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(共27张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课时4 一定物质的量浓度溶液的配制
壹
贰
叁
溶解固体法
稀释浓溶液法
误差分析
知识导航
本节重点
本节难点
课堂导入
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，
太浓或者太稀都会带来生命危险。
那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
探究课堂
1
溶解固体法
准确配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
交流讨论：
1、取多少？(溶质NaCl、溶剂H2O的量各取多少？)
2、如何取？（用到什么仪器？）
3、如何保证准确配制时m、V的精确性？
探究课堂
1
溶解固体法
计算
试写出计算结果：n(NaCl）=___________
m(NaCl）=___________
0.1 mol
5.85 g
CB
nB = cB·V
nB
m = n·M
mB
m=cB·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
探究课堂
容量瓶
结构：
细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞
构造：
瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
用途：
配制一定物质的量浓度的溶液
探究课堂
规格：
50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL
探究课堂
① 在使用前要检查是否漏水。
容量瓶使用注意事项
探究课堂
②“大而近”原则。
XXmL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液
容量瓶使用注意事项
如需要95mL溶液，
只能选用100mL容量瓶配100mL溶液
探究课堂
③ “四不能”：
不能加入过冷或过热的液体，
不能用来溶解物质，
不能做反应容器，
不能贮存溶液。
容量瓶使用注意事项
探究课堂
1
溶解固体法
称量
托盘天平
药匙
用托盘天平称取NaCl___________。
5.9 g
注意：托盘天平的最小分度是0.1 g！
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
探究课堂
1
溶解固体法
溶解
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
烧杯
玻璃棒
烧杯
玻璃棒
注意：冷却至室温！
探究课堂
1
溶解固体法
移液
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
玻璃棒
玻璃棒
容量瓶
100 mL
容量瓶
操作：用玻璃棒引流，向容量瓶里面转移液体
选容量瓶——“大而近”原则 ；
只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液！
探究课堂
1
溶解固体法
洗涤
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
烧杯
玻璃棒
容量瓶
烧杯
玻璃棒
洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
探究课堂
1
溶解固体法
定容
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
胶头滴管
胶头滴管
容量瓶
改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________
将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线__________
1~2 cm
溶液的凹液面与刻度线相切
探究课堂
1
溶解固体法
摇匀
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例
装瓶
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀
装至试剂瓶中，
并贴好标签
1 mol·L-1
氯化钠
探究课堂
【例1】实验室配制480mL 0.5mol L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：
① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
② 把①所得溶液小心转入_____________容量瓶中；
③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________________
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_____________
（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________________________
500mL
①②④③⑤
14.6g
500 mL容量瓶、胶头滴管
探究课堂
2
稀释浓溶液法
用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液
c(浓) · V(浓) ＝ c(稀) · V(稀)
V(浓)＝0.05L=50mL
量取
1 × ？ = 0.5 × 0.1
探究课堂
2
稀释浓溶液法
计算
稀释
洗涤
转移
定容
摇匀
转移
装瓶
量取
探究课堂
【例2】某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。
A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
(3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为 。
A
玻璃棒
4.2
10 mL
500 mL
探究课堂
误差分析
能引起误差的操作 因变量 c
n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____
②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____
转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____
⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
探究课堂
误差分析
定容 ⑦仰视 不变 _____ _____
⑧超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____
⑨摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____
偏大
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
偏大
偏小
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_______，c_______。
偏大
偏低
偏小
偏高
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_______，c_______。
俯视
仰视
探究课堂
误差分析
（2）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？ (以下均填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒。_______________
b. 加蒸馏水不慎超出了刻度。_______________
（3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
a. 加蒸馏水不慎超出了刻度。_______________
b. 向容量瓶转移溶液时，溶液流到容量瓶外面。_______________
探究课堂
【例3】实验室配制480mL 0.5mol L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：
（1）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？
______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
偏高
偏低
偏低
重配
重配
探究课堂
【变式3】实验室用胆矾配制500mL 0.1mol L 1的CuSO4溶液，下列说法正确的是( )
A. 用托盘天平称取8.0g胆矾
B. 将胆矾置于500mL 容量瓶中并加水溶解
C. 定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大
D
课堂小结
谢谢观看
THANKS

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