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2024年中考化学总复习课件
第十单元 酸和碱
考情速递
命题点 考查内容 2018—2023年考情
常见酸和碱的性质及用途 本命题点常出现在单项选择题或填空与说明题中，主要考查常见酸的用途以及碱的俗名；在实验与探究题中，主要考查酸和碱的性质，其中碱的性质的常考考点是氢氧化钠、氢氧化钙的变质和氢氧化钠易潮解的性质
命题点 考查内容 2018—2023年考情
续表
命题点 考查内容 2018—2023年考情
中和反应
续表
真题小试
命题点1 常见酸的性质及用途
1.（2023·湘潭）下列不能与稀盐酸反应的物质是( )
A.银 B.氧化铜 C.碳酸钠 D.氢氧化钾
A
2.（2023·河池）浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是
( )
A.二氧化碳 B.氧气 C.一氧化碳 D.氨气
D
3.（2022·滨州）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质
量分数的变化，描述正确的是( )
A.两者溶质质量分数都变大
B.两者溶质质量分数都不变
C.两者溶质质量分数都变小
D.浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
C
命题点2 常见碱的性质及用途
4.（2021·广东）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( )
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
A
5.（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是( )
A.碱一定含有 元素 B.可使酚酞变红的都是碱溶液
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀
A
命题点3 溶液的酸碱性与pH
6.（2022·江西）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的
与下列数值最吻合的是( )
A. B. C. D.
A
7.（2021·营口）某同学用 试纸测定了生活中一些物质的 如下，其中能使酚酞
试液变红的是( )
物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂
3 5 7 12
A.食盐水 B.炉具清洁剂 C.苹果汁 D.酱油
B
8.（2021·南京）某同学想用 试纸测定一些物质的 ，下列做法能达到实验目的
的是( )
A.用干燥的 试纸测定白醋的
B.用干燥的 试纸测定二氧化碳气体的
C.用干燥的 试纸测定 的浓硫酸的
D.用湿润的 试纸测定 的氢氧化钠溶液的
A
命题点4 中和反应
9.（2021·常德）图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过
程中烧杯内溶液 的变化曲线。下列说法不正确的是( )
A
A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B. 点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. 点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D. 点表示的溶液中溶质是 和
10.（2023·安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及
中和反应的是( )
A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
考点攻关
考点一 常见酸的性质及用途
酸溶液中都含有____，所以酸溶液有相似的化学性质。
物质 盐酸 硫酸
物理性质 纯净的浓盐酸是无色、有 ________气味、具有挥发性的无 色液体，在空气中易形成白雾 纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，
不易挥发，有______性，在实验室中常
用它做干燥剂，溶解时放热

刺激性
吸水
物质 盐酸 硫酸
化学性质 与指示剂反应 可使紫色石蕊溶液变____色，无色酚酞溶液不变色
与活泼金属反应 ____________
_____________
与金属氧化物反应 ______________
_____________
与碱反应 ____________
_______________
与某些盐反应 ____________________________ ___________________
_________________
红








续表
物质 盐酸 硫酸
主要用途 金属除锈；制造药物；人体胃液中含有少量盐酸，可助消化等 金属除锈；做干燥剂；生产化肥、精炼石油等
续表
特别提醒：
.浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性），如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 的碳酸氢钠溶液。
.不同的酸有通性的原因是酸溶液中都含有 。不同的酸有个性的原因是溶液中含有的酸根离子不同。
例1 （2022·长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
A.稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
B
技巧点拨 常见的酸主要是盐酸和硫酸。在化学性质方面，稀盐酸和稀硫酸具备酸的通性；而浓盐酸和浓硫酸各有特殊性，即浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性和脱水性（腐蚀性）。
方法归纳 稀盐酸和稀硫酸均能与金属氧化物反应，因此均能用于金属除锈；酸不能使无色酚酞溶液变色，稀盐酸具有酸的通性，因此稀盐酸不能使无色酚酞溶液变红。
例2 小明在探究稀硫酸的性质时，下列说法正确的是( )
A.稀 与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B.若能与 反应制取 ，则 是
C.和金属氧化物反应，有盐和水生成
D.若与 发生中和反应，则 一定是
C
技巧点拨 硫酸属于一种重要的酸，具有酸的通性。根据酸的化学性质及相关注意点分析有关说法即可作出判断。需要注意的是，只有金属活动性顺序中位于氢前的金属才能与稀硫酸反应制取氢气，除了氢氧化钠外，氢氧化钙等其他碱也能与硫酸发生中和反应。
方法归纳 酸的通性：①与酸碱指示剂发生变色反应；②与活泼金属反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水；⑤与某些盐反应。
考点二 常见碱的性质及用途
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 ______、______、________ ________、________
物理性质 ____色固体，____溶于水，溶解时____ 热 ____色固体，____溶于水，
溶解时放热，溶解度随温
度的升高而______
化学性质 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液变____色，无色酚酞溶液变____色
烧碱
火碱
苛性钠
熟石灰
消石灰
白
易
放
白
微
降低
蓝
红
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学性质 与某些非金属氧化物反应 ______________
______________
与酸反应 ____________
______________
与某些盐反应 ___________________
_________________






续表
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
主要用途 作某些气体的干燥剂；作化工原料（如制肥皂、造纸等）；去除油污（如制造炉具清洁剂中含有氢氧化钠） 检验二氧化碳；改良酸性土壤；用作建筑材料
续表
特别提醒：
.氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
.不同的碱有通性的原因是碱溶液中都含有 。不同的碱有个性的原因是溶液中含有的阳离子不同。
例3 （2021·武威）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作 . . . .
实验现象 ________________________ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
[答案] 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中
滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此表
明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。该反应的化学方程式为
_________________________________。
红

（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否
发生了化学反应呢？（本实验中忽略 溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 溶
液时，观察到__________现象，说明两者发生了化学反应。
气球膨胀
②乙同学重新设计实验方案：取 溶液于试管中，通入少量 ，然后向所得
溶液中加入足量稀盐酸，当观察到____________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧
化钠发生了化学反应。
有气泡产生
技巧点拨 氢氧化钠属于一种重要的可溶性碱，具有碱的通性。根据碱的化学性质及相关注意点分析即不难回答相关问题。需要注意的是，化学方程式的书写中细节的把握和现象描述时的规范准确性。
方法归纳 （1）碱的通性：①与酸碱指示剂发生变色反应；②与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③与酸反应生成盐和水；④与某些盐反应。（2）在验证无明显现象的反应发生时，可以从以下两个思路设计方案：一是证明反应物被消耗；二是证明有新的物质生成。
考点三 溶液的酸碱性与pH
酸碱性 酸碱度
含义 物质在酸碱反应中呈现的特性 溶液酸碱性强弱的程度
表述方法 酸性、中性和碱性
关系 酸性溶液：
中性溶液：
碱性溶液：
酸碱性 酸碱度
检测方法 （1）酸碱指示剂； （2）酸碱指示剂的变色规律 （1） 试纸：在白瓷板或玻璃片上放
一小片 试纸，用干燥洁净的
________蘸取少量待测液滴在 试纸
上，将试纸显示的颜色与____________
比较，读数；
（2）酸度计（即 计）
玻璃棒
标准比色卡
特别提醒：
.自制酸碱指示剂的步骤：取植物花瓣或果实→捣烂→酒精浸泡→过滤汁液，再用酸碱性不同的溶液检测汁液遇酸碱的变色情况，若汁液在酸碱性不同的溶液中有明显的变色，即说明该汁液能作指示剂。
试纸是测定 最简便的方法，通常只能测出整数。 试纸不能直接浸入待测液中、不能用蒸馏水润湿，应在半分钟内比较并读数。
.通常，正常雨水的 约为5.6； 的雨水称为酸雨。
例4 （2021·宁波）不同品牌的洗手液 一般不同， 时四种洗手液的 如图
所示。下列说法错误的是( )
A
A.洗手液 用蒸馏水稀释后 减小 B.洗手液 的酸性比 弱
C.洗手液 能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液 和 混合液的 可能等于7
技巧点拨 酸碱性通常是溶液与指示剂作用发生颜色变化的性质，是一种定性的描述，溶液的酸碱性有酸性、中性和碱性三种，石蕊和酚酞两种常见指示剂在其中往往显示不同的颜色。酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用 表示，根据酸碱性与酸碱度的关系可以判断不同 的溶液使指示剂的变色情况，根据 与酸碱性强弱的关系即可判断不同 的溶液酸碱性强弱情况。
方法归纳 溶液稀释会使溶液的酸碱性变弱，根据 与酸碱性强弱的关系不难发现，稀释非中性溶液会使其 趋近7，稀释中性溶液对其 无影响。
考点四 中和反应
内容 备注
概念 ____与____作用生成盐和水的反应 属于复分解反应中的一类
实质 酸中的____与碱中的_____结合成 水 碱中的阳离子和酸中的酸根离子不变
应用 （1）改良土壤的酸碱性； （2）处理工业废水； （3）用于医药（如治疗胃酸过多） （1）改良酸性土壤常用熟石灰，不用氢氧化钠等；
（2）治疗胃酸过多用氢氧化镁和氢氧化铝，不用氢氧化钠和氢氧化钙
类型 有明显现象型：难溶性碱与酸反应 根据碱的溶解情况即可判断反应的发生
无明显现象型：可溶性碱与酸反应 用指示剂（无色酚酞）判断反应的发生
酸
碱


特别提醒：
.根据概念可知，酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，因此酸和盐的反应或生成盐和水的反应都不一定是中和反应。
.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症不属于中和反应的应用，因为碳酸氢钠是盐而不是碱。
例5 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，
乙同学的理由是________________________________________________。
氢氧化钠固体溶于水会放热，也能使溶液的温度升高
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三
名同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。
猜想一： ；
猜想二： 和 ；
猜想三：___________。
和
③同学们经过讨论后认为猜想____一定不正确。
二
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ____________ 猜想三正确
有气泡产生
（2）丁同学在试管中加入约 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴
管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______________为止，说明氢氧
化钠和稀硫酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为
_________________________________。
恰好变成无色

（3）结合上述实验，中和反应的实质是____________________________。
氢离子和氢氧根离子结合成水
技巧点拨 中和反应后所得溶液中溶质的成分中一定有生成的盐，可能有酸或碱中的一种，即存在以下三种可能情况：①当恰好完全反应时，只有生成的盐；②当酸过量时，有盐和酸；③当碱过量时，有盐和碱。
方法归纳 设计检验中和反应后溶液中溶质成分的实验方案时，只要分别检验是否含有酸和碱即可：①若溶液呈酸性，则含有酸和盐；②若溶液呈碱性，则含有碱和盐；③若不含酸也不含碱，则为恰好完全反应，只有盐。
谢谢大家

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