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第一章　物质及其变化
第1课时　电解质的电离
人教版化学必修第1册
第二节　离子反应
学习目标：
1．明确电解质导电的本质，建立电解质的概念和判断依据；
2．建立电离模型，能从宏观、微观和符号认识电离过程；
3．能用电离方程式描述电解质的电离过程，能从电离的角度认识酸、碱、盐。
为什么湿手给电器通电或者接触带电设备时都有触电风险？
实验结果：
（1）固体盐不导电；
（2）纯水不导电；
（3）将NaCl固体加入
到一定体积的纯水中，
形成的溶液能够导电；
搅拌溶解，NaCl溶液浓度增大，灯泡变亮，溶液导电能力增强。
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一、认识NaCl溶液的导电性
安全提示：导电性实验有危险性，
要在专业人员指导下进行！
一、认识NaCl溶液的导电性
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氯化钠固体不导电
纯水
不导电
氯化钠水溶液能导电
猜想：NaCl与水作用产生了新的能导电的粒子，
新粒子带电荷，且能自由移动。
思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？
微观过程：NaCl在水分子作用下脱离固体表面，形成自由移动的水合Na+与水合Cl－；
NaCl固体在水中形成水合离子示意图
一、认识NaCl溶液的导电性
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NaCl溶液导电示意图
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二、认识熔融NaCl的导电性
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二、认识熔融NaCl的导电性
微观过程：NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－；
二、认识熔融NaCl的导电性
三、认识电解质
电解质概念和电离理论的发展历史
1799年法拉第研究电解硫酸镁溶液，将电解前的化合物称为电解质
1834年法拉第提出离子概念，当时认为离子是在电流作用下电离产生的
1884年阿伦尼乌斯通过大量实验得出电解质的电离不需要外加电流
后期发展完善，1903年阿伦尼乌斯因建立电离学说获得诺贝尔化学奖
思考：通过电解质概念和电离理论接近一个世纪的发展历史，结合氯化钠溶于水和熔融状态下的导电性实验，你认为电解质是怎样的物质？
浓硝酸 稀硫酸 熔融的NaOH KNO3溶液 熔融的KNO3 蔗糖 乙醇 Cu
导电性 离子导电 不导电 电子导电
是否为电解质
三、认识电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
分类规律：酸、碱、盐是电解质。
判断要点：1．是纯净的化合物，单质和混合物一定不是电解质；
2．要能在一定条件下电离出离子。
否 否 是 否 是 否 否 否
【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以石墨是电解质。
2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
三、认识电解质
石墨是单质，不是纯净的化合物，所以不是电解质。
盐酸是混合物，不是纯净的化合物，所以不是电解质。
×
×
【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
3.由于硫酸钡不溶于水，所以不是电解质。
4.固体氯化钠不导电，所以不是电解质。
三、认识电解质
纯净的化合物硫酸钡熔融时能电离导电，所以是电解质。
氯化钠溶于水或熔融时能电离导电，所以它是电解质。
×
×
【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
5.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。
6.电解质一定导电，导电的物质一定是电解质。
三、认识电解质
电解质在一定条件下产生自由移动的离子时才导电，导电的物质还可能是单质或者混合物。
SO3与H2O反应生成了H2SO4，溶液导电不是SO3自身电离，所以它不是电解质。
×
×
练习：下列叙述中，正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
三、电解质
C
四、电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。
用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。
用微观示意图表示电离过程
NaCl Na+ + Cl－
五、酸、碱、盐的电离本质
例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：
HCl HNO3 H2SO4
酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物
HNO3 H+ + NO3–
HCl H+ + Cl–
H2SO4 2H+ + SO42–
五、酸、碱、盐的电离本质
例题2．用电离方程式表示下列物质的电离：
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物
NaOH Na+ + OH–
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH–
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH–
五、酸、碱、盐的电离本质
例题3．用电离方程式表示下列物质的电离：
(NH4)2CO3 MgSO4 NaCl
盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物
MgSO4 Mg2+ + SO42–
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaCl Na+ + Cl–
五、酸、碱、盐的电离本质
【思考】在NaHSO4溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–，
你认为NaHSO4是酸还是盐？
盐可以细分为
正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3；
酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4；
碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
NaHSO4是酸式盐。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离子，形成电解质溶液。电解质溶液是能够导电的，所以湿手给电器通电或者接触带电设备时容易发生触电事故。
【课堂小结】
电解质
电离概念
电离方程式的书写
NaCl在溶液中和熔融时的导电性研究
电离导电标准
物质组成标准
酸、碱、盐的本质
符号表示
化 合 物
酸、碱、盐
是电解质
第一章　物质及其变化
第2课时　离子反应
人教版化学必修第1册
第二节　离子反应
学习目标：
1．从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，能用离子方程式表示离子反应；
2．认识离子反应的本质，掌握电解质的拆分规则，能够判断离子是否能大量共存；
3．能用离子反应规律解决实际问题，形成分析思路。
Na2SO4＋BaCl2
实验 1【P16实验 1-3】 现象
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液
生成白色沉淀
一、离子反应
有离子参加的反应为离子反应，其本质是反应前后某些离子浓度发生了改变
离子方程式
反应后溶液中的离子：Na+、Cl－
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混合前滴管和试管中澄清溶液里有什么离子？混合后还剩什么离子？
混合后试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4 2NaCl+BaSO4↓
反应物的电离方程：
Na2SO4 2Na+ + SO42－
BaCl2 Ba2+ + 2Cl－
实验2 现象及离子方程式
向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管中慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
滴入酚酞后溶液先变红，滴加盐酸后溶液红色变浅最终变无色。
二、离子反应发生的条件
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等
②生成难电离物质：如H2O等
反应后溶液中的离子：Na+、Cl－
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H+ + OH－ H2O
反应物的电离方程：
HCl H+ + Cl－
NaOH Na+ + OH－
实验3 现象及离子方程式
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中加入2mL盐酸。
①生成沉淀：如BaSO4，Mg(OH)2等；
②生成难电离物质：如H2O等；
反应后溶液中的离子：Na+、Cl－
有气泡产生
③生成气体：如CO2，SO2，H2S等。
二、离子反应发生的条件
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反应物的电离方程：
HCl H+ + Cl－
Na2CO3 2Na+ + CO32－
CO32－ + 2H+ H2O + CO2↑
二、离子反应发生的条件
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等；
②生成难电离物质：如H2O等；
③生成气体：如CO2、SO2、H2S等。
离子反应发生的条件（满足下列其中一个即可）
离子共存判断依据：能够相互反应的离子之间不能大量共存！
例题：下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42－、OH－
B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C. Na+、H+、Cl－、CO32－
D. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
D
例题：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子方程式的意义：表示某一个具体化学反应的本质；
表示同一类型的各种化学反应。
三、中和反应的实质
从离子反应的角度看，强酸强碱中和反应的实质：H＋ ＋ OH－ H2O
H+ + OH－ H2O
H+ + OH－ H2O
H+ + OH－ H2O
四、离子方程式的书写
方法1．化学方程式改写法
①写：正确写出相应的化学方程式
②拆：把易溶于水电离的物质按照化学式比例关系拆成离子形式
③删：删去方程式两边相同的离子
④查：检查方程式两边的原子和电荷是否守恒
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 ↓
2Na+ + SO42－ + Ba2+ + 2Cl－ 2Na+ + 2Cl－ + BaSO4↓
2Na+ + SO42－ + Ba2+ + 2Cl－ 2Na+ + 2Cl－ + BaSO4 ↓
四、离子方程式的书写
①分析反应物的存在形式；
②交叉分析哪些离子能反应生成沉淀、气体或水等难电离物质，用离子符号表示参加反应的离子，用化学式表示这些生成物；
③根据电荷守恒、原子（微粒种类和数量）守恒配平、检查。
方法2．离子组分析法
SO42- + Ba2+ BaSO4 ↓
Na2SO4 2Na+ + SO42﹣
BaCl2 Ba2+ + 2Cl﹣
SO42- + Ba2+ BaSO4 ↓
例题：请写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式
对比试验：取CaCO3固体于试管中A中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于试管B中，均滴加等量的盐酸反应。
结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中基本上无CO32–，实际参加反应的是CaCO3。
现象：试管中A中CaCO3固体表面在加盐酸后产生大量气泡；试管B中清液加盐酸后无气泡。
这样写正确吗
正确写法：CaCO3 + 2H+ Ca2+＋H2O＋CO2↑
CO32– + 2H+ H2O＋CO2↑
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
c、可溶性盐:（常见物质在课本120页溶解性表可查）
拆分改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
电解质要不要拆为离子形式，应以物质的客观存在形式为依据。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水等
c、气体：H2S、CO2、SO2等
五、离子拆分规则
检验方法 取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀盐酸将溶液酸化，再加入少量的BaCl2溶液。
现象和结论 加盐酸酸化无沉淀产生，加BaCl2溶液生成白色沉淀，证明原溶液中含有SO42－。
离子方程式 Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
六、离子反应的应用——离子检验
1．硫酸根的检验
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否说明溶液中一定有SO42－？
向白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀不溶解，能否说明原溶液中一定有SO42－？
如何排除干扰检验SO42－？
不能！存在CO32－干扰：Ba2+ + CO32－ BaCO3↓；BaCO3也是白色沉淀。
不能！存在Ag+干扰：Ag+ + Cl－ AgCl↓；AgCl是不溶于酸的白色沉淀。
六、离子反应的应用——离子检验
检验方法 取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀硝酸将溶液酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象和结论 加硝酸酸化无现象，加AgNO3溶液生成白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－。
离子方程式 Ag+ + Cl－ AgCl↓
2．氯离子的检验
干扰：Ag2CO3和AgOH是白色沉淀，AgOH见光易分解为黑色的Ag2O，都会干扰AgCl白色沉淀的观察；
离子检验一般步骤：取样品→加试剂→描述现象→得出结论
排除：先加足量的稀硝酸将溶液酸化
2H+ + CO32－ H2O + CO2↑；H+ + OH－ H2O ；
六、离子反应的应用——泡腾片
“泡腾片”含有能产生气泡的崩解剂，一种崩解剂的化学成分为NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，产生气泡的离子方程式为 。
“泡腾片”是一种新型药物片剂，能快速溶于水，产生大量气泡，使药物有效成分高度分散成超细颗粒而有利于人体吸收。
“泡腾片”固态很稳定，溶于水剧烈反应，再一次说明固态时离子不能自由移动，溶于水才可以溶解电离成离子，相互接触而反应。
“泡腾片”与水反应产生大量气泡，直接服用有窒息风险，应避免儿童接触。
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H＋ + HCO3－ CO2↑ + H2O
离子反应
表示化学反应本质
表示一类化学反应
意义
离子反应条件
离子方程式
离子共存
【课堂小结】
拆分规则
实际应用
THANKS

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