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第三节 化学键
第四章 物质结构 元素周期律
第1课时：离子键
目 录
CONTENTS
01
离子键和离子化合物
02
离子化合物电子式的书写
学习目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
新课导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元
素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物
质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形
成如此丰富的物质呢？让我们走进微观世界，探索其中的奥秘。
1
离子键和离子化合物
1．从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最
外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋
和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作
用结合在一起，形成新物质氯化钠。
一、离子键和离子化合物
2．离子键
（1）定义：
带相反电荷的离子之间的相互作用
静电作用（包括静电引力和静电斥力)。
（2）成键粒子：
阳离子和阴离子
（4）成键本质：
常见阳离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等
常见阴离子：Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等
阴阳离子间的静电吸引力，阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力
（3）成键条件
① 活泼金属（IA，IIA） ＋ 活泼非金属（VIA，VIIA）
② 金属阳离子（含NH4+）＋ 酸根阴离子
一、离子键和离子化合物
3.离子化合物
（1） 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）常见类型
① 强碱，如NaOH、KOH等；
② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；
③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。
（3）特点
①熔、沸点较高，硬度较大；
②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。
AlCl3除外
一、离子键和离子化合物
一、离子键和离子化合物
规律小结：　离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
[典例1]下列有关离子键的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用
B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在离子键
B
一、离子键和离子化合物
解析　阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SO42－结合形成离子键)，C错误；CaCl2中氯离子只与钙离子形成离子键，氯离子之间不存在离子键，D错误。
B
一、离子键和离子化合物
[典例2]已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离 子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④
解析　①二者分别是C、O，形成的化合物CO2中不含离子键，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
2
离子化合物电子式的书写
1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
（1）原子的电子式
书写原则：布四方，再成双，均匀对称分布。
二、离子化合物电子式的书写
（2）离子的电子式
Na+
K+
Mg2+
简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
①阳离子的电子式：
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
要画出最外层电子数，还要用“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
②阴离子的电子式：
二、离子化合物电子式的书写
复杂阳离子要在对应元素符号周围
标明电子，用[　]括上，并在右上
角标出所带电荷“n+”。如：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。
（3）离子化合物的电子式
NaCl
MgCl2
Na2O
二、离子化合物电子式的书写
(1)反应物是原子的电子式, 生成物是离子化合物的电子式
(2)用“ ”表示电子转移
(3)反应物和生成物之间用“ → ”连接。
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
二、离子化合物电子式的书写
[典例3]下列电子式中，正确的是(　　)
A
二、离子化合物电子式的书写
[典例4]用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)KBr________________________________________________。
(2)Na2S___________________________________________。
(3)CaBr2_______________________________________________。
二、离子化合物电子式的书写
答案　(1)
(2)
(3)
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。(　　)
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。(　　)
(3)两种元素原子形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失。(　　)
(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。(　　)
(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。(　　)
对 点 训 练
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
B
对 点 训 练
2.下列电子式的书写正确的是(　　)
C
对 点 训 练
3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　)
A．H和S B．S和O
C．Na和F D．C和O
4．下列物质不是离子化合物的是(　　) A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
A
对 点 训 练
5．已知A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。
试回答下列问题：
(1)A的名称是________；B位于周期表中第________周期第________族；C的原子结构示意图是________________。
(2)用电子式表示A与Cl形成化合物的过程：_______________________。
答案　(1)钠　三　ⅡA　
(2)
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