出,导致指针向右偏转。
【得到启示】 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体
生成或参加的反应一定要在__________________________中进行。
密闭容器（或封闭体系等）
【优化装置】 同学们对甲组实验左盘中的
反应装置进行了如下两种改进,你认为可用
的装置是___（填序号）,请指出另一种装置
A
B装置中反应产生气体,瓶内压强增大,可能导致瓶塞弹出
的不足：___________________________________________________。
【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,得出猜想2正确。
进一步分析发现,反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保
持不变,最终得出结论:____________________________的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加化学反应（或参加反应）
【解释应用】 解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质
量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳
三种物质,则该固体物质一定由_ ____________________________种元素组成。
四（或4或C、 、 、 四）
随堂帮
1.[2023莆田荔城区期末] 泡腾片放入水中，产生很多气泡。其原理是泡腾片
中的柠檬酸 和碳酸氢钠 在水中发生了如下反应：
，其中 的化学式是
( )
B
A. B. C. D.
[解析] 化学反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反
应前有9个碳原子、11个氢原子、16个氧原子、3个钠原子，反应后除 外
有6个碳原子、11个氢原子、10个氧原子、3个钠原子，则 中含有3个碳原
子和6个氧原子，则 的化学式为 。
2.在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反
应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是( )
A
A. B. C. D.
[解析] 化学反应前后元素的种类不变，由此可知产生的气体中不可能含有除氢、氧、钠外的其他元素。故选A。
3.[2023北京中考] 下列关于 的说法正确的是
( )
C
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的 与 的分子个数比为
D.参加反应的 与生成的 的质量比为
[解析] 该反应具有“一变多”的特征，属于分解反应，A错误；由反应的化学
方程式可知，反应后分子个数增加，B错误；生成的 与 的分子个数比
为 ，C正确；参加反应的 与生成的 的质量比为
，D错误。
4.[2023莆田涵江区期末] 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实
验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是( )
A
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
[解析] 氯化钠溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律。
镁条在空气中燃烧生成氧化镁、 溶液在 催化下分解生成氧气，
这两个反应均涉及气体，且没有在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律。
5.[2023河南中考] 下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
D
A.酸雨形成的原因：
B.盐酸除去铁锈：
C.除去二氧化碳中的一氧化碳：
D.小苏打治疗胃酸过多症：
[解析]
选项 正确的化 学方程式 解释
A 等 空气中含有少量 , 与水反应生成碳酸,导致正常雨
水呈弱酸性 ,而酸雨 是由 、
等气体或这些气体在空气中发生反应后的生成物溶
于雨水造成的
选项 正确的化 学方程式 解释
B 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水（复分解反应中,元素
化合价不变）
C 除掉了主要物质 。应将混合气体通
过灼热的氧化铜,使 转化为
续表
6.[2023福建质检组合]
（1）氯碱工业的主要化学反应原理为 ,
的化学式为_ ______。
[解析] 化学反应前后原子的种类和数目均不变,化学方程式左边有钠原子2个、
氯原子2个、氢原子4个、氧原子2个,化学方程式右边已知化学式中有氢原子2
个、氯原子2个,所以 中含有钠原子2个、氢原子2个、氧原子2个,所以 的
化学式为 。
（2）海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气 ,该反应的化学方程
式为_ ___________________。
[解析] 由题中信息可知,反应物为氯化镁,生成物为镁和氯气,反应条件为通电,可写出反应的化学方程式。
（3）工业上利用石英砂（主要成分为 ）与焦炭在高温条件下反应生成
粗硅 和一种气体燃料,写出反应的化学方程式:_ ______________________。
[解析] 反应物为焦炭和二氧化硅,根据元素守恒,推断出生成的气体燃料为 ,
由此可写出反应的化学方程式。
7.[2023滨州中考] 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充
分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
( )
C
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是
C.参与反应的甲、乙两物质的质量比
是
D.物质丁一定是该反应的催化剂
[解析] 反应后乙物质的质量分数为 。反应前
后各物质的质量分数及变化如下：
甲 乙 丙 丁
反应前
反应后
质量变化 0
反应前后甲的质量分数减少了 ，则甲是反应物。参与反应的甲、乙两
物质的质量比是 。反应前后丁的质量分数不变，则丁可能
是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的物质。
8.[2022福建中考] 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为 。计算
完全燃烧生成 的质量。
解：设生成 的质量为 。
答：生成 的质量为 。
（2）理论上， 与耗电 制得的 燃烧放出的能量相当。某
省电解制氢每耗电 相当于排放 ，若该省使用电解法制得
的 替代甲烷作燃料，________（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。
不利于
[解析] 由（1）可知 甲烷完全燃烧生成 二氧化碳，而耗电
相当于排放 二氧化碳，释放的二氧化碳更多，故不利于减少碳排放。

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