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人教版必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
1.3.1　氧化还原反应
网
科
学
学业要求 核心素养对接
1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。 2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。 3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型。
2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
都因为发生了氧化还原反应
食物会腐败
钢铁会生锈
Cu
C
还原反应
CO2
O
O
Cu
氧化反应
O
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
得到氧，被氧化，发生氧化反应
失去氧，被还原，发生还原反应
已学知识
（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。
Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2
高温
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
从化合价变化的角度认识氧化还原反应
CuO + C Cu + CO2
化合价降低，被还原，发生还原反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
+2 -2 0 0
氧化还原反应的特征：存在化合价升降
结论：升价被氧化、降价被还原
+4 -2
合作
与
探究
高温
练习1：下列反应是否属于氧化还原反应？是的打√ 　　
因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
√
√
√
×
氧化还原反应的特征：有化合价升降
思考：该反应是不是氧化还原反应？判断的依据是什么？
西汉的《淮南万毕术》中有关
“曾青得铁则化为铜”
Fe+CuSO4 ＝ FeSO4+Cu
氧化还原反应的特征：有化合价升降
P156
H2+Cl2 2HCl
0 0 +1 -1
氧化还原反应的本质：
电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
2Na+Cl2 2NaCl
宏观辨识
微观探析
0 0 +1 -1
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
e
+11
8
2
Na+
Cl
+17
8
8
2
Na+
Cl
得到2×e-
失去2×e-
得到2×e-
失去2×e-
电子的转移
氢原子最外电子层1个电子
氯原子最外电子层7个电子
共用电子对
电子的得失
共用电子对的偏移
小结
从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：得氧被氧化、失氧被还原
从化合价变化的角度认识氧化还原反应
结论：升价被氧化、降价被还原
从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论：失电子被氧化、得电子被还原
口诀：升失氧（化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应）
降得还（化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应）
氧化还原反应的特征：
氧化还原反应的本质：
有化合价升降
电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
B
《绿通》大本P22右下角
口诀：升失氧（化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应）
降得还（化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应）
标价态
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连双线
连接化合价发生变化的同一种元素，跨过等号
注得失
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
1.基本步骤
+3 0 0 +3
化合价降低，得到2x3e-，被还原
化合价升高，失去2x3e-，被氧化
《绿色通道》P23核心归纳
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
标价态
基本步骤
连单线
箭头标明电子转移的方向
注数目
标出反应中转移的电子总数
注意：
不需要标明“得到”或“失去”
不跨过等号
+3 0 0 +3
化合价降低，得到2x3e-，被还原
化合价升高，失去2x3e-，被氧化
单线桥法
《绿色通道》P23核心归纳
Zn＋CuSO4 == ZnSO4＋Cu
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
练习2/3：用双线桥法/单线桥法表示电子转移情况
③ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
⑥ Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
氧化还原反应
非氧化还原反应
⑤ Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
⑦ CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑧ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
点燃
④ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
基本反应类型
[ 练一练 ] 将下列各反应进行分类;
哪些反应属于氧化还原反应？
二.氧化还原反应与基本反应类型的关系
分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
请用图示的形式，表示出氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
B
例2　下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )
《绿通》大本P24
用双线桥法表示下列反应中电子转移方向和数目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
得到5e-
失去5×e-
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
失去6×e-
得到6e-
最低价
-1
最高价
+5
中间价
0
最低价
-2
最高价
+6
中间价
0
中间价
+4
最低价
-1
最高价
+5
中间价
0
【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，只靠近不交叉！
S元素
P25 [应用体验]
反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
拓展：《绿通》大本P25左上角“一招秒杀”
+5 -1 -1 0
D
易错警醒：该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为5×e-，而不是6 ×e-。
部分氧化还原反应
最低价
-1
最高价
+5
中间价
0
×
√
×
×
《绿通》大本P22右上角
(5)有单质参加或有单质生成的一定是氧化还原反应（ ）

4　
典例 2
点拨：氧化还原反应中的几个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如l2＋H2O===Hl＋HlO中，被氧化和被还原的元素都是碘元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

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