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盐类的水解
第三节
第 二 课 时
1.判断盐溶液的酸碱性强弱
【例1】常温下，0.1mol/L下列溶液：
Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、
Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，
pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
四、盐类水解的应用
为什么明矾、 FeCl3 等盐可用做净水剂？
2.净水剂的选择（胶体的制备）
铝盐、铁盐可以水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，比表面积大，吸附能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起到净水作用。
水解的离子方程式：
Al3++3H2O ? Al(OH)3 (胶体) +3H+
制备Fe(OH)3胶体
方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。
加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度
向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液
继续煮沸至液
体呈红褐色
停止加热制得Fe(OH)3 胶体
Fe3++3H2O ? Fe(OH)3 (胶体) +3H+
(1)怎样配制SnCl2、FeCl3、FeCl2、AlCl3溶液 ?
3.某些盐溶液的配制、保存
操作：先将SnCl2、FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
配制强酸弱碱盐溶液:滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。
怎样配制Fe2(SO4)3溶液？
先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
(2)怎样配制NaCN溶液 ?
3.某些盐溶液的配制、保存
在配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
配制强碱弱酸盐溶液:滴加相应强碱,可抑制弱酸阴离子水解。
怎样配制Na2S溶液？
不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃 ，应该用塑料瓶。
3.某些盐溶液的配制、保存
(3)怎样保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液 ？
不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。
(4)怎样保存NH4F溶液 ？
4.化肥的使用
为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？
(NH4＋)
(K2CO3)
草木灰主要成分：K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
因为NH4+水解生成H+，CO32-水解产生OH-，混合后，OH－与H＋中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
例1、把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3 + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3HCl
升高温度， 挥发，氯化铁水解平衡 移动，最终完全生成 固体，灼烧时生成 。
HCl
正向
Fe(OH)3
Fe2O3
Al(OH)3
Al2O3
例2、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
AlCl3 + 3H2O ? Al(OH)3 + 3HCl
升高温度， 挥发，氯化铁水解平衡 移动，最终完全生成 固体，灼烧时生成 。
HCl
正向
5、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
例3、蒸干灼烧硫酸铝溶液，最终得到什么物质？为什么？
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + 6H2O ? 2Al(OH)3 + 3H2SO4
H2SO4难挥发，平衡不移动。
例4、蒸干灼烧碳酸钠溶液，最终得到什么物质？为什么？
?
Na2CO3
HCO3- + H2O ? H2CO3+ OH-
?
(1)、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3
(2)、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4
(3)、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质
(4)、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
总结：
(5)、考虑盐受热是否分解
如1：Ca(HCO3)2
蒸干
CaCO3
灼烧
CaO
如2：NaHCO3 ; KMnO4 ;
蒸干并灼烧
Na2CO3 ; K2MnO4 和 MnO2
如3：NH4Cl
蒸干并灼烧：
无固体
(6)、有时要多方面考虑
蒸干NaClO溶液得到固NaCl
CuSO4溶液加热得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4
必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制盐的水解，才能得到无水晶体。
例1、怎样从AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液中得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体
？
将MgCl2· 6H2O晶体在空气中持续加热得到？
MgCl2· 6H2O只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
例2、SOCl2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77 ℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
（1）根据实验现象，写出SOCl2 与水反应的化学方程式。
（2）将AlCl3 溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，而将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。
SOCl2 + H2O === SO2 ↑ + 2HCl
6SOCl2 +AlCl3·6H2O === AlCl3 + 6SO2 ↑ + 12HCl
△
例3、怎样制备Al2S3 ？
像Al2S3 这类盐，阴、阳离子均能水解，并分别生成沉淀和气体，这种盐在水中不能存在，只能由干法直接反应制取。
Al2S3 与水反应的化学方程式：
制备Al2S3 ：
思考：下列盐溶液加热蒸干，得到什么？
Na2CO3溶液 、 NaHCO3溶液 、 (NH4)2S溶液 、 (NH4)2CO3溶液
Na2CO3固体
Na2CO3固体
无
无
蒸干
蒸干
蒸干
蒸干
挥发性弱酸的铵盐
思考：下列盐溶液加热蒸干，灼烧后，得到什么？
Ca(HCO3)2溶液、 Fe(NO3)3 溶液、 KMnO4溶液、 Na2SO3溶液
CaCO3固体
(CaO)
Fe2O3固体
K2MnO4和
MnO2
Na2SO4
蒸干 灼烧
蒸干 灼烧
蒸干 灼烧
蒸干 灼烧
易被氧化
在碱性条件下及在热水中的去油污能力强
CO32-＋H2O ? HCO3- +OH-（吸热）
HCO3-＋H2O ? H2CO3 +OH-（吸热）
【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
6、纯碱或小苏打溶液去油污
（1）灭火器有两个桶构成，
一个是外面的钢桶，用来盛装：
一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：
（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因：

（3）用离子方程式表示其工作原理：
NaHCO3
Al2(SO4)3
Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
思考：为什么外面的钢桶不盛装Al2(SO4)3?
7、泡沫灭火器
8.制备无机化合物
工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？
反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。
TiO2·xH2O TiO2＋xH2O
NH4++H2O ? NH3?H2O + H+
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
思考：金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能产生大量气体？
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +H2↑
NH4++H2O ? NH3?H2O + H+
△
NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
9、焊接金属作除锈剂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质
(主)
(次)
① 加入Mg(OH)2
② 加入MgO
③ 加入MgCO3
④ 加入Mg
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Mg2+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右
某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？
10、除杂
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
总反应：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑

金属镁与水反应比较困难，加NH4Cl后产生大量气体？为什么？
“焊药”—金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
NH4+ + H2O NH3 ?H2O + H +
Zn2+ + 2H2O Zn (OH)2+ 2H +
11、问题探究
【例】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁

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