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第三节 化学键
第1 课时 离子键
1、一百多种元素的原子如何能形成成千上万的物质？
2、为什么两个H原子可以形成H2，而2个He却不能形成He2？
提出问题：
化学键
一、离子键
微观解释
（原子结构角度）
物质
NaCl
电子式
（在元素符号周围用小黑点或小叉表示
原子最外层电子（价电子）的式子）。
一、离子键
电子式
（在元素符号周围用小黑点或小叉表示
原子最外层电子（价电子）的式子）。
1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
特点：
本质：静电作用（引力和斥力）
发生：阴阳离子之间
存在：离子化合物 中
成键元素：活泼金属原子与活泼非金属原子 之间
一、离子键
由离子键构成的化合物
1、原子 Na K Ca Mg O S F Cl Br
2、离子化合物
一、离子键
MgCl2
电子式书写
KBr
3、离子化合物的形成过程
MgCl2
KBr
Na2O
试一试：
下列物质含有离子键的是：
H2O
Cl2
NaOH
CaCl2
Na2O2
Na2O
NH3
H2SO4
CO2
NH4Cl
CH4
NH3
CCl4
√
√
√
√
√
一、离子键
思考：哪些物质属于离子化合物？
1、活泼金属阳离子与活泼非金属阴离子.
例如：NaCl、CaO.
2、活泼金属阳离子与酸根离子.例如：NaNO3、Na2SO4.
4、铵根离子与活泼非金属阴离子或酸根离子.
例如：NH4Cl、NH4NO3
3、活泼金属阳离子与氢氧根离子.例如：NaOH.
一、离子键
第三节 化学键
赵学如
第2 课时 共价键
一、共价键
微观解释
（原子结构角度）
物质
HCl
电子式
（在元素符号周围用小黑点或小叉表示
原子最外层电子（价电子）的式子）。
一、共价键
微观解释
（原子结构角度）
物质
Cl2
电子式
（在元素符号周围用小黑点或小叉表示
原子最外层电子（价电子）的式子）。
一、共价键
微观解释
（原子结构角度）
物质
H2
电子式
（在元素符号周围用小黑点或小叉表示
原子最外层电子（价电子）的式子）。
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
特点：
本质：共用电子对（两单个电子形成一对电子）
发生：非金属原子之间
存在于绝大多数物质中
二、共价键
类别：极性共价键、非极性共价键
电子式书写：
1、原子 H C N O F S Cl
2、物质
非金属单质 H2 N2 O2 F2 Cl2
化合物 HF H2O H2S NH3 CH4 CO2 CCl4
二、共价键
3、非金属单质的形成过程：
H2 N2 O2 F2
共价化合物的形成过程：
HF H2O NH3 CH4 CCl4
由公用电子对形成分子的化合物
离子键 共价键 非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对而形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子 共用电子对 成键元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 同种非金属元素原子 不同种非金属元素原子
形成的物质 离子化合物 绝大多数物质 总结
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。
E1是化学键的断裂吸收的能量，E2 是化学键的生成释放的能量
化学键
从化学键的角度，如何解释H2 和Cl2反应生成HCl的过程？如何
理解化学反应的本质？
E1是化学键的断裂吸收的能像，E2 是化学键的生成释放的能量
离子化合物 共价化合物
定义 由离子键构成的化合物 以公用电子对形成分子的化合物
区别离子化合物与共价化合物的方法 熔融态导电可区别离子化合物和共价化合物 典型物质类别 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氧化物、非金属氢化物，大多数有机物，特例AlCl3
从化学键的角度，对化合物进行分类？
小结
粒子的相互作用
化学键
离子键
共价键
化学反应
（实质）
认识
认识
情境：水的蒸发与分解：
作用力 类别 化学键 分子间作用力 范德华力 氢键
作用力范围
作用力强弱
性质影响
作用力 类别 化学键 分子间作用力 范德华力 氢键
作用力范围 相邻原子间 分子间 分子间（如水分子）
作用力强弱 强 很弱 较化学键弱得多，较范德华力稍强
性质影响 主要影响化学性质 主要影响物理性质：如熔沸点 主要影响物理性质：如熔沸点、密度
化学键

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