资源简介

(共23张PPT)
1.二氧化硫的物理性质有哪一些，如何收集？
2.二氧化硫属于什么类物质？可以与哪些类别的物质反应？
3.二氧化硫从化合价的角度考虑，具有什么性质？
4.相关化学方程式或离子方程式
背诵下列知识点，检查，背不过的站着：
第
节
2
硫的转化
第3章
第2课时 二氧化硫
1
二氧化硫作为食品添加剂，市售的银耳、腐竹、开心果等食品中通常都含有二氧化硫。
2
二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鲜剂。而且到目前为止仍未找到替代二氧化硫的红酒添加剂。
用途由性质决定，请分析二氧化硫的性质
性质
物理性质
化学性质
阅读课本102页
物质分类
核心元素价态
一、SO2物理性质颜色：状态：气味：毒性：密度：溶解度：无色气体有刺激性有毒比空气大易溶于水（常温、常压下，1 : 40）向上排空气法排饱和NaHSO3溶液二、SO2的化学性质
2、物质类别分析：
是什么？
类比于谁？
与什么物质能够反应
酸性氧化物
二氧化碳
与水、碱性氧化物、碱反应
1、化合价角度分析：
核心元素是谁？
价态多少？
具有什么性质？
硫元素
+4
既有氧化性又有还原性
常见还原剂有：H2S、KI、金属单质等。
常见氧化剂有：酸性KMnO4、硝酸、氯水、溴水、氧气等。
温馨提示：
从化合价的角度分析二氧化硫的化学性质
从化合价的角度分析二氧化硫的化学性质
1、弱氧化性
将二氧化硫气体通入硫化氢溶液中，观察反应现象
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
现象：溶液变浑浊，产生黄色沉淀
2、还原性
【实验】 实验现象 方程式及结论
向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，观察现象
酸性高锰酸钾溶液褪色
5SO2+2H2O+2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
思考题
除了高锰酸钾，猜测一下二氧化硫还能和什么氧化性物质反应？
2SO2 + O2 2SO3
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
SO2 + H2O2 = H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
可逆反应：
在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应
类比已经学过的酸性氧化物CO2
尝试写出SO2与水、碱性氧化物、碱的反应化学方程式
CO2 SO2
与水 CO2+H2O H2CO3
与碱性氧化物 CaO+CO2==CaCO3 Na2O + CO2 == Na2CO3
与碱 CO2不足时： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CO2过量时： CO2 + NaOH = NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
加热
加热
CaO+SO2==CaSO3
Na2O+SO2 == Na2SO3
SO2+H2O H2SO3
SO2不足时：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
SO2过量时：
SO2 + NaOH = NaHSO3
CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2
实验室可用碱液吸收SO2尾气，防止空气污染。
CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，那么如何区别它们呢？
银耳为什么这样白？
利用二氧化硫的漂白性
4. 漂白性
现象：品红溶液退色，加热后溶液又恢复到红色溶液
不稳定
应用：用于检验二氧化硫
原理：SO2 能使品红溶液褪色，SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色
选择性，不能漂白指示剂
深化思考：
(1) SO2能漂白石蕊溶液吗？Cl2 呢？
(2) SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？
(3) SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？
SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。
SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应。
不能说明，是SO2还原性的体现。
学习活动2 比较研究Cl2和SO2的漂白性
1．若将Cl2通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？
2．若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？
品红溶液褪色
再加热时，不能恢复原来的颜色
不是
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力
归纳整合：漂白原理的比较
类型 原理 特点 举例 适用对象
氧化型 将有色物质氧化分解 永久性 (不可逆) HClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2 等 主要适用于漂白纺织品
加合型 与有色物质结合生成无色物质 暂时性 (可逆) SO2或H2SO3 常用于漂白纸张、草编制品、纺织品等
吸附型 将有色物质的分子吸附在其表面 部分吸附剂可重复使用 活性炭 吸附色素、一些有毒气体或微粒
思考题
到目前为止你能想到有什么方法区分二氧化碳和二氧化硫？
1、从物理性质来看
2、从化学性质来看
气味（SO2：有刺激性气味 CO2: 无味)
毒性 (SO2：有毒 CO2: 无毒)
漂白性
除了漂白性之外，还有什么性质可以用来区分两者呢？
深化思考：
1. 鉴别SO2和CO2的常用方法有哪些？
①嗅闻法：二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无色无味
②品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
③用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
④用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
⑤用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
3. CO2、SO2与CaCl2溶液、BaCl2溶液不反应；CO2也不与Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反应，但SO2为什么能与Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反应生成白色沉淀？
2. 如何除去CO2中混有的SO2？
SO2具有还原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。
除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。（酸性KMnO4溶液也可以）
3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+
三、SO2实验室制法：
实验室常用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2：
Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋H2O＋SO2↑
简述SO32-的检验方法？
先加入过量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入盐酸，生成无色有刺激性气味的、能使品红溶液褪色的气体。
深化思考：
模型构建：SO2的化学性质
氧化性：
注：满足以强制弱，
还原性强弱：还原剂y >S
酸性氧化物通性：
+H2O；+碱性氧化物；+碱等
还原性：
注：满足以强制弱，
氧化性强弱：氧化剂x > SO3/SO42-
SO2 SO3/SO42-
+氧化剂x
SO2 S
+还原剂y
SO2
物质类别
价态转化
三个
角度
物质特性
漂白性：非氧化还原反应。
三、SO3
1、物理性质：标况：固态； 常温常压：液态
2、化学性质：酸性氧化物
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

展开更多......

收起↑