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水是常用的溶剂
第二课时
周老师
第一章 水
活动回顾
把蔗糖放入一杯水中时，观察到蔗糖颗粒逐渐减小最后消失，得到无色透明的液体
蔗糖能不能无限制地溶解在一杯水中呢？
试一试
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
一、饱和溶液与不饱和溶液
在室温下
一杯水
蔗糖
蔗糖的饱和溶液
思考：在一定温度下、一定量溶剂中，饱和溶液
是否就不能溶解任何溶质了？
蔗糖饱和溶液
加入少量
食盐
发现：对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。
溶解、
食盐消失
蔗糖的饱和溶液
你有什么办法可以使蔗糖的饱和溶液变为不饱和溶液吗？
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化：
改变溶剂的量、改变温度
有固体剩余
20 mL水
蔗糖全部溶解
再加水，剩余蔗糖是不是又能溶解？
发现：一定温度下，蔗糖在不同量的水中溶解能力不同。
①改变溶剂的量
②改变温度
升高温度，剩余蔗糖是不是又能溶解？
有固体剩余
蔗糖全部溶解
发现：一定量的水中，蔗糖在不同温度下溶解能力不同。
蔗糖的饱和溶液
归纳：可以使蔗糖的饱和溶液变为不饱和溶液的方法
蔗糖饱和溶液
蔗糖不饱和溶液
增加溶质、
蒸发溶剂、
增加溶剂、
降低温度
升高温度
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化：
深入理解饱和溶液和不饱和溶液
1、应明确“一定温度”和“一定量溶剂”。因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。
2、应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。
如：一定条件下，不能再溶解蔗糖的溶液，可以继续溶解食盐，是蔗糖的饱和溶液，是食盐的不饱和溶液。
3、饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。
3.加少量的溶质，不能溶解的是饱和溶液；
2.蒸发少量的水，如果溶质就会有析出，表明是饱和溶液；
如何判断一种溶液是不是饱和溶液？
1.如果溶液底部有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
4.温度改变时，如果有一些溶质析出，表明原溶液是饱和的。
小试牛刀：
某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，请你判断它们是饱和溶液还是不饱和溶液？
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化：
注意：
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、
蒸发溶剂、
增加溶剂、
降低温度
升高温度
1.此转化条件对大多数固体物质是适用的
2.熟石灰（氢氧化钙）在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。
若把熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，应 。
降低温度
是不是所有的饱和溶液都可以通过升高温度变为不饱和溶液呢？
三、浓溶液与稀溶液
根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。
升温
硝酸钾饱和溶液
硝酸钾不饱和溶液
稀溶液
浓溶液
食盐饱和溶液
30g硝酸钾+100g水
20 ℃
40 ℃
40硝酸钾+100g水
37g食盐+100g水
20 ℃
硝酸钾饱和溶液
稀溶液
30g硝酸钾+100g水
20 ℃
浓溶液
思考：饱和溶液一定是浓溶液吗，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②相同溶质、相同温度：
饱和溶液一定比不饱和溶液浓
归纳一下
浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系
几乎不溶于水
溶解，
溶液棕色
溶解，
溶液紫色
不溶于汽油
相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同
不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同
活动回顾
那我们该如何科学地比较不同溶质的溶解能力呢？
1、定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。
2、物质的溶解性主要由溶质和溶剂的性质以及溶剂的温度
决定。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
四、溶解性
活动一：比较不同物质在水中的溶解能力
氯化钠固体10克
分成10份
放入1份
搅拌
20mL水
①氯化钠在水中的溶解能力
硝酸钾固体10克
分成10份
放入1份
搅拌
20mL水
②硝酸钾在水中的溶解能力
溶质的名称 在室温时溶解于20 mL水的份数 溶解能力
氯化钠 3.6 强
硝酸钾 3.1 弱
…… ……
在一定的温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在水里的溶解度。
五、溶解度
注意：
(1)溶解度的单位：克/100克水
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
(3)饱和溶液的质量=溶剂质量（100g）+溶质质量（溶解度）
(4)影响溶解度的主要因素是温度、溶剂和溶质的种类
溶解性的划分
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶
可溶
微溶
难溶
>10 g
>1 g
<1 g
<0.01 g
溶解是绝对的，不溶是相对的，没有绝对不溶的物质
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶解度/g
溶解度的相对大小：
固体溶解度的四要素
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
一定温度
100克溶剂（一般指水）
饱和状态
质量（克）
概括为：
剂、质、 温、饱、
（记 着 温 饱）
改变温度，物质在水中的溶解度会如何变化？
活动二：比较温度对不同物质溶解能力的影响
步骤：1、在烧杯中放置20 mL70℃水，并保持温度不变。
2、测定氯化钠和硝酸钾在70℃时的溶解能力，记录在表中。
溶质 20℃溶解份数 70℃溶解份数 溶解能力
氯化钠 3.6 3.6 几乎不变
硝酸钾 3.1 7.5 能力增强
一定量的溶剂中，一定的温度下氯化钠在水中溶解的质量，分析表格中的数据，你能总结出哪些规律呢？
1、相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系；
2、相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高。
温度（℃） 20 40 60 80
200g水中 72.0g 73.2g 74.6g 76.8g
100g水中 36.0g 36.6g 37.3g 38.4g
某物质的溶解度曲线：
温度℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度 g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
（1）溶解度曲线含义：
①点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
②交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
③曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
（2）溶解度曲线应用：
②可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
③可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
①可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度;
(3)溶解度变化规律:
氢氧化钙
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
① a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________；
② a2℃时，____和____的溶解度大小相等；
③ 三种物质中:
_____的溶解度受温度的影响最大，
_____的溶解度受温度的影响最小，
_____的溶解度随温度的升高而减小。
溶解度/g
甲
丙
乙
温度/℃
a1 a2 a3
甲＞丙＞乙
甲 丙
甲
乙
丙
小试牛刀：
1、饱和溶液和不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液。反之，为不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法：
2、浓溶液和稀溶液：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、
蒸发溶剂、
增加溶剂、
降低温度
升高温度
注意：熟石灰（氢氧化钙）在水中的溶解度随温度的升高而降低。
小结
4、固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
4、溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
②可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
③可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
①可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度;
小结

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