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盐类的水解
第三节
新课导入
纯碱是什么?
从组成上看是哪类物质?
为什么叫纯碱?
Na2CO3
盐类
其水溶液呈碱性
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
新探究
H2O
酸性
酸
H2O
碱性
碱
H2O
？性
盐
盐溶液
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
NaHCO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐类型
酸碱性
强酸
强碱盐
强酸
强碱盐
中性
中性
碱性
碱性
碱性
酸性
酸性
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性
实验：
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
不能
能
能
思考与交流?
NH4Cl +H2O ?NH3·H2O + HCl
NH4Cl ==== NH4+ + Cl-
+

NH3·H2O
离子方程式：
促进水的电离
水解方程式：
为什么NH4Cl溶液呈酸性？
生成弱
电解质
H2O 　　　OH－ + H+
c(H+)增大
c(OH－)减小
c(H+) > c(OH－)
溶液显酸性
NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+
微观探究
CH3COONa +H2O ?CH3COOH + NaOH
CH3COONa ==== Na+ ＋CH3COO－
　+

CH3COOH
离子方程式：
促进水的电离
水解方程式：
CH4COONa溶液呈碱性的原因
生成弱
电解质
H2O　　　　 OH－　 + H+
c(H+)减小
c(OH－)增大
c(H+) ＜ c(OH－)
溶液显碱性
CH3COO－ + H2O ? CH3·COOH + OH－
微观探究
探究3：NaCl溶液为何显中性？
NaCl = Na+ + Cl–
H2O OH- + H+
c(H＋) = c(OH－)，呈中性
盐电离产生的阴、阳离子都不能与溶液中的H+和OH-结合生成弱电解质，对水的电离平衡无影响，
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
探讨与交流 （CH3COONa和NH4Cl的水解机理）：
1.室温下，pH=10的醋酸钠溶液中由水电离出的OH- 的浓度
2.室温下，pH=4的氯化铵溶液中由水电离出的H+的浓度
分析计算
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
c(OH－)水= c(OH－)溶液
c(H＋)水 = c(H＋)溶液
= 1×10-4mol/L
=1×10-4mol/L
可见，
可见，
结论：盐类的水解促进了水的电离
> 1×10-7mol/L
> 1×10-7mol/L
问题：水电离出的H+以什么微粒形式存在？
H+、CH3COOH
问题：水电离出的OH-以什么微粒形式存在？
OH－、NH3·H2O
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成弱电解质
一、盐类的水解
盐 + 水 酸 + 碱
3、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。
，必有弱酸或弱碱生成
△H＞0
水溶液中的两个微弱:
弱酸弱碱电离程度微弱;
盐类水解程度微弱.
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}盐类
溶液酸碱性
规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
中性
酸性
碱性
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
4.盐类水解规律
问题1：已知电离常数HF 大于 CH3COOH ，同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，谁的水解程度大？
越弱越水解
问题2：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
中性
同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
CH3COONa
【思考与讨论】
问题4：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
问题3：查阅资料可知，HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，请问NH4F溶液显啥性？为什么？
酸性
都弱都水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性
【思考与讨论】
5.水解方程式的书写：
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
一元弱酸盐基本形式：
弱酸阴离子 + H2O 弱酸 + OH-
弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+
阳离子水解生成H+ ，阴离子水解生成OH-。
（3）关 键: 找“弱”离子，谁弱写谁，都弱都写。
一元弱碱盐基本形式：
（5）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。
HCO3 – + H2O ? H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O?HCO3 – + OH –
(主)
(次)
（4）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步
Al 3++3H2O ? Al(OH)3+3H+
如：AlCl3
弱酸盐水解的离子方程式（通式）：
Rn- + H2O HR(n-1) - + OH-
强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
Mn+ + n H2O ? M(OH)n + n H+
①PO43-+ H2O HPO42- + OH -
②HPO42-+ H2O H2PO4- + OH -
③ H2PO4- + H2O H3PO4 + OH -
K3PO4溶液中粒子浓度大小为：
K+﹥PO43- ﹥OH -﹥HPO42- ﹥H2PO4-﹥H3PO4﹥H+
写出K3PO4水解离子方程式；
分析其溶液中含有哪些微粒？并比较其微粒浓度大小
（6）弱酸弱碱盐水解
① 、一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3 、 NH4F 、 （NH4）2CO3
若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全,进行“一般双水解”用 ?
CH3COO– + NH4+ + H2O ? CH3COOH + NH3·H2O
NH4+ + F- + H2O NH3 · H2O + HF
弱酸弱碱盐的酸碱性：
通过电离常数判断酸碱强弱，谁强显谁性，同强显中性
1. 如NH4F溶液：
因K(HF)___K(NH3·H2O)，故NH4F溶液显___性。
酸
2. 如NH4CN溶液：
因K(HCN)___K(NH3·H2O)，故NH4CN溶液显__性。
碱
3. 如CH3COONH4溶液：
因K(NH3·H2O)___K(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液
显___性。
中
>
<
=
若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全
“完全双水解”的，用“ =”、“↑”、“↓”。
②、完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、HS-、S2-、
Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-
NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
练习：写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与CO32- (2)Al3+与AlO2-
(3)Fe3+与HCO3- (4) NH4+与AlO2-
(5)Al3+与S2-
(1)2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(2)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
(3)Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
(4) NH4+ + AlO2- + H2O = NH3↑ + Al(OH)3 ↓
(5)2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S ↑
答 案：
注意：“双水解”要用“ =”、“↑”、“↓”。
（7）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
HCO3–+H2O?H2CO3+OH–
①
②
HCO3–+H2O?CO32–+H3O+
① 水解
② 电离
程度：
>
∴溶液呈 性
碱
⑵ NaHSO3
HSO3 –+H2O?H2SO3+OH–
①
②
HSO3 –+H2O? SO32– +H3O+
① 水解
② 电离
程度：
<
∴溶液呈 性
酸
⑶ NaH2PO4
溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4
溶液呈弱碱性
[练习1]室温下pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH—)为（ ）
A. 1.0×10-7mol/L B. 1.0×10-6mol/L
C. 1.0×10-2mol/L D. 1.0×10-12mol/L
C D
[练习2]在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
[练习3]在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为(　　)。
A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b
B
5．常温下，pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol/L、ymol/L。两者关系是 （ ）
A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
C
4.常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)为1.0×10—5 mo1/L，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4
A B
水的电离被促进
pH=5
pH=9
练6：下列各组离子中，能大量共存的是( )
A.Ag+、NO3-、Cl-、K+
B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+
D.Fe3+、Na+、Cl-、HSO3-
E.Ca2+、HCO3—、C1—、K+
F.Al3+、A1O2—、HCO3—、Na+
G.Fe3+、SCN—、Na+、CO32—
E
产生沉淀
发生双水解
发生氧化还原反应
发生氧化还原反应
发生双水解
发生络合反应和双水解
发生化学反应
[练习7](1)相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。
HX>HY>HZ
(2)K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：
NaClO > CH3COONa > NaNO2
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大；若要pH相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。
(3)pH相同的?CH3COONa? NaHCO3 ?Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为______________。
CH3COONa > NaHCO3 > Na2CO3
8．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·DHO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+
9．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（ ）
A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-)
D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C
A
练习10:下列各变化的表达式中,属于水解反应且正确的是( )
5．H2O + H2O == H3O+ + OH—
Fe(OH)3↓+3H+
2．Fe3++3H2O
H2CO3+OH-
1．CO32-+H2O
3．CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH—
4．CH3COOH+H2O
CH3COO —+ H3O+
H2CO3+OH-
6．HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
7．HCO3-+H2O
CO32-+H2O
8．HCO3-+ OH-
9.H2PO4- +H2O H3PO4 + OH-
×
√
×
×
×
×
√
√
分步水解
醋酸分子的电离
水分子的电离
HCO3-的电离
HCO3-与强碱的反应离子方程式
10.HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
√
HPO42-水解的第一步
注意:①电离以水为载体；
②水解反应中，水是反应物之一。
11、下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：
Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－
A
12、25 ℃时，实验测得0.10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　)
A．NaHB的电离方程式为：NaHB = Na+＋H+＋B2-B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡
C．HB－的水解程度大于电离程度
D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1
C
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
13、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子C－和D－组成的盐溶液。据测定常温下AC和BD溶液的pH＝7，AD溶液的pH>7，BC溶液的pH<7，则 (　　)
A
谁强显谁性！
Na2CO3和NaHCO3都呈碱性，为何碳酸钠可用于去除油污，而碳酸氢钠很少这样应用？为何碳酸氢钠可以用作胃药，而碳酸钠不可以？
【情境引入 】
→同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠，
碳酸钠去污效果更好，但对胃的腐蚀也更强。
为什么“同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠”？
→影响盐类水解程度大小的因素是什么？有什么规律吗？
二、影响盐类水解的主要因素
1、内因(盐本身的性质)：
即：越弱越水解。
盐所对应的酸越弱，其阴离子越易发生水解,盐的碱性越强
盐所对应的碱越弱，其阳离子越易发生水解,盐的酸性越强
【例1】已知酸性强弱：CH3OOH ＞ H2CO3
则同温时水解程度：CH3COONa Na2CO3，
同浓度溶液碱性：CH3COONa Na2CO3

＜
＜
[例2]已知碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
则同浓度溶液酸性：NH4Cl MgCl2 AlCl3
< <
1. 比较同浓度Na2CO3、NaHCO3溶液的pH大小？
对应的酸
H2CO3
水解的程度：
碱 性：
Na2CO3 > NaHCO3
pH:
<
HCO3-
酸性：
越弱越水解
Na2CO3> NaHCO3
∴ 碱 性: 正盐 > 酸式盐
Na2CO3 > NaHCO3
∵正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
结 论：
③加入酸、碱、盐等物质：
课本P73--探究
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl
①浓度
②温度
你认为有哪些因素会影响该水解平衡？
2.影响盐类水解的外因
影响因素
现 象
平衡移动方向
PH值
Fe3+的水解程度
升高温度
加水
加FeCl3晶体
加浓HCl
加浓NaOH
加NaHCO3
溶液颜色加深
溶液颜色加深
溶液颜色变浅
溶液颜色变浅
有红褐色沉淀生成
生成气体和红褐色沉淀
右移
变小
减小
右移
变大
增大
左移
变小
减小
右移
变小
增大
右移
变大
增大
右移
变大
增大
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
棕黄色
红褐色胶体
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
发生双水解：
符合勒夏特列原理
2.影响盐类水解的外因
2、外因
③加入酸、碱等物质：
①温度：升高温度， 盐类的水解
促进
②浓度：
(1)增大C(盐):
(2)加水稀释:
平衡朝水解方向移动，但盐的水解程度减小。
平衡朝水解方向移动，且盐的水解程度增大。
可能促进，也可能抑制盐的水解。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
加盐酸:
加NaOH：
促进
抑制
结论：
越弱越水解；越热越水解；越稀越水解；
加酸、碱可抑制或促进水解！
1．水解平衡正向移动，盐的水解程度一定增大吗？
提示：不一定。升高温度(或加水稀释)，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡正向移动，盐的水解程度反而减小。

2．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使水解平衡正向移动，这种说法对吗？为什么？

1.在25℃时，在1mol/L的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Cl ④NH3·H2O
⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，C(NH4+)由大到小的顺序为 。
2.在Al3+ + 3H2O Al（OH）3 +3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH值增大，应采取的措施是（ ）
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量的NaOH D.加入NaCl溶液
CD
⑤ > ① > ② > ③ >④
3、为了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C (CO32-)接近2：1，应加入（ ）
A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
BC
4、物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
D
盐类的水解往往使得溶液中微粒种类增多！
5.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,
原因用离子方程式表示是 。
然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,
原因用离子方程式表示是 。
溶液变红
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
产生白色沉淀,且红色褪去
Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
溶液红色变深
请设计一个简单的实验:证明Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解的原因.
2.然后逐滴加入BaCl2溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。
1.向Na2CO3溶液中滴加几点酚酞试液后，溶液显红色；
2、表达式：
Kh＝
c(HA) ·c(OH?)
c(A-)
3、意义：
Kh越大，水解程度越大。
三、水解平衡常数
?
?
Kh＝
c(MOH) ·c(H+)
c(M+)
1、概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示。
4、影响因素：
只受温度影响，升温，Kh增大
例、书写下列水解平衡常数的表达式。
①Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+
?
②S2-+H2O ? HS-+OH-
?
③HS-+H2O ? H2S+OH-
?
④ClO-+H2O ? HClO+OH-
?
⑤Cu2++2H2O ? Cu(OH)2+2H+
?
⑥NH4++H2O ? NH3?H2O+H+
?
固体和溶剂水不出现
c3 (H+)
Kh=
c (Fe3+)
Kh1＝
c(HS-) ·c(OH?)
c(S2-)
Kh＝
c(NH3?H2O) ·c(H+)
c(NH4+)
Kh2＝
c(H2S) ·c(OH?)
c(HS-)
思考与讨论
若常温下，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。
HA ? H+ + A-
?
Ka＝
c(H+) ·c(A?)
c(HA)
A- + H2O ? HA + OH-
?
Kh＝
c(HA) ·c(OH?)
c(A-)
两式相加得
Kw＝ c(H+) ·c(OH?)
H2O ??? H+ + OH-
?
Kw＝Kh · Ka
Kh＝
Kw
Ka
或 Kh＝
Kw
Kb
思考与讨论
水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析NaHCO3、Na2CO3的Kh与Ka和Kw间的关系。
CO32- + H2O ? HCO3-+ OH-
?
HCO3- + H2O ? H2CO3 + OH-
?
Kh1＝
Kw
Ka2
Kh2＝
Kw
Ka1
HCO3- ? H+ + CO32-
?
H2CO3 ? H+ + HCO3-
?
Kh＝
Kw
Ka
或 Kh＝
Kw
Kb
越弱越水解
5、Kh、 Ka（或Kb ）和Kw 的关系
Kh1＝
Kw
Ka2
Kh2＝
Kw
Ka1
一元弱酸（或弱碱）
二元弱酸
Ka和Kh成反比关系，电离常数越小，水解常数则越大。
6、平衡常数的应用
?
c(NH3·H2O)· c(H+)
c(NH4+)
Kh=
=0.1K
0.1c(NH3·H2O)× 0.1c(H+)
0.1c(NH4+)
Q=
< Kh
{22838BEF-8BB2-4498-84A7-C5851F593DF1}操作
平衡移动方向
NH4+水解程度
c(H+)
加水稀释为10倍
加NH4Cl固体
向右
向右
增大
减小
减小
增大
c(NH3·H2O)· c(H+)
c (NH4+)↑
Q=
< Kh
（1）、平衡移动方向的判断
(2)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小)
已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，
则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。
①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaClO溶液　④CH3COONa溶液
①＞③＞②＞④
（3）、酸式盐酸碱性的判断
已知：25 ℃时，亚硫酸的电离常数为Ka1=1.4×l0-2，Ka2=6.0×l0-8。请问NaHSO3溶液显酸性还是碱性？
?
Kh2＝
Kw
Ka1
＝
1×10-14
1.4×10－2
≈ 7×10－13
?
Ka2＝6.0×10－11
Ka2 ＞ Kh2
电离＞水解
电离：
水解：
NaHSO3溶液显酸性
(2)25 ℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？
例、已知：25 ℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
CO32- + H2O ? HCO3-+ OH-
?
HCO3- + H2O ? H2CO3+ OH-
?
Kh1＝
Kw
Ka2
Kh2＝
Kw
Ka1
＝
1×10-14
4.7×10－11
＝
1×10-14
4.5×10－7
≈ 2×10－4
≈ 2×10－8
Kh1 ＞＞ Kh2
水解程度
CO32- ＞＞ HCO3-
Na2CO3溶液
碱性强
(1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(Kh1、Kh2)。
例1、常温下，三种酸的电离常数如下表所示。
酸
HX
HY
HZ
Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
回答下列问题：
(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。
(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。
(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_____性，原因是_______________________
______________________________________________________________________。
NaX
NaZ
酸
HX的电离常数Ka=
9×10-7，NaX的水解常数Kh=
1×10-14
9×10－7
＜Ka，则混合溶液显酸性
(4)、Kh的综合应用
例2、已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝_________。
9
CO32- + H2O ? HCO3-+ OH-
?
＝2 × 10－3
Kh1＝
c(HCO3-) ? c(OH-)
c(CO32-)
解析：
c(OH-)=1 × 10－3 mol/L
c(H+)=1 × 10－9 mol/L
例3、已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____________ mol·L－1(已知 ≈2.36)。
2.36×10－5
NH4++H2O ? NH3?H2O+H+
?
Kh＝
c(NH3?H2O) ·c(H+)
c(NH4+)
?
≈
c2(H+)
c(NH4+)
?
Kh＝
Kw
Kb
＝
1 × 10－14
1.8×10－5
＝
5.56×10－10
解析：
c (H+) ≈
5.56×10－10
≈
2.36×10－5 mol·L－1
例4、在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为__________[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。
9
Kh＝
c(CH3COOH) ? c(OH-)
c(CH3COO-)
解析：
CH3COO-+H2O ???? CH3COOH +OH-
?
Kh＝
Kw
Ka
1 × 10－14
1.75×10－5
＝
c(OH-)=
Kh?c(CH3COO-)
＝10－5 mol·L－1
例5、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5，则0.1mol/L 20ml CH3COONa中加入0.1mol/L 10ml的盐酸后PH 7（填大于、小于、等于）
CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH
0.002
0.001
0.001
0.001
CH3COONa
CH3COOH
等量
NaCl
K(CH3COOH)=10-5
Kh=
10-9
水解
电离
<
(溶液显酸性)
余0.001
小于
例6 、(1) 25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 的一组醋酸与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。该温度下醋酸的电离平衡常数为______，醋酸钾的水解平衡常数Kh为________。
10-4.75
10-9.25
w点：c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
?????????= ????(????+)×????(?????????????????????????)????(????????????????????????????)
=????(????+)=?????????????.??????
?
???????? = ?????????????????=??????????????????????????????.????????=?????????????.??????????
?
(2)亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1 mol·L－1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，则 ＝_____。
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