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(共40张PPT)
新人教版 化学 选择性必修1
化学反应原理
同学们好
欢迎来到化学课堂
meiyangyang8602
赵健
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meiyangyang8602
请你回忆！
我们以工业合成氨为线索学习了化学平衡的建立和移动
2.8:1
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合成氨的简要流程图
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化学平衡状态的建立
各物质的浓度
不再变化
不再相等
不再相等
原平衡状态破坏
平衡发生移动
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化学平衡移动
改变反应条件
化学平衡1
Q ＝ K
不平衡
Q ≠ K
一段时间
化学平衡2
化学平衡的移动
由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程
v
t
V’正=V’逆
V正=V逆
t1
V’正
V’逆
t2
V正
V逆
t3
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
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课本P31页
第二节
化学平衡
第二章 化学反应速率与化学平衡
第4课时 化学平衡图像
meiy angy ang8602
赵健
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图像分析
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赵健
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化学平衡图像
一看面，即看清横坐标和纵坐标的物理量；
二看线，即看线的走向、变化趋势等；
三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；
四看，要不要作辅助线、如等温线、等压线；
五看，定量图像中有关量的多少。
图像要五看
01
浓度-时间图
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图像分析
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化学平衡图像
浓度 - 时间图
可用于：
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：
A+3B 4C
A的转化率=25%
B的转化率=75%
例：
t
c
C
A
B
0.4
0.3
0.2
0.1
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练习
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化学平衡图像
浓度 - 时间图
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：
练：
5A 3B+2C
A的转化率=62.5%
02
速率-时间图
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赵健
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
速率-时间关系图
t2
V ’正 = v’ 逆
V ’逆
V ,正
t3
v正 = v逆
v正
v逆
t（s）
v（molL-1.S-1）
t1
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
●
增大反应物浓度
v正＞v逆
谁变谁断
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化学平衡图像
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化学平衡图像
meiyangyang8602
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V正= V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正 = V”逆
V’逆
V‘正
速率-时间关系图
改变温度，压强，出现断点
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH
V(molL-1S-1)
T(s)
0
V正= V逆
V’正= V’逆
t2
meiyangyang8602速率-时间关系图已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正meiyangyang8602化学平衡图像meiyangyang8602
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速率-时间关系图
t
v
v正
v逆
t1 t2
引起平衡移动的因素是
，
平衡将向 方向移动。
减小生成物浓度
正
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化学平衡图像
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。
升高
正
吸
t1 t2
t
v
v正
v逆
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
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速率-时间关系图
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化学平衡图像
对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。
增大
逆
<
v逆
t1 t2
t
v
v正
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
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速率-时间关系图
v逆
t1 t2
t
v
v正
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程
度的增大，引起平衡移动
的因素可能是。
b.增大压强
a.升高温度
根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。
故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
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化学平衡图像
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速率-时间关系图
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 :
平衡没有移动。
a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压强
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化学平衡图像
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
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2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9KJ/mol
t1
t2
t1
t2
v-t图像全是断点
C-t图像全部连续
(1)升温
(2)降温
v
t
NO2
N2O4
C
C
t
N2O4
NO2
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化学平衡图像
请你画一下 浓度 - 时间图，速率-时间关系图
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练习
1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
t
t1
v正
v逆
v正
v逆
v
t2
t3
v正
v逆
t4
t5
t6
A
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2，（2021·天津市实验中学高二期中）已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂
B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等
C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II
D．若断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，则该反应达到平衡状态
【答案】B
03
转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
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转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
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化学平衡图像
转化率—时间—温度图像
解题原则
“先拐先平数值大”
先出现拐点的反应则先达到平衡
先出现拐点数值大：
温度↑, 转化率↑
t
A的转化率
T1
T2
0
T1>T2
平衡正向移动
H>0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
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化学平衡图像
转化率—时间—压强图像
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转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
先出现拐点数值大：
压强↑, 转化率 ↓
平衡逆向移动
m+n＞p+q
p2 > p1
解题原则
“先拐先平数值大”
先出现拐点的反应则先达到平衡
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化学平衡图像
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转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
t
A的转化率
T1
T2
正反应吸热
t
B的转化率
P1
P2
m+nt
T1
T2
A%
正反应放热
C%
t
P1
P2
m+n=p+q
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转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
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化学平衡图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
t
B%
T2P2
T1P2
T1P1
m+n 正反应吸热
“先拐先平，数值大”，斜率大则速率快，说明该曲线表示的温度较大或压强较高,或使用合适的催化剂.
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赵健
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
例1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
B
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转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
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化学平衡图像
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转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
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化学平衡图像
可采取的措施是（ ）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强
A
1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
练习
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转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
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化学平衡图像
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
C
练习
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转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
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化学平衡图像
练习
3,右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
C
课本P40页5
04
转化率（生成物含量）—温度—压强图
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赵健
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转化率（生成物含量）—温度—压强图
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化学平衡图像
例2、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
B
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转化率（生成物含量）—温度—压强图
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化学平衡图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
P
A%
500℃
200℃
T
A的转化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
正反应放热m+n>p+q
正反应放热m+nmeiyangyang8602
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转化率（生成物含量）—温度—压强图
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化学平衡图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
正反应吸热m+n>p+q
P
A%
300℃
200℃
正反应吸热m+n=p+q
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转化率（生成物含量）—温度—压强图
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化学平衡图像
1，对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%
P
Y
100℃
200℃
300℃
A、D
练习
当图中有三个变量时，先固定一个变量，讨论另外两个变量的变化—即“定一议二”原则。
meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602转化率（生成物含量）—温度—压强图meiyangyang8602化学平衡图像2，由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应第2题图BD练习meiyangyang8602
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练习
3，已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
A. 正反应吸热，
B. 正反应吸热，
C.正反应放热，
D. 正反应放热，
RA
T/K
1×107Pa
1×106Pa
1×105Pa
C
meiyangyang8602Tvv逆v正T1T2 正反应吸热Tvv正v逆 正反应吸热TC%450℃ 正反应放热PA%P1 m+n<p+qmeiyangyang8602meiyangyang8602化学平衡图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHmeiyangyang8602
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1，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：
2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　)
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点的正反应速率等于M点
的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，
达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
练习
【答案】A　
谢谢观看
meiyangyang8602
赵健
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