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第2课时
2019年鲁科版必修一
元素周期表的应用
教学分析
教学设计
教学过程
设计反思
1
3
2
4
说课流程
课标要求
教学分析
本章内容直接对应《课程标准》“课程内容”中“必修课程”的“主题3”：物质结构基础与化学反应规律，并与“主题2：常见的无机物及其应用”“主题5：化学与社会发展”相关联。
原子结构 元素周期律
主题2：常见的无机物及其应用
主题5：化学与社会发展
物质性质及物质转化的价值
化学在自然资源和能源综合利用方面的重要价值
主题3：物质结构基础与化学反应规律
原子结构与元素周期律
2019年鲁科版必修1
第3节
元素周期表的应用
一、认识同周期元素性质的递变规律二、研究同主族元素的性质
三、预测元素及其化合物的性质
教材与课标对应关系
教学分析
2.6物质性质及物质转化的价值
5.3化学在自然资源和能源综合利用方面的重要价值
3.1原子结构与元素周期律
1.2科学探究过程
1.3化学实验
1.4科学态度与安全意识
教学分析
体系结构
元素周期表的应用
二、研究同主族元素的性质
一、认识同周期元素性质的递变规律
三、预测元素及其化合物的性质
门捷列夫对”类铝“等三种元素的预测
“活动·探究”：第3周期元素原子得失电子能力的比较
“交流·研讨”：预测ⅠA、ⅦA族元素性质的相似性和递变性
“活动·探究”：探究卤族元素性质的相似性和递变性
“交流·研讨”：预测硅元素及其化合物的性质
以化学史上的关键事件为载体，提出问题：如何利用元素周期表预测陌生元素的性质？元素周期表还可以有哪些应用
通过实验探究和阅读研究认识同周期元素性质的递变规律，进一步完善”结构-位置-性质“认识模型，特别是建立元素性质与物质性质（递变性）之间的关联
通过对ⅠA、ⅦA族元素性质的相似性和递变性研讨与探究，进一步完善”结构-位置-性质“认识模型，特别是建立元素性质与物质性质（递变性）之间的关联
通过预测陌生元素的性质，将元素化合物认识模型从”价-类“二维认识模型发展到三维认识模型
概括原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素性质、物质性质之间的关系；构建元素原子得失电子能力与物质性质的关系模型
1
已有认知
学生在前两节已经学习了元素周期表的排布规律及钠、镁、钾元素失电子能力的比较的方法，引导学生形成元素与物质性质递变性的视角，建立元素性质与物质性质的关联。
2
认知瓶颈
同主族元素种类繁多，性质有所不同，学生容易混淆，课堂上要让学生学会分析的方法，培养学生获取信息的能力，通过利用原子结构的理论，提升分析推理能力。
3
能力提升
通过元素周期表知识的学习，掌握其规律，运用其所学知识，设计相应实验验证猜想，提升学生证据推理与模型认知核心素养。
学情分析
教学设计
教学设计
教法、学法
讲授法、讨论法、直观演示法、练习法、任务驱动法
自主学习法、探究学习法、合作学习法
教法
学法
1.通过元素在元素周期表中的位置和原子结构分析”探究碱金属和卤族元素性质的相似性和递变性“，以培养实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结能力，提升学生的”科学态度与社会责任意识“（重点）。
2、通过对ⅠA、ⅦA元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律，进一步完善”位””构””性”认识模型的建构，并初步学会应用元素周期表，提升“证据推理与模型认知 ”化学学科核心素养（重点）。
3、通过从原子结构的角度论证碱金属、卤族元素性质递变规律的任务，诊断学生利用”位-构-性“认识模型分析解释、推论预测、解决问题的能力，提升“科学探究与创新意识”化学学科素养（重难点）。
教学目标
教学设计
课堂流程
交流研讨
引入主题
环节
1
分组讨论
发现规律
环节
4
环节
3
环节
2
动手实验
分析现象
环节
5
环节
6
课堂总结
课堂练习
环节
7
作业布置
设计实验
环节
8
板书设计
ⅠA族元素的原子核外电子排布特点
ⅦA族元素的原子核外电子排布特点
氧化性强弱比较
教学过程
环节1：交流研讨，引入主题
【交流研讨】：在元素周期表中，同主族元素的原子核外电子排布有什么特点？请你以ⅠA族金属元素和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。
【活动】：思考讨论、回答（物理性质、化学性质）
ⅠA 颜色状态 熔点变化情况 沸点变化情况 单质与水反应情况 单质与氧气反应情况 最高价氧化物对应水化物 化学式 碱性强弱
Li
Na K Rb Cs 【追问】：金属单质与水反应的剧烈程度增强说明了什么？
【视频】：播放Na、K、Rb、Cs和水反应的视频。
银白色固体
银白色固体
银白色固体
银白色固体
略带金属光泽固体
依次降低
依次降低
越来越剧烈
越来越剧烈
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
碱性增强
教学过程
环节1：交流研讨，引入主题
【结论】：位于同一主族的元素原子最外层电子数相同，因此同主族元素具有相似的化学性质。从上到下原子序数(元素位置)逐渐增大，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，最外层电子数相同，核对最外层电子的引力减弱(结构变化)，失电子能力逐渐增强（元素性质），单质还原性增强(物质性质)，离子的氧化性越弱。
【意图】：发展学生从元素性质到物质性质的认识模型。
教学过程
环节2：分组讨论 发现规律
ⅦA 颜色状态 熔点变化情况 沸点变化情况 与氢气化合反应条件 与氢气化合反应程度 与氢气化合反应难易 氢化物稳定性变化 最高价氧化物对应水化物 化学式 酸性强弱
F2
Cl2 Br2 I2 【活动】：小组展示，组员代表回答（物理性质、化学性质）
【思考】：位于同一主族的元素中，卤族元素有哪些相似性和递变性呢？
淡黄绿色气体
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
越来越高
越来越高
暗处
光照或点燃
加热
不断加热
爆炸
剧烈
缓慢
缓慢
越来越难
稳定性减弱
HClO4
-
HBrO4
HIO4
酸性减弱
教学过程
【问题】：怎么用实验证明卤族元素性质的相似性和递变性呢？
环节3： 设计实验
【活动】：交流讨论，在白板上写出预测过程及依据。
【引导】：利用单质之间的置换实验比较氧化性强弱；
四氯化碳难溶于水，且溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈橙色和紫色
【思考】：你打算寻找哪些物质的性质为你的预测做依据？为什么？
【意图】：综合应用认识模型学习卤族元素的性质。
教学过程
【意图】：综合应用认识模型学习卤族元素性质
环节4：动手实验 分析现象
【实验】：实验进行实验，记录现象，分析实验
【结论】：氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
【追问】：从实验中还能获得其他证据证明卤族元素得电子能力强弱吗？
【回答】：从原子结构角度回答
教学过程
环节5：课堂总结
【总结】：
1、同主族元素性质递变规律（从上往下）
电子层数 最外层电子数 原子半径 得失电子能力 金属性、 非金属性 最高价氧化物对应水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物形成难易 非金属元素气态氢化物稳定性
逐渐增多
相同
逐渐增大
失电子能力增强，得电子能力减弱
金属性增强，非金属性减弱
碱性增强，酸性减弱
越来越难
越来越不稳定
2、氧化性强弱比较方法：
教学过程
环节6：课堂练习
1、随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ）
A、单质的点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强
C、气态氢化物的稳定性逐渐增强 D、单质的氧化性逐渐增强
2、同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H2XO4< H2YO4A.元素的非金属性强弱:X>Y>Z B.气态氧化物稳定性:H2XC.原子半径:X教学过程
环节7：作业布置
【作业】1：请列举出更多关于溴元素的知识，并说出依据
（从溴原子的原子结构、溴元素在元素周期表中的位置、溴元素的性质和含溴元素的物质及其性质的角度）
【作业】2：课本P31 1、2和学案
教学过程
环节8：板书设计
教学反思
1.设计多种学生活动( 如实验、小组讨论等 )，外显学生思维过程，促进学生深度学习的展开。
2.运用元素周期表的知识，指导学生对“元素性质一物质性质”模型的认识，及时关注学生运用“位一构一性”模型完整表述碱金属、卤族元素性质递变规律的逻辑过程，根据学生表述情况及时强化构成要素及其关联。
谢谢指正

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