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第三节 化学键
第四章 物质结构 元素周期律
第2课时：共价键
目 录
CONTENTS
01
共价键和共价化合物
02
化学键与分子间作用力
学习目标
1.知道共价键、极性键、非极性键、共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。
3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
新课导入
上节课我们以氯化钠的形成为例，研究了离子键的形成过程，元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？
1
共价键和共价化合物
1．从微观角度理解氯分子，氯化氢分子的形成过程
氯原子的最外层有7个电子,要达到8电子稳定结构,都需要获得1个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子,形成共用电子对,2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
一、共价键和共价化合物
像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
1.共价键
（1） 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
（2）成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。
（3）成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。
（4）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
一、共价键和共价化合物
2.共价化合物
不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
3.共价键的存在
(1) 共价化合物
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4
HCl、 CO2 、NH3
单 质
离子化合物
一、共价键和共价化合物
4．共价键的表示方法
H
H
Cl
Cl
电子式
结构式
H－H
Cl－Cl
用一根短线表示一对共用电子对
物 质
H2 Cl2 H2 O CO2
一、共价键和共价化合物
O
H H
O＝C＝O
5.用电子式表示原子形成共价键
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
一、共价键和共价化合物
方法规律: 共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 共价键；
②共价化合物中一定 离子键。
只含有
不含
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
一、共价键和共价化合物
2
化学键与分子间作用力
1.化学键
（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类：
化学键
离子键
共价键
极性键
非极性键
（得失电子、阴阳离子、静电作用）
（不同原子、共用电子对偏移）
（相同原子、共用电子对不偏移）
二、化学键与分子间作用力
（3） 化学反应的实质
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破坏非极性键
后形成极性键
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破坏离子键
后形成离子键
旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
二、化学键与分子间作用力
2.分子间作用力
(1)分子间作用力
是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物质的熔点、沸点等有影响。
(2)氢键
分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高。
二、化学键与分子间作用力
对 点 训 练
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间。(　　)(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。(　　)(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键。(　　)(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂。(　　)(5)共价键只存在于共价化合物中。(　　)
A
对 点 训 练
2．下列物质的分子中，不含有非极性键的是(　　) A．CO2 B．H2O2 C．Na2O2 D．Cl2
C
对 点 训 练
3．下列过程没有发生化学键变化的是(　　) A．生石灰投入水中 B．氯化氢气体通入水中 C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解
对 点 训 练
4.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(　　)A．NH4Cl△(=====)NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D
对 点 训 练
5.下列化学用语书写正确的是(　　)
D
对 点 训 练
6.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华　②加热熔化氢氧化钠　③食盐溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水　⑥过氧化钠溶于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。
答案　①⑤　②③　④　⑥
谢谢观赏

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