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4.4 化学键
第四章 原子结构和化学键
学习要点
一、
离子键
二、
共价键
三、
三、
课堂导入
安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）
知识梳理
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
较稳定
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
思考与交流
e-
钠在氯气中燃烧
现象：
方程式：
剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
一、离子键
从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
8电子
静电作用
Cl
Na
钠离子带正电荷
静电作用
氯离子带负电荷
氯化钠
2Na＋Cl2 2NaCl
一、离子键
成键微粒：_______________________________
成键本质：_____________________
成键元素：一般是____________________和活泼非金属
带相反电荷离子
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
静电斥力
活泼金属
离子键和离子化合物
离子键
定义：
成键要素
_________________________之间的相互作用
(包括__________和__________)
一、离子键
离子键和离子化合物
离子化合物
离子键
NaOH、KOH
定义：
常见类型
由____________构成的化合物
强碱：如________________等
大多数盐：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等
关系：
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
一、离子键
是离子化合物？
判断下列物质哪些
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
强碱
活泼金属
氧化物
多数盐
是
活泼金属
氢化物
思考：如何证明离子化合物中离子的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
一、离子键
离子化合物的特征：
①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；
②导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；
③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。
离子化合物
铵盐
（NH4Cl、(NH4)2SO4等）
活泼金属氧化物：CaO、Na2O等
强碱：NaOH、KOH等
大多数盐：NaCl、K2SO4等
一、离子键
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子键
离子键
离子化合物
归纳总结
一、离子键
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，
电子式
用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：____________________________________________________________________。
例如：
(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________。
一、离子键
练习：
用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：
______________________________；
NaF：
_____________________；
MgS：
______________________；
K2O：
_________________________。
返回
一、离子键
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
二、共价键
从微观角度理解氯气的形成过程
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
Cl
Cl
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子。
Cl
Cl
·
Cl
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Cl
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·
Cl
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Cl
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·
+
二、共价键
共用电子对
非金属
共价键
共价键和共价化合物
定义：
成键要素
原子间通过_____________所形成的相互作用
成键微粒：_____________
成键本质：________________________________
成键元素：一般是同种的或者不同种的________元素
原子
共用电子对与成键原子的静电作用
二、共价键
上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？
二、共价键
共价键
共价键和共价化合物
分类
极性键
非极性键
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
类型
构成元素
成键特点
原子电性
二、共价键
共价化合物
共价键和共价化合物
定义：
常见类型
以____________构成的化合物
共用电子对
非金属氢化物：如________________等
非金属氧化物：如________________等
酸：如________________等
大多数有机化合物：如___________________等
NH3、H2S、H2O
CO、CO2、SO2
H2SO4、HNO3
CH4、CH3CH2OH
二、共价键
（1）电子式
共价分子的电子式和结构式
（2）结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
H-H
O＝C＝O
二、共价键
N2
H2
H2O
CH4
CO2
HCl
电子式
结构式
O ＝C ＝O
H-H
H-Cl
分子具有一定的空间构型
NH3
直线形
V形
正四面体形
三角锥形
直线形
直线形
直线形
二、共价键
不存在
存在
存在
存在
存在
存在
存在
1. CaBr2
2. CH4
3. CO2
4. HCl
5. HNO3
7. O2
8. NaOH
6. C2H5OH
9. NH4Cl
10. Na2SO4
11. Na2O2
存在
存在
非金属氢化物
非金属氧化物
酸
大多数有机物
碱
部分盐
非金属单质
共价化合物
存在
存在
金属过氧化物
单质
离子
化合
物
判断下列哪些物质存在共价键？
二、共价键
离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键 非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对 不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2； 某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；
某些离子化合物，如NaOH
二、共价键
表示方法 以NaCl为例：电子式为 _____________； NaCl的形成过程为 ________________________ 以HCl为例：电子式为________；
HCl的形成过程为
_______________________
二、共价键

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