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专题五 科学探究与化学实验
第二讲 新课标学生必做及常考实验
实验帮
1.测定原理：密闭，耗氧，压强差。
图1
2.如图1装置，实验现象：①红磷燃烧，发____，放____，产生__________；
②待装置____________后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入集气
瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的_ _。
光
热
大量白烟
冷却至室温
3.如果实验测定的氧气体积分数偏小，可能原因有：①红磷不足；②装置漏
气；③____________________________________________。
未等装置冷却至室温就打开弹簧夹（合理即可）
图1
4.如图2装置所示，相比于图1装置，图2中A装置的优点是________________
_________，B装置的优点是____________________，C、D装置的优点是
__________________________。
可以准确测量氧气的体积
装置简单，操作简便
装置气密性好，不污染空气
图2
1.图1：硫在氧气中燃烧的现象是产生明亮的________火焰，放出热量，生成
有________气味的气体，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是
______________________________；集气瓶底部水的作用是________________
_________，若要效果更好，可用__________________________代替，反应的
化学方程式是_ ____________________________________________________。
蓝紫色
刺激性
空气中氧气浓度比纯氧中浓度低
吸收反应产生的二氧化硫
氢氧化钠溶液（合理即可）
（前后对应，合理即可）
图1
2.图2：铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，__________，放出热量，生成
__________；火柴的作用是__________，集气瓶底部水的作用是
___________________________________。
火星四射
黑色固体
引燃铁丝
防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底
图2
3.图3：镁带在空气中燃烧的现象是发出____________，放出热量，
生成__________。
耀眼的白光
白色固体
图3
4.图4：氢气在空气中燃烧的现象是产生________火焰，放出热量，烧杯上出
现______。
5.图5：点燃氢气前应先______，若听到______________，说明氢气不纯。
6.图6：干冷烧杯的作用是检验燃烧产物中的____，澄清石灰水的作用是检验
燃烧产物中的__________。
7.图7：实验中产生炭黑的原因是__________________________。
淡蓝色
水雾
验纯
尖锐的爆鸣声
水
二氧化碳
氧气不足，蜡烛燃烧不充分
图4
图5
图6
图7
1.图1中实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的实验现象是__________
_____________________，说明燃烧需要氧气的实验现象是_______________
_____________________。
2.图1中热水的两个作用分别是__________和__________，烧杯上方铜片的作
用是______。
铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
提供热量
隔绝氧气
导热
图1
3.图2实验若要探究燃烧需要氧气，在 处放白磷，则 处应放____________
_______________________________。
4.图3实验中加热片刻，观察到蘸酒精的棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，蘸
水的棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是____________。
5.图4实验中，观察到先燃烧的物质是____________；若将铜片上的物质换成
等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉
的着火点____。
被 热水或细沙覆盖的白磷（合理即可）
需要可燃物
乒乓球碎片
低
图2
图3
图4
1.图1实验现象：___（填“A”“B”或“C”）烧杯中的液体变____色，产生这一
现象的原因是______________________________________________________
_____________。通过实验可知，A烧杯中的浓氨水具有______性和____性。
C烧杯的作用是__________，大烧杯的作用是___________________________
_________________________________。若B烧杯中为紫色石蕊溶液，则B烧
杯中的液体变____色。若A烧杯中为浓盐酸，B烧杯中为滴有紫色石蕊溶液
的蒸馏水，则B烧杯中的液体变____色。
图1
B
红
氨分子运动到B烧杯中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红
挥发
碱
对照实验
分子扩散到空气中造成污染，同时可以使氨分子局限在一定空间内
蓝
红
2.相对于图1实验，图2中两个实验的优点是__________，若要更快观察到实
验现象，可采用______________________的方法。
图2
节约药品
焐热装置（合理即可）
1.实验目的：通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成。
2.反应原理：电解水的化学方程式为_ ____________________。
3.实验装置：为了增强水的________，需要在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠。
导电性
4.实验现象：正极、负极都产生气体，通电一段时间后,
正、负两极产生气体的体积比约为_ ____。
5.气体的检验：
用如图装置电解水。 管中产生的气体，用______________检验，若______
____，说明产生的气体是______。 管中产生的气体，用____________检验，
若气体能燃烧，产生________火焰，说明产生的气体是氢气。
燃着的木条
木条燃
烧更旺
氧气
燃着的木条
淡蓝色
6.实验结论：水是由________和________组成的化合物。
氢元素
氧元素
1.图中A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是_______（填
标号）；上述实验能用来验证质量守恒定律的是____（填标号）。可见，在
验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实
验，在装置设计方面应做到______。
密闭
2.实验A中，气球的作用是___________________________________________
_______，玻璃管下端红热的作用是__________，锥形瓶底的细沙作用是
______________________。
缓冲瓶中压强，防止橡胶塞被冲开，同时形成密闭装置
引燃白磷
防止白磷燃烧炸裂瓶底
3.实验D用镁带在空气中燃烧来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁带
完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验分析，可能的
原因是________________________;如果该实验在密闭装置中进行，把生成
物全部收集起来称量，相比于原来的镁条，质量将______（填“变大”“变小”
或“不变”）。
产生的物质逸散到空气中
变大
实验小组进行教材实验“金属的物理性质和某些化学性质”，请你根据所学知识完成下面实验。
（1）验证纯金属、合金的硬度（如图1）
图1
各取厚度、形状相同的铜片与黄铜片，相互刻画，______上留下明显的划痕，
说明合金的硬度______其成分金属的硬度。
铜片
大于
（2）验证铜、铁的导电性（如图2）
各取横截面积、长度相同的粗铜丝和粗铁丝连接电路装置，可以通过比较
________________得出铜与铁的导电性强弱。
（3）验证铜的化学性质（如图3）
取一铜片，用坩埚钳夹持放置在酒精灯外焰上进行加热，一段时间后铜片变
____色，请写出发生反应的化学方程式：_ __________________。
灯泡发光的亮度
黑
图2
图3
利用如图所示装置探究铁钉锈蚀的条件。
1.实验现象：在4支试管中，铁钉生锈的是试管_______（填试管标号，下
同），其中铁钉锈蚀最严重的是试管____。
Ⅰ、Ⅳ
Ⅳ
2.在试管Ⅰ、Ⅱ中使用煮沸后的蒸馏水的原因是________________________。
3.在试管Ⅱ的水面上加一层植物油的目的是_____________________________
___。
4.试管Ⅰ、Ⅱ中现象对比，说明铁钉生锈需要______；试管Ⅰ、Ⅲ中现象对比，
说明铁钉生锈需要____。以上两个对比说明铁钉锈蚀的条件是：铁钉与
______和____同时接触。
除去蒸馏水中溶解的氧气
防止空气中的氧气溶解在蒸馏水中
氧气
水
氧气
水
5.试管Ⅰ、Ⅳ中现象对比说明______________________________。
6.铁锈呈______色，结构__________，铁锈不能阻止铁制品与氧气、水的接
触，反而会吸收空气中的水分，所以铁锈不及时处理会______（填“加快”或
“阻碍”）铁的继续锈蚀。
7.在相同条件下，普通铁钉（含杂质）和纯铁钉更容易生锈的是__________。
氯化钠可以加快铁钉的锈蚀速率
红棕
疏松多孔
加快
普通铁钉
用如图所示装置进行实验。
1.反应原理：_ __________________________（用化学方程式表示）。
2.实验现象：硬质玻璃管中的氧化铁由______色变为____色，试管中的澄清
石灰水________，尾气燃烧并发出____色火焰。
红棕
黑
变浑浊
蓝
3.若没有酒精喷灯，可以在普通酒精灯上罩一个金属网罩，作用是_________
_____________。
4.实验开始前应________（填“先通 ”或“先点燃酒精喷灯”），目的是
__________________________________；实验结束后应________________
（填“先停止通 ”或“先熄灭酒精喷灯”），目的是_____________________
_____________________________________。
5.装置末尾处的酒精灯的作用是____________________________________。
使火焰集中并提高温度
先通
防止一氧化碳和氧气混合加热时爆炸
先熄灭酒精喷灯
防止灼热的铁粉再次被氧化，防止石灰水倒流使硬质玻璃管炸裂
点燃未反应的一氧化碳（或处理尾气）
探究Ⅰ：二氧化碳的密度和水溶性
1.如图A实验所示，烧杯内放有两根燃着的蜡烛，往烧杯中倒入二氧化碳，
观察到的现象是____________________________，说明二氧化碳具有______
________________________的性质。
燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭
不可燃、不助燃、密度比空气大
2.如图B实验所示，往充满二氧化碳的塑料瓶中倒入水，拧紧瓶盖振荡，观
察到的现象是____________，说明二氧化碳具有__________的性质。打开瓶
盖滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是__________，此实验______（填
“能”或“不能”）说明二氧化碳和水发生了反应。
塑料瓶变瘪
能溶于水
溶液变红
不能
探究Ⅱ：二氧化碳与水反应
C
注：纸花为事先用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
3.如图C实验所示，证明二氧化碳和水发生反应的现象是_________________
_______________________________________________。
直接放入二氧化碳中的纸花不变色，喷水后放入二氧化碳中的纸花变红
探究Ⅲ：二氧化碳与氢氧化钠反应
4.如图D实验所示，证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应的现象是_______
________________________。本实验从____________（填“有新物质产生”或
“反应物减少”）的角度证明反应的发生。
②中的塑料瓶比①中的变得更瘪
反应物减少
5.如图E实验所示，将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中能观察到__________，原
因是________________________________________________。
6.图F实验______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，
原因是____________________________________________________ 。
气球鼓起
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使装置内的压强减小
不能
二氧化碳能溶于水，也会与水反应，应增加一个对比实验
用如图所示装置进行实验。
1.无色的氢氧化钠溶液中滴入无色的酚酞溶液后显____色，滴入稀盐酸后，
当观察到__________时说明溶液中的氢氧化钠已经被反应了。
2.指示剂能否用石蕊溶液？______，因为_________________________________。
红
红色消失
不能
溶液由蓝色变为紫色，现象不明显
3.若在烧杯中放入温度计，则滴加稀盐酸后温度计读数______（填“升高”或
“降低”）。
4.当溶液变成无色时，除了“恰好中和”外还有第二种可能，这种可能是
_____________。若要通过实验验证，请简述操作方法：_________________
____________________________________________ 。
升高
稀盐酸过量
取样，加入少量石蕊溶液，若溶液变红则稀盐酸过量（合理即可）
①取一定量粗盐
②称量
③______
溶解
④______
过滤
⑤______
蒸发
1.请在上图横线上写出相应的操作名称。
2.操作③中玻璃棒的作用是________________，操作④中玻璃棒的作用是
______，操作⑤中玻璃棒的作用是__________________________________。
搅拌，加快溶解
引流
搅拌，防止因局部过热引起液滴飞溅
③ ④ ⑤
3.过滤中要注意“一贴、二低、三靠”。
一贴：滤纸要紧贴__________，防止过滤速率变慢。
二低：滤纸的边缘要低于______边缘，防止滤液渗出，造成损失；滤液的液
面要低于______边缘，防止滤液不经过滤纸，得不到过滤。
三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠________；玻璃棒的下端要靠在____层滤纸
的一边；漏斗的下端尖嘴处要紧靠__________，以防__________。
漏斗内壁
漏斗
滤纸
玻璃棒
三
烧杯内壁
滤液飞溅
4.过滤后所得液体应是澄清的，若浑浊，可能的原因有：①滤纸______，②
液面高于__________， 仪器________。此时应______________。
5.蒸发结晶时，当______________________时要停止加热。
破损
滤纸边缘
不干净
重新过滤一次
蒸发皿中出现大量固体
1.实验室配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液。主要步骤如下图所示，
请回答：
（1）计算：所需氯化钠的质量为____ ，所需水的体积为____ （水的密
度为 ）。
6.0
44
（2）称量及量取：称量氯化钠前，先在天平两端托盘上各放一张相同的
________。用______量取一定体积的水时，视线应与____________________
相平，若俯视读数，则所量取水的体积会______（填“偏大”“不变”或“偏
小”）。
称量纸
量筒
量筒中凹液面最低处
偏小
（3）______（写出步骤名称） 把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用
________搅拌直到固体全部溶解。
（4）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，并贴上标签（如图G）。
2.把所配制的溶液稀释成溶质质量分数为 的氯化钠溶液，需要加水_____
。
溶解
玻璃棒
150
Ⅰ.下列装置是气体发生相关装置，结合题给装置回答问题。
1.用A装置制取氧气时试管口应____________，如果选用的药品是高锰酸钾，
需要在导管口塞一团______，防止__________________________________。
略向下倾斜
棉花
加热时试管内的粉末状物质进入导管
2.用C装置制取气体时长颈漏斗末端要伸到液面以下，防止_______________
_____。
B装置的优点：____________________。
C装置的优点： __________________。
D装置的优点：____________________。
装置的优点：_________________________。
气体从长颈漏斗逸出
装置简单，操作简便
可以随时添加药品
可以控制反应的速率
可以控制反应的发生和停止
装置中，与D装置具有相同优点的是装置___（填标号），与 装置具
有相同优点的是装置_ _________（填标号）。
、 、
Ⅱ.下列装置是气体净化及收集相关装置，结合题给装置回答问题。
1.净化原则：吸收剂只能吸收杂质气体，不能与被净化的气体反应。
2.装置 可用于吸收、除杂气体或监控气体流速，气体应从___（填“ ”或
“ ”）端进入。若用来吸收二氧化碳，瓶中装______________；若用来干燥
二氧化碳，瓶中装________；实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳中常
常混有_____（除水蒸气外）气体，若要净化二氧化碳，瓶中装___________
_______。
氢氧化钠溶液
浓硫酸
饱和碳酸氢钠溶液
3.装置B、 若用来干燥氢气，管中可装固体干燥剂，如_______________
_______________。
氢氧化钠、生石灰（合理即可）
4.装置 适合收集密度比空气____且不与空气中成分发生反应的气体，如
______________________________；装置 适合收集密度比空气____且不
与空气中成分发生反应的气体，如__________________；相比较于排水法收
集气体，用排空气法收集气体的优点是____________________________；收
集气体时，导管应伸到____________，防止收集到的气体不纯。
大
氧气（或二氧化碳，合理即可）
小
氢气（合理即可）
操作简单，收集到的气体干燥
集气瓶底部
5.装置 适合收集不易溶于水且不与水反应的气体，如__________________
________；相比较于排空气法收集气体，用排水法收集气体的优点是________
_____________；收集气体前，集气瓶中应装满水，当导管口的气泡_________
_冒出时，开始收集气体，当__________________时，说明气体已收集满。
氧气（或氢气，合理即可）
收集到的气体更纯净
连续均匀
瓶口有大气泡冒出
6.装置 若收集氧气，则气体应从___（填“ ”或“ ”）端进；若收集氢气，
则气体应从_ __（填“ ”或“ ”）端进。
7.装置 收集气体时，气体应从_ __（填“ ”或“ ”）端进。

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